山东省泰安市中考化学试题Word文档格式.docx
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C.塑料、纤维、橡胶是天然材料D.钙、铁、锌、硒是人体中的微量元素
3.下列化学符号中的数字“2”表示的意义不正确的是( )
A.2Na:
“2”表示两个钠元素
B.NO2:
“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子
C.2OH-:
“2”表示两个氢氧根离子
D.M
O:
“+2”表示镁元素的化合价为+2价
4.以下说法正确的是( )
①KNO3属于复合肥料 ②氢气、甲烷在点燃前要检验气体的纯度 ③一般情况下,合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高 ④可用氢氧化钠来除去炉具上的油污,也可治疗胃酸过多 ⑤干冰灭火既能降温,又能隔绝空气,而且灭火后不会留痕迹 ⑥氢氧化钙能改良酸性土壤
A.①②⑤⑥B.①②④⑥C.②③⑤⑥D.①③④⑤
5.健康的生活离不开化学,下列说法正确的是( )
A.油脂是重要的营养物质,可大量摄入油脂
B.为保持肉制品鲜美,在香肠中加过量的亚硝酸钠
C.为预防甲状腺肿大,应在食盐中添加大量的碘元素
D.人误食重金属盐中毒后,服用鸡蛋清可减轻毒性
6.CO2是重要的资源,以其为原料可获得下列四种物质。
下列说法错误的是( )
A.反应①是太阳能转化为化学能
B.反应②的实现有利于缓解“白色污染”
C.反应③可用来制取氮肥
D.反应④获得产品后的剩余液中,溶质只有NaHCO3
7.下列涉及学科观点的有关说法正确的是( )
A.微粒观:
水是由氢原子和氧原子构成的
B.转化观:
一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化
C.结构观:
氩原子和氯离子最外层电子数相同,化学性质相同
D.守恒观:
10mL质量分数40%的硫酸,加10mL水后质量分数变为20%
8.t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
则下列说法正确的是( )
第8题图
A.烧杯①的溶液一定是不饱和溶液
B.烧杯①的溶液是硝酸钾溶液
C.若烧杯②的溶液升温到t2℃时,烧杯底部还有部分物质不溶解
D.若烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2℃时,溶质的质量分数相等
9.过氧化钠(Na2O2)因能与二氧化碳反应生成氧气,故可作为呼吸面具中氧气的来源,潜水艇遇到紧急情况时,也使用过氧化钠来供氧,反应的化学方程式为:
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2。
从该反应获取的以下信息中,正确的是( )
①过氧化钠属于氧化物 ②实验室可利用这一原理制取纯净的氧气 ③该反应属于置换反应 ④反应前后部分氧元素的化合价发生了变化。
A.①③④B.①③C.①④D.①②③
10.下列化学实验基本操作中正确的是( )
11.下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是( )
A.NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4B.H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4
C.KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3D.K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH
12.类推是一种重要的学习方法,但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。
下列类推结论错误的是( )
①CO能与Fe2O3反应生成Fe,CO也能与CuO反应生成Cu
②NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色,Cu(OH)2也能使无色酚酞试液变红色
③有机化合物含碳元素,则含碳元素的化合物一定是有机化合物
④中和反应生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应
⑤碱的溶液呈碱性,则呈碱性的溶液一定是碱的溶液
A.②③⑤B.①②⑤C.①⑤D.③④⑤
13.现有等质量甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。
则下列说法中不正确的是( )
A.生成氢气的质量:
甲>乙>丙
B.相对原子质量:
乙>丙>甲
C.金属活动性:
乙>甲>丙
D.消耗硫酸的质量:
14.除去下列各组物质中的杂质(括号内为杂质),所选用的试剂(足量)及操作方法均正确的是( )
选项
物质
选用试剂
操作方法
A
Fe2O3(Fe)
盐酸
浸泡、过滤、洗涤、烘干
B
CO(CO2)
NaOH溶液、浓硫酸
洗气、干燥
C
CaO(CaCO3)
水
过滤、烘干
D
NaCl(Na2CO3)
Ca(NO3)2溶液
溶解、过滤、蒸发、结晶
15.四种物质在一定的条件下充分混合反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示。
则有关说法中不正确的是( )
A.丁一定是化合物
B.乙可能是这个反应的催化剂
C.生成的甲、丙两物质的质量比为8∶1
D.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
16.某化工厂按如下步骤进行生产:
(1)以煤为燃料煅烧石灰石;
(2)用饱和碳酸钠溶液充分吸收
(1)中产生的二氧化碳(Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3);
(3)使步骤
(1)中产生的氧化钙跟水反应;
(4)熟石灰与碳酸钠溶液反应。
该厂生产过程中所涉及的物质有①石灰石;
②碳酸钠;
③碳酸氢钠;
④烧碱;
⑤二氧化碳;
⑥熟石灰。
下列说法正确的是( )
A.起始原料是①③B.起始原料是②⑥C.最终产品是⑤⑥D.最终产品是③④
17.现有含杂质的硝酸钠溶液,为确定其组成,某同学设计了如下实验。
下列判断正确的是( )
第17题图
A.无色溶液B的溶质只有硝酸钙
B.该实验中涉及的基本反应类型不止一种
C.原溶液中的杂质只有氯化钙
D.原溶液中杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成
18.下列各组变化中,每个转化在一定条件下均能一步实现的是( )
A.①④B.①②④C.①③④D.①②③④
19.下列四个图像中,能正确反映对应变化关系的是( )
A.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量
B.某温度时,向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
C.向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
D.将水通电一段时间
20.设计对比实验,控制变量是学习化学的重要方法,下列对比实验不能达到目的的是( )
编号
实验
设计
目的
探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
探究物质燃烧的条件
探究铁生锈的条件
探究CO2与NaOH溶液能否发生反应
第Ⅱ卷(非选择题 共60分)
二、(本题包括6小题,共30分)
21.(5分)下表是元素周期表中第2、3周期的元素,请回答有关问题。
(1)下列各组具有相似化学性质的元素是________(填字母序号);
A.Na、Cl B.O、S C.F、ClD.Cl、Ar
(2)写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律________;
(3)第7号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为________;
(4)某粒子的结构示意图为
,当x-y=8时,该粒子的符号为______;
(5)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体,等电子体具有相似的结构和性质。
下列各组粒子中属于等电子体的是________(填字母序号)。
A.NO和O2 B.CO和N2C.SO2和CO2 D.PO
和SO
22.(4分)某物质在点燃的条件下发生反应,生成物和反应物共四种,它们的微观示意图和反应前后的质量如下表所示。
物质序号
甲
乙
丙
丁
—氢原子
—氧原子
—硫原子
微观示意图
反应前质量/g
68
100
1
反应后质量/g
x
y
z
(1)由
构成的物质中
所代表的元素的化合价为________;
(2)表中的四种物质中,属于氧化物的是________(填化学式);
(3)上述反应的化学方程式为____________________;
(4)一位同学在计算x、y和z数值的过程中,列出了以下等式,其中正确的是________(填字母序号)。
A.x+y+z=169B.y+z=168
C.(100-x)∶z=32∶64D.(100-x)∶(y-1)=8∶3
23.(5分)水是一切生物生存所必需的,我们应该了解有关水的一些知识。
(1)为了防止水的污染,下列做法有利于保护水资源的是________________(填编号);
①抑制水中所有动、植物的生长②不任意排放工业废水
③大量使用化肥农药④生活污水经过净化处理后再排放
(2)有一种家用环保型消毒液发生器,其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气(Cl2),该反应的化学方程式为____________________________;
从能量变化角度看,该反应将电能转化为________能;
(3)在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂。
极少部分水分子在特定条件下容易解离而得到H+和OH-,H+易与水分子形成水合氢离子(H3O+),与水分子相比,下列对水合氢离子描述不合理的是________(填字母序号);
A.氧元素的化合价发生了改变B.微粒的构成发生了改变
C.微粒的化学性质发生了改变D.微粒的电子数发生了改变
(4)溶液在生产和生活中有广泛的应用。
某同学配制溶液时,在用量筒量取所需水的过程中,他俯视读数,这样配制得到的溶液溶质质量分数会______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
24.(6分)金属材料在生产、生活中有着广泛的应用,人类的生产和生活都离不开金属。
(1)新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途,它比普通铁粉更易与氧气反应,其制备的主要流程如右图所示。
第24题图1
高温反应器中反应的化学方程式为________________________。
反应前需向反应器中通入氮气,目的是______________________;
(2)金属活动性顺序有重要的应用。
铝、铜、铁为日常生活中常见的金属,某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时,进行了如图的实验:
在A实验中发生反应的化学方程式为________________________。
将A实验结束