山东省枣庄市第五中学届高三上学期化学期中复习模拟题五 Word版含答案文档格式.docx

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Ba2++OH-+H++SO42—=BaSO4↓+H2O

B．AlCl3溶液中加入过量氨水：

Al3++3NH3·

H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

C．将Na投入到CuSO4溶液：

2Na+Cu2+=2Na++Cu

D．等物质的量的MgCl2、NaOH和HC1溶液混合：

Mg2++2OH一=Mg（OH）2↓

4.据最新报道，科学家发现了如下反应：

O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是

A.O2是氧化剂，PtF6是还原剂 

B.O2（PtF6）中氧元素的化合价为+1

C．O2（PtF6）中不存在共价键 

D．每生成1molO2（PtF6）则转移1mol电子

5.据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾．撞击时发生反应的化学方程式为：

5KClO3+6P═3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是（　　）

A．上述反应是放热反应

B．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6：

5

C．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）

D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

6.右图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关B、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是（）

A．常压下，五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

B．W的氢化物比X的氢化物的稳定性高

C．Y元素比W元素的非金属性强

D．Y、Z的简单阴离子的电子层结构都与B原子的相同

7.已知反应X（g）+Y（g）

R（g）+Q（g）的平衡常数与温度的关系如表．830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2molX和0.8molY，反应初始4s内v（X）=0.005mol/（L•s）．下列说法正确的是（　　）

温度/℃

700

800

830

1000

1200

平衡常数

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

A．4s时容器内c（Y）=0.76mol/L

B．830℃达平衡时，X的转化率为80%

C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动

D．1200℃时反应R（g）+Q（g）

X（g）+Y（g）的平衡常数K=0.4

8.下表是3种物质在水中的溶解度（20℃），下列说法中正确的是（　　）

物质

MgCl2

Mg（OH）2

MgCO3

溶解度（g）

54.6

0.00084

0.039

A．已知MgCO3的Ksp=2.14×

10﹣5mol2•L﹣2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32﹣），且c（Mg2+）•c（CO32﹣）=2.14×

10﹣5mol2•L﹣2

B．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液

C．将适量的表中的三种物质分别与足量水混合，充分加热、灼烧，最终的固体产物相同

D．用石灰水处理水中的Mg2+和HCO3﹣，发生的离子反应方程式为Mg2++2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

9.最近有研究人员利用隔膜电解法处理高浓度的乙醛废水．乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸．实验室以一定浓度的乙醛﹣Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示．下列说法不正确的是（　　）

A．电解过程中，阴极附近的乙醛被氧化

B．阳极反应CH3CHO﹣2e﹣+H2O═CH3COOH+2H+

C．若以CH4﹣空气燃料电池为直流电源，燃料电池的b极应通入CH4

D．现处理含1mol乙醛的废水，至少需转移2mol电子

10.一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2+存在，加热除去多余的H2O2，当加入200mL6molL﹣1NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g，下列说法不正确的是（　　）

A．该合金中铁的质量为5.6g

B．合金与稀硫酸反应共生成0.45molH2

C．该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6NA

D．所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4

11.有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应实质是Br2先断裂为Br+和Br－,然后Br+首先与CH2=CH2一端碳原子结合，第二步才是Br－与另一端碳原子结合。

根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应,则得到的有机物不可能是（）

A．BrCH2CH2BrB．ClCH2CH2Cl

C．BrCH2CH2ID．BrCH2CH2Cl

12.烯烃、一氧化碳和氢气在催化剂作用下生成醛的反应,称为羰基合成,也叫烯烃的醛化反应。

由乙烯制丙醛的反应为CH2=CH2+CO+H2

CH3CH2CHO。

由分子式为C4H8的烯烃进行醛化反应,得到醛的同分异构体可能有（）

A．2种B．3种

C．4种D．5种

13.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是（　　）

A．肯定有SO2和NO

B．肯定没有Cl2和NO2，一定有O2

C．可能有Cl2和O2

D．肯定只有NO

14.在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；

则CO2与CH4的体积比为

A．3：

lB．2：

lC．1：

lD．任意比

15.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之问具有如下转化关系：

甲

乙

丙下列有关物质的推断不正确的是

A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为SO2，则丁可能是氨水

C．若甲为Fe，则丁可能是氯气D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

16.下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是

操作和现象

结论

A

切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去

Na在空气中会生成Na2O2

B

铁棒插入浓硝酸中，无明显

铁与浓硝酸不反应

C

将FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中，溶液褪色

FeCl2具有漂白性

D

向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液变成红色

原溶液中可能含有Fe3+

17.【化学--选修3物质结构与性质】

磷元素在生产和生活中有广泛的应用．

（1）P原子价电子排布图为　　．

（2）四（三苯基膦）钯分子结构如图1：

图1图2

图3图4

P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为　　；

判断该物质在水中溶解度并加以解释　　．该物质可用于图2所示物质A的合成：

物质A中碳原子杂化轨道类型为　　；

一个A分子中手性碳原子数目为　　．

（3）在图3示中表示出四（三苯基膦）钯分子中配位键：

（4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中P﹣Cl的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为　　；

正四面体形阳离子中键角小于PCl3的键角原因为　；

该晶体的晶胞如图4所示，立方体的晶胞边长为apm，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为　　g/cm3．

（5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P﹣Br键长，试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因　　．

18.铁及其化合物与生产、生活关系密切，请回答下列问题：

（1）印刷电路板是有高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”。

请你写出该反应的离子方程式：

____。

（2）工业上可用废铁屑制铁红（Fe2O3），生产中首先用废铁屑与HNO3反应制得Fe（N03）2。

写出稀HNO3与过量Fe反应的离子方程式：

____；

从“绿色化学”思想看制备Fe（NO3）2应用浓HNO3还是稀HNO3？

并说明理由：

____、

（3）高铁酸盐（FeO42-）是一

种新型净水剂，既能净水又能杀菌。

请运用所学知识推测高铁酸盐（FeO42-）能用于自来水杀菌消毒的原因：

。

制备它的一种方法是用Fe2（SO4）3和NaClO在强碱性溶液中反应，写出反应的离子方程式：

____。

（4）在一定体积的含有Al3+、Fe3+、Ba2+的混合溶液中逐滴加入NaOH和Na2SO4的混合溶液（除上述离子外，其他离子不与所加试剂反应），产生沉淀的物质的量与所加溶液的体积的关系如图所示

①写出（a+10）到（a+20）过

程中反应的离子方程式：

____

②NaOH和Na2SO4的混合溶液中c（NaOH）c（Na2SO4）（填>

、<

或=）

③上述含Al3+、Fe3+、Ba2+的混合溶液中n（Al3+）=mol

19.铜冶金技术以火法冶炼为主．

（1）火法炼铜的工艺流程如下：

反应Ⅰ：

2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=﹣768.2kJ•mol﹣1

反应Ⅱ：

2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ•mol﹣1

①在反应Ⅱ中，每生成1molSO2转移电子　　mol．

②反应Cu2S（s）+O2（g）═2Cu（s）+SO2（g）的△H=　　kJ•mol﹣1．

③理论上m1：

m2=　　．

（2）炼铜的副产品SO2多用于制硫酸和石膏等化学产品．

①制硫酸中重要的一步反应是

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）△H=﹣196kJ•mol﹣1．

图表示将2.0molSO2和1.0molO2置于1L密闭容器中，当其他条件一定时，SO2（g）的平衡转化率α随X的变化关系，X（X1、X2）代表压强或温度．

X代表的物理量是　　．A对应条件下平衡常数K=　　．

②下图表示的是生产石膏的简单流程，请用平衡移动原理解释向CaCO3悬浊液中通入SO2发生反应的原因　　．

（3）工业硫酸中往往含有一定量SO2，测定过程如下：

取mg工业硫酸配成100mL溶液，取出20.00mL溶液，加入1mL指示剂，用cmol•L﹣1I2标准溶液滴定，消耗的I2标准溶液VmL，工业硫酸中含有SO2的质量分数的计算式是　　．