高考化学一轮新课标通用训练检测考点36 原子结构与性质Word文件下载.docx

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C<

O，C正确；

一般来说，元素的非金属性越强，电负性越大，D正确。

3．下列叙述正确的是（　　）

A．可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子

B．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反

C．1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相同

D．基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量

答案　D

解析　按照各能级能量的大小顺序，原子中电子排满4s轨道后应排布3d轨道，A项错误；

根据洪特规则，电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，B项错误；

根据泡利原理，同一轨道上的2个电子自旋方向相反，C项错误。

4．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（　　）

A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C．2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子

D．最外层都只有一个电子的X、Y原子

答案　C

解析　A项，原子核外电子排布式为1s2的X原子是He原子，原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子是第ⅡA族的Be原子，二者化学性质不同；

B项，原子核外M层上仅有两个电子的X原子是第ⅡA族的Mg原子，而原子核外N层上仅有两个电子的Y原子可能是第ⅡA族、副族或Ⅷ族元素的原子，化学性质不一定相似；

C项，2p轨道上只有两个电子的X原子是C原子，3p轨道上只有两个电子的Y原子是Si原子，两者化学性质相似；

D项，最外层只有一个电子的原子可能是ⅠA族元素的原子，也可能是过渡元素的原子，化学性质不一定相似。

5．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2……表示，单位为kJ·

mol－1）。

下列关于元素R的判断中一定正确的是（　　）

I1

I2

I3

I4

……

740

1500

7700

10500

①R的最高正价为＋3　②R元素位于元素周期表中第ⅡA族　③R元素第一电离能大于同周期相邻元素　

④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2

A．①②B．②③C．③④D．①④

解析　由表中数据可知，R元素的第三电离能与第二电离能的差距最大，故最外层有两个电子，最高正价为＋2，位于第ⅡA族，可能为Be或者Mg元素，因此①不正确，②正确，④不正确；

短周期第ⅡA族（ns2np0）的元素，因p轨道处于全空状态，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻元素，③正确。

6．下列各项叙述中，正确的是（　　）

A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素

C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同

D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2

解析　A项镁原子由基态转化为激发态，要吸收能量；

价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期ⅢA族，是p区元素；

原子轨道处于全空、全满或半充满状态时，能量最低，故24Cr原子的电子排布式应是1s22s22p63s23p63d54s1。

7．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3　③1s22s22p3④1s22s22p5

则下列有关比较中正确的是（　　）

A．第一电离能：

④>

③>

②>

①

B．原子半径：

C．电负性：

D．最高正化合价：

③＝②>

答案　A

解析　由题中基态原子的电子排布式可知，①是S，②是P，③是N，④是F。

P原子的3p轨道处于半充满状态，比S原子稳定，笫一电离能比S大。

原子半径：

①>

④；

电负性：

②；

最高正化合价：

③＝②，F无正价。

8．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。

下列推断正确的是（　　）

A．甲与乙位于同一周期

B．甲与乙位于同一主族

C．甲与乙都位于元素周期表的p区

D．甲与乙的原子序数之和为偶数

解析　甲和乙的电子层排布可能为1s22s22p2和1s22s22p63s2，即为碳和镁元素，它们位于不同的周期、不同的主族、不同的区域。

[题组一　基础大题]

9．按要求写出下列微粒的核外电子排布式：

（1）基态镓（Ga）原子的电子排布式为________。

（2）基态氮原子的价电子排布式是________。

（3）氧元素基态原子核外未成对电子数为________个。

（4）将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。

Cu＋基态核外电子排布式为________。

（5）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为________。

（6）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。

T的基态原子外围电子（价电子）排布为________，Q2＋的未成对电子数是________。

答案　

（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1

（或[Ar]3d104s24p1）

（2）2s22p3

（3）2

（4）1s22s22p63s23p63d10（或[Ar]3d10）

（5）6s1

（6）3d84s2　4

解析　

（1）Ga是31号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1。

（2）基态氮原子的价电子排布式是2s22p3，注意不要写成基态氮原子的电子排布式。

（3）氧元素基态原子的电子排布式是1s22s22p4，据洪特规则可知，2p轨道上有2个未成对电子。

（4）先写铜原子的核外电子排布式，再失电子。

（5）铜在周期表中位于第四周期ⅠB族，金也属于ⅠB族，最外层电子排布式为6s1。

（6）位于同一周期、同一族的只能为Ⅷ族，原子序数小于36且T比Q多2，则T为28Ni、Q为26Fe，Fe2＋的价电子排布式为3d6，d能级共有5个轨道，电子排布是1双、4单，即有4个未成对电子。

10．过渡元素Ti、Mn、Fe等可与C、H、O形成多种化合物。

（1）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于________区。

（2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：

元素

Mn

Fe

电离能（kJ·

mol－1）

717

759

1509

1561

3248

2957

Mn元素价电子排布式为________，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，其原因是

________________________________________________________________。

（3）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN－，可在TiO2的催化下，先用NaClO将CN－氧化成CNO－，再在酸性条件下将CNO－继续氧化成N2和CO2。

请回答：

①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为____________________。

②与CNO－互为等电子体的微粒的化学式为________（写出一种即可）。

答案　

（1）d　

（2）3d54s2　Mn2＋转化为Mn3＋时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（或Fe2＋转化为Fe3＋时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态）　（3）①H<

N<

O　②CO2（或N2O、SCN－）

解析　

（1）Ti的外围电子排布式为3d24s2，最后填充的电子的能级为3d，因此位于元素周期表中d区。

（3）①根据周期表中电负性强的元素位于周期表右上方，则电负性：

H<

O。

[题组二　高考大题]

11．高考题节选。

Ⅰ.（2018·

全国卷Ⅰ）Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。

回答下列问题：

（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别是________、________（填标号）。

A.

B.

C.

D.

（2）Li＋与H－具有相同的电子构型，r（Li＋）小于r（H－），原因是

（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图a的BornHaber循环计算得到。

可知，Li原子的第一电离能为________kJ·

mol－1，O===O键键能为________kJ·

mol－1，Li2O晶格能为________kJ·

mol－1。

Ⅱ.（2018·

全国卷Ⅱ）硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：

（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为_______，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。

Ⅲ.（2018·

全国卷Ⅲ）锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。

（1）Zn原子核外电子排布式为____________________。

（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成，第一电离能I1（Zn）________I1（Cu）（填“大于”或“小于”）。

原因是_________________。

Ⅳ.（2018·

江苏高考）

（2）Fe2＋基态核外电子排布式为__________________。

答案　Ⅰ.

（1）D　C　

（2）Li＋核电荷数较大　（4）520　498　2908

Ⅱ.

（1）

　哑铃（纺锤）

Ⅲ.

（1）[Ar]3d104s2或1s22s22p63s23p63d104s2

（2）大于　Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子

Ⅳ.

（2）[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6

解析　Ⅰ.

（1）根据核外电子排布规律可知Li的基态核外电子排布式为1s22s1，则D中能量最低；

C中有2个电子处于2p能级上，能量最高。

（2）由于锂的核电荷数较大，原子核对最外层电子的吸引力较大，因此Li＋的半径小于H－。

（4）根据示意图可知Li原子的第一电离能是1040kJ·

mol－1÷

2＝520kJ·

mol－1；

0.5mol氧气转化为氧原子时吸热249kJ，所以O===O键键能是249kJ·

mol－1×

2＝498k