高考化学第一轮定时高效检测试题4文档格式.docx

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下列分析正确的是（　　）

A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度

B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓

D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

4．（2009·

浙江理综）市场上经常见到的标记为Li—ion的电池称为“锂离子电池”。

它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li＋的高分子材料。

这种锂离子电池的电池反应式为：

下列说法不正确的是（　　）

A．放电时，负极的电极反应式：

Li－e－===Li＋

B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应

C．该电池不能用水溶液作为电解质

D．放电过程中Li＋向负极移动

5．（2009·

广东单科）下列说法都正确的是（　　）

①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关　②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金　③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质　④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置　⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键　⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物

A．①②③④　　　　　　　　　B．①②④⑥

C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥

6．（2010·

课标全国）根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是（　　）

A．2Ag（s）＋Cd2＋（aq）===2Ag＋（aq）＋Cd（s）

B．Co2＋（aq）＋Cd（s）===Co（s）＋Cd2＋（aq）

C．2Ag＋（aq）＋Cd（s）===2Ag（s）＋Cd2＋（aq）

D．2Ag＋（aq）＋Co（s）===2Ag（s）＋Co2＋（aq）

7．（2009·

浙江理综）已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。

则下列溶液沸点最高的是（　　）

A．0.01mol·

L－1的蔗糖溶液

B．0.01mol·

L－1的CaCl2溶液

C．0.02mol·

L－1的NaCl溶液

D．0.02mol·

L－1的CH3COOH溶液

8．向10mL，pH＝12的NaOH溶液中加入10mL某酸，再滴入几滴甲基橙，则溶液呈红色，这种酸可能是（　　）

A．pH＝2的硫酸B．pH＝2的醋酸

C．0.01mol·

L－1的甲酸D．0.01mol·

L－1的硝酸

9．已知土壤胶体带负电荷，因此在土壤中施用含氮量相同的下列化肥时，肥效最差的是（　　）

A．硫铵B．氯化铵

C．碳铵D．硝铵

10．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl－）>

c（

）>

c（H＋）＝c（OH－）

B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

11．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）

①NaOH（s）　②KNO3溶液　③水　④CH3COONa（s）

A．①③B．②④

C．②③D．③④

12．下列有关电化学的示意图中正确的是（　　）

13．用惰性电极电解2L1.0mol·

L－1CuSO4溶液，在电路中通过0.5mol电子后，调换正负极继续电解，电路中通过了1mol电子，此时溶液中c（H＋）为（假设体积不变）（　　）

A．1.5mol·

L－1B．0.75mol·

L－1

C．0.5mol·

L－1D．0.25mol·

14．室温时，将xmLpH＝a的稀NaOH溶液与ymLpH＝b的稀盐酸充分反应。

下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（　　）

A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH>

7

B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7

C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7

D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>

15．在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是（　　）

第Ⅱ卷（非选择题，55分）

二、非选择题（共55分）

16．（10分）25℃时0.1mol·

L－1的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。

对上述现象有两种不同的解释：

甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c（OH－）增大了，因而溶液的pH增大；

乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H＋）减小，因此溶液的pH增大。

（1）上述两种解释中________（填“甲”或“乙”）正确。

（2）为了验证上述解释哪种解释正确，继续做如下实验：

向0.1mol·

L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________（填写编号），然后测定溶液的pH。

A．固体CH3COOK　　　B．固体CH3COONH4

C．气体NH3D．固体NaHCO3

（3）若________（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性）

（4）常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。

判断：

①溶液中共有________种粒子；

②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是________和________。

③溶液中n（CH3COO－）＋n（OH－）－n（H＋）＝________mol。

17．（12分）复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

（1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

复分解存在这样一个规律：

一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：

2CH3COOH＋Na2CO3===2CH3COONa＋CO2↑＋H2O。

若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。

依照该规律，请判断下列反应不能成立的是________（填编号）。

A．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO

B．CO2＋H2O＋NaClO===NaHCO3＋HClO

C．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN

（2）根据上述信息判断，常温下浓度均为0.05mol/L的下列5种物质的溶液中，pH最小的是________（填编号），其pH为________（填数值）；

pH最大的是________（填编号）。

①HCN　②CH3COOH　③HClO4　④HClO　⑤H2SO4

（3）一些复分解反应的发生还遵循其他规律。

下列转化都属于复分解反应：

①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液；

②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体；

③蒸发KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体。

请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：

________。

（4）根据（3）中结论，现将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，则可能会观察到的现象是________，反应的离子方程式为________。

18．（12分）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。

工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：

某软锰矿的主要成分为MnO2，还含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。

部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：

沉淀物

Al（OH）3

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Mn（OH）2

Cu（OH）2

5.2

3.2

10.4

6.7

Zn（OH）2

CuS

ZnS

MnS

FeS

8.0

≥－0.42

≥2.5

≥7

（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为___________。

（2）滤渣A的主要成分为__________________。

（3）加入MnS的目的是除去________________杂质。

（4）碱性锌锰干电池中，MnO2参与的电极反应方程式为__________________________________________________________。

（5）从废旧碱性锌锰干电池中可以回收利用的物质有________________________（写出两种）。

19．（11分）铁生锈是比较常见的现象，某实验小组，为研究铁生锈的条件，设计了以下快速、易行的方法：

首先检查制氧装置的气密性，然后按上图所示连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：

①直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；

②干燥管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；

③烧杯中潮湿的铁丝表面稍有变暗。

试回答以下问题：

（1）由于与金属接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于____________。

能表示其原理的反应方程式为__________________________________________________________。

（2）仪器A的名称为______________，其中装的药品可以是________，其作用是______________。

（3）由实验可知，该类铁生锈的条件为_____________。

决定铁生锈快慢的一个重要因素是______________。

20．（10分）通过下列步骤可以测定金属锡样品的纯度：

①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：

Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑

②向①所得溶液中加入过量的FeCl3溶液，发生的反应为：

SnCl2＋2FeCl3===SnCl4＋2FeCl2

③用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2＋，发生的反应（未配平）为：

FeCl2＋K2Cr2O7＋HCl―→FeCl3＋KCl＋CrCl3＋H2O

请回答下列问题：

（1）Fe3＋的氧化性________（填“>

”、“<

”或“＝”）