全国高考化学全真模拟试题第10卷解析版Word文档格式.docx

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【解析】A项，天宫二号的太阳能电池板是为空间实验室提供电能的装置，可以将光能转化为电能，故A正确；

B项，钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性，故B正确；

C项，碳纤维为碳的单质，不是有机物，C项错误；

D项，因为铝比铁活泼，所以利用原电池原理，铁做正极被保护，这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法，故D正确。

8．据报道，中科院大连化学物理研究所的研究团队利用多功能催化剂首次实现了CO2直接加氢制汽油的过程。

其转化过程如图所示。

下列说法正确的是

A.反应①的产物中含有水

B.反应②为化合反应

C.所制得汽油的主要成分是烃和烃的含氧衍生物

D.这种人造汽油用作汽车的燃料时，汽车尾气中不含氮氧化物

【答案】A

【解析】A项，根据质量守恒定律可以判断反应①的产物中含有水，A正确；

B项，反应物CO含有氧元素，而生成物（CH2）n不含有氧元素，所以反应②不可能为化合反应，B错误；

C项，所制得汽油的主要成分是烃，C错误；

D项，在燃烧产生的高温条件下，N2+O2=2NO，所以这种人造汽油用作汽车的燃料时与其它燃料一样，汽车尾气中都含有氮氧化物，D错误。

9．某化学兴趣小组探究SO2与FeCl3 

溶液的反应，所用装置如图所示（夹持仪器已略去）。

下列说法错误的是

A．装置Ⅰ烧瓶中放入的药品X为铜屑

B．装置Ⅱ中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率

C．装置Ⅲ用于吸收未反应的SO2

D．用装置II反应后的溶液B中的实验现象为由黄色变为浅绿色

【解析】A项，装置Ⅰ烧瓶中放入的药品X为亚硫酸钠，铜与浓硫酸常温时不反应，A错误；

B项，装置Ⅱ中用“多孔球泡”可增大SO2与溶液的接触面积，增大吸收速率，B正确；

C项，SO2有毒，不能直接排放到大气中，装置Ⅲ用于吸收未反应的SO2，C正确；

D项，SO2与FeCl3的发生氧化还原反应，生成硫酸亚铁和盐酸，反应现象为：

由黄色变为浅绿色，D正确。

10．25℃，向40mL0.05mol/L的FeCl3溶液中加入10mL0.15mol/L的KSCN溶液，发生反应，混合溶液中c（Fe3+）与反应时间（t）的变化如图所示。

A．该反应的离子方程式为Fe3++3SCN-

Fe（SCN）3↓

B．E点对应的坐标为（0，0.05）

C．该反应的平衡常数K=

D．t4时向溶液中加入50mL0.1mol/LKCl溶液，平衡不移动

【解析】A项，Fe（SCN）3为难电离的物质而不是沉淀，故离子方程式为Fe3++3SCN-

Fe（SCN）3，A错误；

B项，40mL0.05mol/L的FeCl3溶液中加入10mL0.15mol/L的KSCN溶液，溶液总体积变为50mL，此时Fe3+的初始浓度c（Fe3+）=

，B错误；

C项，根据化学反应，得：

平衡常数K=

，C正确；

D项，t4时向溶液中加入50mL0.1mol/LKCl溶液，相当于稀释了溶液，平衡逆向移动，D不正确。

11．某温度下，向10mL0.1mol·

L-lNaCl溶液和10mL0.1mol·

L-lK2CrO4溶液中分别滴加0.1mol·

L-lAgNO3溶液。

滴加过程中pM[－lgc（Cl-）或－lgc（CrO42－）]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如下图所示。

已知Ag2CrO4为红棕色沉淀。

A．该温度下，Ksp（Ag2CrO4）＝4×

10－12

B．al、b、c三点所示溶液中c（Ag+）：

al＞b＞c

C．若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol·

L－1，则a1点会平移至a2点

D．用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂

【答案】B

【解析】A项，b点时恰好反应生成Ag2CrO4，－lgc（CrO42－）=4.0，c（CrO42－）=10－4mol·

L-l，则c（Ag+）=2×

10－4mol·

L-l，该温度下，Ksp（Ag2CrO4）＝c（CrO42－）×

c2（Ag+）=4×

10－12，故A正确；

B项，al点恰好反应，－lgc（Cl-）=4.9，c（Cl-）=10－4.9mol·

L-l，则c（Ag+）=10－4.9mol·

L-l，b点c（Ag+）=2×

L-l，c点，K2CrO4过量，c（CrO42－）约为原来的1/4，则c（CrO42－）=0.025mol·

L-l，则c（Ag+）=

=

×

10－5mol·

L-l，al、b、c三点所示溶液中b点的c（Ag+）最大，故B错误；

C项，温度不变，氯化银的溶度积不变，若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol·

L－1，平衡时，－lgc（Cl-）=4.9，但需要的硝酸银溶液的体积变成原来的2倍，因此a1点会平移至a2点，故C正确；

D项，根据上述分析，当溶液中同时存在Cl-和CrO42-时，加入硝酸银溶液，Cl-先沉淀，用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂，滴定至终点时，会生成Ag2CrO4为红棕色沉淀，故D正确；

故选B。

12．某科研小组模拟“人工树叶”电化学装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为糖类（C6H12O6）和O2，X、Y是特殊催化剂型电极，已知：

装置的电流效率等于生成产品所需的电子数与电路中通过总电子数之比。

下列说法错误的是（　　）

A.该装置中Y电极发生氧化反应

B.X电极的电极反应式为6CO2+24H++24e－===C6H12O6+6H2O

C.理论上，每生成22.4L（标准状况下）O2，必有4molH+由X极区向Y极区迁移

D.当电路中通过3mole时，生成18gC6H12O6，则该装置的电流效率为80%

【解析】A项，根据装置图可知，X与电源的负极相连，为阴极；

Y与电源的正极相连，为阳极，阳极上失去电子，发生氧化反应，A正确；

B项，根据装置图可知二氧化碳在X电极上转化为C6H12O6，因此X电极的电极反应式为6CO2+24H++24e－＝C6H12O6+6H2O，B正确；

C、H+由Y极区向X极区迁移，C错误；

D项，生成C6H12O6的物质的量是18g÷

18g/mol＝0.1mol，转移电子的物质的量是2.4mol，因此当电路中通过3mole－时该装置的电流效率为2.4mol/3mol×

100%＝80%，D正确。

13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。

下列叙述正确的是

A．元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞Z

B．Y单质的熔点高于X单质

C．W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种

D．化合物M中W不都满足8电子稳定结构

【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则X为Na元素；

根据结构，W最外层有6个电子，原子序数小于11，则W为O元素；

Y最外层有4个电子，原子序数大于11，则Y为Si元素；

W的核外电子数为8，与X、Z的最外层电子数之和相等，则Z最外层有7个电子，只能为Cl元素；

Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，符合题意。

根据上述分析，W为O元素，X为Na元素，Y为Si元素，Z为Cl元素。

A项，同一周期，从左向右，非金属性增强，同一主族，从上到下，非金属性减弱，则元素非金属性强弱的顺序为Cl＞Si，即Z＞Y，故A错误；

B项，硅为原子晶体，熔点高于钠，即Y单质的熔点高于X单质，故B正确；

C项，O与Na能够形成氧化钠和过氧化钠2种，故C错误；

D项，根据

，阴离子带2个单位负电荷，其中O都满足8电子稳定结构，故D错误；

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

二、必做题（本题共3小题，共43分。

每个试题考生都必须作答）

26．（15分）茶叶中的茶多酚是一种天然抗氧化剂（其抗氧化能力是VC的5～10倍），它易溶于水、乙醇、乙酸乙酯，难溶于氯仿。

在酸性介质中，茶多酚能将Fe3+还原为Fe2+，Fe2+与K3Fe（CN）6生成的深蓝色配位化合物KFe[（CN）6]对特定波长光的吸收程度（用光密度值A表示）与茶多酚在一定浓度范围内成正比。

A与茶多酚标准液浓度的关系如图1所示：

某实验小组设计如下实验流程从茶叶中提取茶多酚：

请回答下列问题：

（1）操作①用水浸取茶多酚时，实验小组发现搅拌速度对茶多酚浸出量的影响如图2所示，原因是_____________________________________________________。

若用乙醇浸取茶多酚操作如下：

称取10g茶叶末，用滤纸包好，装入恒压滴液漏斗中，圆底烧瓶内加沸石和适量乙醇，如图3安装后，通冷凝水，加热套加热，当乙醇被加热沸腾后，控制加热套温度在90℃。

为使恒压漏斗内液面高出茶叶包约0.5cm，并保持约1h，可行的操作方法是_______________________________________。

（2）减压蒸发相对于一般蒸发的优点是________________；

氯仿的作用是____________。

（3）下列有关实验基本操作不正确的是__________。

A．图3中冷凝水流向为a进b出

B．分液漏斗使用前须检验是否漏水并洗净备用

C．操作①过滤时，可用玻璃棒适当搅拌以加快分离速度

D．萃取过程中，经振摇并放气后，将分液漏斗置于铁圈上立即分液

（4）下列关于振摇操作的示意图，正确的是_________________________。

A．

B．

C．

D．

（5）称取1.25g粗产品，用蒸馏水溶解并定容至1000mL，移取该溶液1.00mL，加过量Fe3+和K3Fe（CN）6酸性溶液，用蒸馏水定容至100mL后，测得溶液光密度值A=0.800，则产品的纯度是__________________（以质量分数表示）。

【答案】

（1）茶多酚易被氧气氧化，搅拌速度越快，茶多酚氧化速度越快，浸出率越低（2分）关闭活塞，当漏斗内液面高出茶叶包约0.5cm时，调节活塞使乙醇冷凝速度与漏斗放液速度一致（2分）

（2）降低蒸发温度防止产物氧化或分解（2分）萃取（或除杂）（2分）

（3）CD（2分）（4）A（2分）（5）96%（3分）

【解析】

（1）根据图1可知，茶多酚浓度越大A越大，由图2可知，搅拌速度越快，A越小，则茶多酚浓度越小，因为茶多酚易被氧气氧化，搅拌速度越快，茶多酚氧化速度越快，浸出率越低；

用乙醇浸取茶多酚操作如下：

称取10g茶叶末，用滤纸包好，装入恒压滴液漏斗中，圆底烧瓶内加沸石和适量乙醇，如图3安装后，通冷凝水，加热套加热，当乙醇被加热沸腾后，