届高三综合练习一理综化学试题 含答案Word文件下载.docx
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2Na2CO3+C，生成固体Na2CO3沉积在碳纳米管上。
下列叙述不正确的是
A．放电时钠金属片发生氧化反应
B．充电时碳纳米管接直流电源的正极
C．放电时每消耗3molCO2，转移12mol电子
D．充电时的阳极反应为C+2Na2CO3-4e-=3CO2↑+4Na+
10.氰化钾（KCN）足常用的分析试剂，露置空气中吸收H2O和CO2产生HCN。
A.氰化钾中含有离子键和极性键
B．氰化钾中碳元素的化合价为+4价
C．KCN与KMnO4溶液反应可能生成CO2和N2
D．相同条件下，KCN溶液的碱性强于CH3COOK溶液
11．用右图装置完成下列实验，不需要试管①（内盛有相应的除杂试剂）就能达到实验目的的是
实验目的
②中的试剂
A
检验碳与浓硫酸反应产生的气体中含有二氧化碳
澄清石灰水
B
用碳酸钙与盐酸反应产生的气体验证碳酸的酸性强于苯酚
苯酚钠溶液
C
验证乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应产生的气体为不饱和烃
酸性高锰酸钾溶液
D
验证石蜡油在碎瓷片上受热分解产生的气体中含有不饱和烃
溴的四氯化碳溶液
12．某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应：
H2（g）+I2（g）
2HI（g）．反应体系中各物质浓度的有关数据如下。
容器
起始浓度
平衡浓度
c（H2）/mol·
L-1
c（I2）/mol·
c（HI）/mol·
甲
0.01
0.004
乙
0.02
a
丙
b
丁
——
下列判断正确的是
A．HI的平衡浓度：
a=b>
B．平衡时，H2的转化率：
丁>
C．平衡时，乙中H2的转化帛等于20%
D．丙中条件下，该反应的平衡常数K=4
25.（17分）高分子化合物PA66的合成路线如下：
已知：
（1）A属于芳香化合物，其结构简式是____________。
（2）①的化学方程式是____________。
（3）C中所含官能团的名称是____________。
（4）②的反应条件是____________。
（5）④的化学方程式是____________。
（6）
有多种同分异构体，符合下列条件的有______种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式：
_____
i．为链状化合物且无支链；
ii．为反式结构；
III.能发生银镜反应。
（7）已知：
RCH=CH2
RCH2CH2COOCH3
有机物C可由2-丁烯经4步反应合成，请结合题中信息补充完整下列合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
CH=CHCH3
。
26．（13分）半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分为H2、CO、CO2、N2和H2O（g）。
半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。
（1）步骤I，CO变换反应的能量变化如下图所示：
①CO变换反应的热化学方程式是________________。
②一定条件下，向体积固定的密闭容器中充入aL半水煤气，发生CO变换反应。
测得不同温度（T1，T2）氢气的体积分数ψ（H2）与时间的关系如下所示。
．T1、T2的大小关系及判断理由是______________。
ii．请在上图中画出：
其他条件相同时，起始充入0.5aL半水煤气，T2温度下氢气的体积分数ψ（H2）随时间的变化曲线。
（2）步骤Ⅱ，用饱和Na2CO3溶液作吸收剂脱除CO2时，初期无明显现象，后期有固体析出。
①溶液中离子浓度关系正确的是__________（选填字母）。
a．吸收前：
c（Na+）>
c（CO32-）>
c（OH-）>
c（HCO3-）
b．吸收初期：
2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）=c（Na+）
c．吸收全进程：
c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
②后期析出固体的成分及析出固体的原因是___________。
③当吸收剂失效时，请写出一种可使其再生的方法（用化学方程式表示）：
____________。
27．（14分）以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料（MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）为原料制备高纯MnCl2·
xH2O，实现锰的再生利用。
其工作流程如下：
资料a:
Mn的金属活动性强于Fe；
Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。
资料b：
生成氢氧化物沉淀的pH
注：
金属离子的起始浓度为0.1mol·
L-l
（1）过程I的目的是浸出锰。
经检验滤液1中含有的阳离子为Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。
①MnO2与浓盐酸反应的离子方程式是____________。
②检验滤液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和现象是：
取少量滤液1于试管中，滴入铁氰化钾溶液，无明显变化；
另取少量滤液1于试管中，_____________。
③Fe3+由Fe2+转化而成，可能发生的反应有：
a.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
b.4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
c．……
写出c的离子方程式：
___________。
（2）过程Ⅱ的目的是除铁。
有如下两种方法：
i．氨水法：
将滤液1先稀释，再加适量10%的氨水，过滤。
ii．焙烧法：
将滤液l浓缩得到的固体于290℃焙烧，冷却，取焙烧物……
焙烧中发生的主要反应为2FeCl3+3O2
2Fe2O3+3Cl2，焙烧时MnCl2和PbCl2不发生变化。
①氨水法除铁时，溶液pH应控制在__________之间。
②补全ii中的操作：
_________。
③两种方法比较，氨水法除铁的缺点是____________。
（3）过程Ⅲ的目的是除铅。
加入的试剂是____________。
（4）过程Ⅳ所得固体中的x的测定如下：
取m1g样品，置于氮气氛围中加热至失去全部结晶水时，质量变为m2g。
则x=________。
28.（14分）
资料显示“O2的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱”。
某兴趣小组探究不同条件下KI与O2的反应．实验如下。
装置
烧杯中的液体
现象（5分钟后）
①2mL1mol/LKl溶液+5滴淀粉
无明显变化
②2mL1mol/LKl溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol/LHCl
溶液变蓝
③2mL1mol/LKl溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol/LKCl
④2mL1mol/LKl溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol/LCH3COOH
溶液变蓝，颜色较②浅
（1）实验②中生成I2的离子方程式是___________。
（2）实验③的目的是_________。
（3）实验④比②溶液颜色浅的原因是_________。
（4）为进一步探究KI与O2的反应，用上表中的装置继续进行实验：
现象（5小时后）
⑤2mLpH=8.5混有KOH的1mol/LKI溶液+5滴淀粉
溶液才略变蓝
⑥2mLpH=10混有KOH的1mol/LKI溶液+5滴淀粉
I．对于实验⑥的现象．甲同学提出猜想“pH=10时O2不能氧化I-”，设计了下列装置进行实验，验证猜想。
i．烧杯a中的溶液为____。
ii．实验结果表明，此猜想不成立。
支持该结论的实验现象是：
通入O2后，________。
Ⅱ．乙同学向pH=10的KOH溶液（含淀粉）中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色．经检测褪色后的溶液中含有IO3-，褪色的原因是（用离子方程式表示）_____________。
（5）该小组同学对实验过程进行了整体反恩．推测实验①的现象产生的原因可能是_______；
实验⑥的现象产生的原因可能是_______。
6-12：
BDCCBDA
25.（17分）
（1）
；
（2）
（3）羧基；
（4）浓硫酸/△；
（5）OHC（CH2）4CHO+2H2
HO（CH2）4OH；
（6）3种；
或
（7）
26.（13分）
（1）①CO（g）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=-36kJ/mol；
②ⅰ.T2>
T1，相同条件下，温度越高反应速率越快，达到化学平衡状态的时间越短；
ⅱ.
（2）①ac；
②碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小，依据反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，水的质量减小，溶质质量增大；
③2NaHCO3
Na2CO3+CO2+H2O
27.
（1）①MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
②再滴加KSCN溶液，溶液变红
③MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2Fe3++2H2O
（2）①3.2～5.5
②加水溶解，过滤，再加盐酸酸化至pH小于5.5
③引入杂质NH4+
（3）锰；
（4）
（1）4I-+O2+4H+=2I2+2H2O；
（2）验证Cl-是否影响KI与O2的反应；
（3）其他条件相同时，CH3COOH是弱电解质，溶液中c（H+）较盐酸小，O2的氧化性减弱；
（4）I.ⅰ.pH=10的KOH溶液；
ⅱ.电流表指针偏转，烧杯b的溶液颜色变深；
Ⅱ.3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O；
（5）中性条件下，O2的氧化性比较弱，该反应速率慢，短时间内难以生成“一定量”碘单质使溶液颜色发生变化；
pH=10的KOH溶液中I-被氧化生成I2，I2迅速发生歧化反应变为IO3-和I-。
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