高一化学鲁科版必修1第三章 自然界中的元素测试题及答案解析Word下载.docx

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B．N2在空气中燃烧放热

C．N2的化学性质很稳定

D．N2在空气中的体积分数为78%

解析　液态氮的沸点低，常温下易汽化，体积膨胀对外做功。

3．能实现下列物质间直接转化的元素是（　　）

单质

氧化物

酸或碱

盐

A．镁B．硫

C．铜D．铁

解析　题给4种单质都可与O2反应生成氧化物，所生成的氧化物中只有SO2能与H2O反应。

答案　B

4．在下列物质中，受热能放出某气体A，并将所得残渣与盐酸反应又能生成气体A的化合物是（　　）

A．NH4HCO3B．K2CO3

C．NaHCO3D．KClO3

解析　2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O。

答案　C

5．3.2g铜与过量HNO3（8mol·

L－1,30mL）充分反应，HNO3的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中所含H＋为amol，则此时溶液中所含的NO

为（　　）

A．amolB．（0.24－a）mol

C．（0.1＋a）molD．（0.14＋a）mol

解析　反应后溶液中剩余H＋amol，表明剩余HNO3amol，而生成Cu（NO3）2的NO

为2×

＝0.1mol，故此时溶液中所含的NO

为（0.1＋a）mol。

6．关于二氧化硫，下列叙述正确的是（　　）

①淡黄色的固体　②易燃烧　③能使溴水退色　④具有氧化性和还原性　⑤水溶液具有酸性　⑥能使品红溶液退色

A．③④⑤B．②③④⑤⑥

C．①③④⑤⑥D．③④⑤⑥

解析　SO2是一种无色有刺激性气味的气体，不能燃烧，在催化剂存在的情况下可被O2氧化成SO3，①②错误，其余正确。

答案　D

7．将CO2通入100mL某浓度的石灰水中，所得沉淀质量与通入CO2体积（标准状况下）的关系如图所示。

则石灰水浓度为（　　）

A．0.03mol·

L－1B．0.015mol·

L－1

C．0.025mol·

L－1D．0.0125mol·

解析　当生成的CaCO3沉淀恰好溶解时，消耗CO256mL，此时恰好发生反应：

Ca（OH）2＋2CO2===Ca（HCO3）2，n[Ca（OH）2]＝

×

＝1.25×

10－3mol，则该石灰水的浓度为：

c[Ca（OH）2]＝

＝0.0125mol·

L－1。

8．为了检验Na2SO3中是否混有Na2SO4，应选用的试剂是（　　）

A．BaCl2溶液B．BaCl2溶液和稀盐酸

C．BaCl2溶液和稀硝酸D．BaCl2溶液和稀硫酸

解析　A项中BaSO3也不溶于水；

C项中HNO3会把BaSO3氧化生成BaSO4；

D项中H2SO4和BaCl2反应生成BaSO4。

9．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。

下列各组物质：

①Cu与HNO3溶液　②Cu与FeCl3溶液　③Zn与H2SO4溶液　④Fe与HCl溶液

由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（　　）

A．①③B．③④

C．①②D．①③④

解析　Cu与浓硝酸反应生成Cu（NO3）2、NO2和H2O，与稀硝酸反应生成Cu（NO3）2、NO和H2O；

Cu与FeCl3反应时与浓度无关；

Zn与浓硫酸反应时生成ZnSO4、SO2和水，与稀硫酸反应时生成ZnSO4和H2，Fe与HCl溶液反应与浓度无关。

10．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（　　）

A．漂白粉的成分为次氯酸钙

B．实验室可用浓硫酸干燥氨气

C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气

D．Al2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

解析　漂白粉的成分是CaCl2和Ca（ClO）2等，有效成分是Ca（ClO）2，A项错；

硫酸能与NH3反应生成（NH4）2SO4，B项错；

Al2（SO4）3净水是利用了其水解生成的Al（OH）3胶体的吸附性，碱性或酸性废水均能溶解Al（OH）3胶体，因而达不到净水的作用，D项错。

11．下列符合化学实验“绿色化”的有（　　）

①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水　②在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝　③将实验室的废酸与废碱中和后再排放

A．①②B．①③

C．②③D．①②③

解析　化学实验“绿色化”的含义是指节约试剂、操作简便、安全实用、减少或避免有害物质排放等，因此①②③都符合。

12．某溶液可能含有I－、Cl－、SO

。

向该溶液中加入溴水发生反应后溶液呈无色，由此可知原溶液中（　　）

A．肯定不含I－B．肯定不含Cl－

C．肯定含有Cl－D．肯定含SO

解析　SO

的还原性大于I－的还原性，故加入溴水先与SO

反应生成无色溶液，过量时才能与I－反应生成有颜色的单质碘，本题没有说明溴水的量，故无法确定是否含I－。

13．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（　　）

A．反应速率：

两者相同

B．消耗硝酸的物质的量：

前者多，后者少

C．反应生成气体的颜色：

前者浅，后者深

D．反应中转移的电子总数：

解析　铜与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式分别为

Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O，

3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O。

由反应方程式可知，等质量的铜分别与浓硝酸、稀硝酸完全反应时，耗酸量前者多；

前者的还原产物NO2为红棕色气体，后者的还原产物NO为无色气体；

而氧化产物都为Cu（NO3）2，反应过程中两者转移的电子总数相等。

故选B项。

14．空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。

下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（　　）

A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染

B．实施绿化工程，防治扬尘污染

C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染

D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量

解析　城市空气的污染物主要包括碳的氧化物、氮的氧化物、硫的氧化物、悬浮颗粒、含氯化合物、放射性物质等。

因此A、B、C项均有利于“蓝天工程”。

而D项加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量，则会加剧大气污染。

15．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。

其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。

由该实验能得到的正确结论是（　　）

A．原溶液中一定含有SO

B．原溶液中一定含有NH

离子

C．原溶液中一定含有Cl－离子

D．原溶液中一定含有Fe3＋离子

解析　第一步引入了具有强氧化性的HNO3，因此无法通过后续实验判断是否一定含有SO

和Fe3＋，也可能含有SO

和Fe2＋，第一步引入了Cl－，无法判断是否一定有Cl－，与碱反应能生成气体的一定是NH

二、非选择题（本题包括5道题，共55分）

16．（9分）在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下图所示的工艺流程生产单质碘：

（1）步骤③加Fe粉的目的是______________________________。

（2）写出步骤④中反应的离子方程式：

____________________。

（3）上述生产流程中，可以循环利用的副产物是_______。

（4）操作⑤的名称是________，选用的试剂是________。

解析　反应原理为：

I－

AgI

FeI2

I2

提纯I2，整个过程中单质Ag可以循环利用。

答案　

（1）使碘化银转化成碘化亚铁（FeI2）和单质银（或将难溶的碘化银转化成可溶的碘化亚铁）

（2）2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2I2＋2Fe3＋＋6Cl－

（3）Ag

（4）萃取、分液　CCl4

17．（10分）下图为各物质的反应转化关系图，其中部分产物已略去。

常温下，G为固体单质，B、I为液体，其余都为气体。

A为化合物，I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和C。

H可用工业上冶炼金属的还原剂。

请按要求填空：

（1）写出下列物质的化学式：

A________，B________，C________。

（2）写出A→D的化学方程式：

___________________________。

（3）写出G和I的浓溶液反应的化学方程式：

_______________。

解析　由题意：

固体单质G与I的浓溶液，在加热条件下生成F、B和C。

猜测I为浓H2SO4或HNO3，而A＋E

D，又D＋E―→F，知D不可能为SO3，即I不为浓H2SO4，应为浓HNO3。

答案　

（1）NH3　H2O　CO2

（2）4NH3＋5O2

4NO＋6H2O

（3）C＋4HNO3（浓）

CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

18．（9分）将一支盛有amLNO和bmLNO2气体的试管倒立于水槽中，然后通入amLO2，问：

（1）若a＝b，则充分反应后试管内气体体积为__________mL。

（2）若a<

b，则充分反应后试管内气体体积为__________mL。

（3）若a>

解析　amLNO和bmLNO2溶于水后转化成（a＋

）mLNO，通入amL氧气反应为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。

（1）a＝b时，V（NO）＝

a，V（O2）＝a，反应后气体为0mL。

（2）a<

b时，NO剩余，V（NO）剩余＝a＋

－

a＝

mL。

（3）a>

b时，O2剩余，V（O2）剩余＝a－

3＝

答案　

（1）0

（2）

（3）

19．（13分）某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。

请回答下列问题：

（1）装置A中发生的化学反应方程式为_____________________。

（2）装置D中试管口放置的棉花应浸一种液体，这种液体是________，其作用是____________________________________。

（3）装置B的作用是贮存多余的气体。

当D处有明显的现象后，关闭活塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是__________________________