原子结构习题Word文件下载.docx

原子结构习题Word文件下载.docx

《原子结构习题Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《原子结构习题Word文件下载.docx（9页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

1-143个p轨道的能量，形状、大小都相同，不同的是在空间的取向。

1-15磁量子数m=0的轨道都是球形对称的轨道。

1-16氢原子的能级中，4s=4p=4d=4f，而多电子原子中，4s<

4p<

4d<

4f。

1-17主量子数n为4时，有4s，4p，4d，4f四条轨道。

1-18电子云的黑点表示电子可能出现的位置,疏密程度表示电子出现在该范围的机会大小。

1-19描述原子核外电子运动状态的波函数Ψ需要用四个量子数来确定。

1-20一组n，l，m组合可以表达核外电子的一种运动状态。

1-21某原子的价电子构型为2s22p2，若用四个量子数表示2p2两个价电子的运动状态，则分别为2，2，0，-1/2和2，2，1，+1/2。

1-22Na原子的3s能级与K原子的3s能级具有相同的能量。

1-23n=5，l=2的原子轨道可表示为5p轨道，它共有3种空间伸展方向,最多可容纳6个电子。

1-24主量子数n为4时，其轨道总数为16，该电子层电子的最大容量为32。

1-25VIB族的所有元素的价电子层排布均为3d44s2。

1-26元素周期表中每一周期元素的个数正好等于相应的最外层原子轨道可以容纳的电子数目。

1-27某元素的原子难失电子，不一定就容易获得电子。

1-28电离能大的元素，其电子亲合能也大。

1-29电负性反映了化合态原子吸引电子能力的大小。

1-30一个元素的原子，核外电子层数与元素在周期表中所处的周期数相等；

最外层电子数与该元素在周期表中所处的族数相等。

2.选择题

2-1对薛定谔方程中，波函数Ψ描述的是

A.原子轨道B.几率密度C.核外电子的运动轨迹D.核外电子的空间运动状态

2-2下列叙述中，能够描述测不准原理的是

A.微观粒子运动的位置和动量没有不准确性

B.微观粒子运动的位置有不准确性，但动量没有不准确性

C.微观粒子运动的动量有不准确性，但位置没有不准确性

D.微观粒子的运动不能同时具有确定的位置和确定的动量

2-3量子力学中所说的原子轨道是指

A.波函数Ψn,l,m,msB.波函数Ψn,l,mC.电子云形状D.几率密度

2-4下列说法中错误的是

A.

表示电子的几率B.

表示电子的几率密度

C.

在空间分布的形象比图象成称为电子云D.

的值大于Ψ的值

2-5下面几种描述核外电子运动的说法中，较正确的是

A.电子绕原子核作圆周运动B.电子在离核一定距离的球面上运动

C.电子在核外一定的空间范围内运动D.现在还不可能正确描述核外电子运动

2-6下列说法中错误的是

A.只要n,l相同，径向波函数R®

就相同B.波函数的角度分布图形与主量子数无关

C.只要l,m相同，角度波函数Y（θ,φ）就相同

D.s轨道的角度分布波函数Ys（θ,φ）也与角度θ，φ有关

2-7应用波尔理论可以说明的事实中，错误的是

A.氢原子的通常条件下不会发光，也不会发生原子自发毁灭的现象

B.因为轨道是量子化的，所以电子在轨道间跃迁时，发射光的频率也是不连续的

C.当原子受到激发时，核外电子获得能量，从基态跃迁到激发态而发光

D.基态氢原子的轨道半径为52.9pm

2-8在电子云示意图中的小黑点

A.表示电子B.表示电子在该处出现

C.其疏密表示电子出现的几率大小D.其疏密表示电子出现的几率密度大小

2-9所谓原子轨道是指

A.一定的电子云B.核外电子的概率C.一定的波函数D.某个径向分布函数

2-10以波函数Ψ（n,l,m）表示原子轨道时，正确的表示是

A.Ψ3，2，0B.Ψ3，1，1/2C.Ψ3，3，2D.Ψ4，0，-1

2-11决定核外电子运动状态的量子数为

A.n,lB.n,mC.n,l,mD.n,l,m,ms

2-12决定原子轨道数目的量子数是

A.nB.lC.n,lD.n,l,m

2-13量子数n，l和m不能决定

A.原子轨道的能量B.原子轨道的形成C.原子轨道的数目D.电子的数目

2-14用量子数描述的下列亚层中，可以容纳电子数最多的是

A.n=2,l=1B.n=3,l=2C.n=4,l=3D.n=5,l=0

2-15对于多电子原子来说，下列说法中正确的是

A.主量子数n决定原子轨道的能量B.主量子数n是决定原子轨道能量的主要因素

C.主量子数n值逾大，轨道能量正值逾大D.主量子数n决定角量子数l的取值

2-16下列说法中错误的是

A.角量子数l决定原子轨道的形状B.角量子数l决定原子轨道在空间的伸展方向

C.磁量子数m决定原子轨道在空间的伸展方向D.2l+1等于原子轨道的数目

2-173d轨道的磁量子数可能有

A.1，2，3B.0，1，2C.0，+1D.0，+1，+2

2-18当角量子数为5时，可能的简并轨道数是

A.6B.7C.9D.11E.13

2-19关于下列对四个量子数的说法，正确的是

A.电子的自旋量子数是1/2，在某一个轨道中有两个电子,所以总自旋量子数是1或0

B.磁量子数m=0的轨道都是球形的轨道C.角量子数l的可能取值是从0到n的正整数

D.多电子原子中电子的能量决定于主量子数n和角量子数l

2-20下列哪一组数值是原子序数19的元素的价电子的四个量子数（依次为n,l,m，ms）

A.1,0,0,+1/2B.2,1,0,+1/2C.3,2,1,+1/2D.4,0,0,+1/2

2-21有六组量子数：

I.n=2,l=1,m=-1；

II.n=3,l=0,m=0；

III.n=2,l=2,m=-1；

IV.n=2,l=1,m=0；

V.n=2,l=0,m=-1；

VI.n=2,l=3,m=2.其中正确的是

A.I，III，VB.II，IV，VIC.I，II，IIID.I，II，IV

2-22某原子中有5个电子，分别具有如下所列的量子数，其中对应于能量最高的电子的量子数是

A.n=2,l=1,m=1.m2=-1/2B.n=2,l=1,m=0,ms=-1/2

C.n=3,l=1,m=1,ms=1/2D.n=3,l=2,m=-2,ms=-1/2

2-23对原子中的电子来说，下列成套量子数中不可能存在的是

A.3，1，1，-1/2B.2，1，-1，+1/2C.3，3，0，+1/2D.4，3，-3，-1/2

2-24一个3p电子可用下列量子数之一来描述：

3，1，0，+1/2；

3，1，0，-1/2；

3，1，1，+1/2；

3，1，1，-1/2；

3，1，-1，+1/2；

3，1，-1，-1/2。

硫的电子构型为1s22s22p63s23p4,其3p电子组合正确的有

A.

B.

C.

D.

2-25钠原子的1s电子能量与氢原子的1s电子能量相比较的结果是

A.前者高B.后者高C.相等D.符号相反

2-26原子核外电子排布主要应遵循

A.统计规律B.能量最低原理C.泡利不相容原理D.洪特规则

2-27对于基态原子电子排布规则，下列叙述中正确的是

A.按照洪特规则，每个电子层的电子容量为2n2个

B.当轨道处于完全充满时，电子较稳定，故35Br的电子排布为[Ar]3d104s14p6

C.原子中核外电子的分布是根据三规则、一特例得出的

D.能量最低原理解决了电子在不同亚层中的排布顺序问题，而洪特规则解决了电子在简并轨道中的排布问题

2-28.若将氮原子的电子排布式写成1s22s22px22py1，它违背

A.能量守恒原理B.泡利不相容原理C.能量最低原理D.洪特规则

2-29多电子原子的能量E由下列哪一组量子数决定的

A.主量子数nB.n和lC.n，l，mD.l

2-3039号元素钇的电子排布应是下列各组中的哪一组

A.1s22s32p63s23d104s24p64d15s2B.1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1

C.1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2D.1s22s22p23s23p63d104s24p65s25d1

2-31n=4时，电子填入轨道的顺序是

A.1s2s2p3s3p3d4s4p4d4fB.1s2s2p3s3p3d4s4p4d

C.1s2s2p2d3s3p3d4s4p4dD.1s2s2p3s3p4s3d4p

2-32铜原子的价层电子排布式为

A.3d94s2B.3d104s1C.3d64s2D.3s13d10

2-33铁原子的价电子构型是

A.4s2B.4s24d6C.3d64s2D.3s23p63d6

2-34Cr3+的外层电子排布式为

A.3d24s1B.3d34s0C.3s23p63d64s1D.3s23p63d3

2-35Fe3+的外层电子排布式为

A3d34s1B.3d34s0C.3s23p63d5D.3s23p63d34s2

2-36某基态原子的第六电子层只有2个电子时，其第五电子层上的电子数为

A.8B.18C.8～18D.8～32

2-37在l=3的亚层中，最多能容纳的电子数是

A.2B.6C.10D.14

2-3824Cr3+的未成对电子数为

A.2B.3C.4D.5

2-39今有一种元素，其原子中有5个半充满的d轨道，该元素是

A.24CrB.29CuC.26FeD.74W

2-40在第四周期中，成单电子数为3个的元素有几个

A.1B.2C.3D.4

2-41如果发现114号元素，该元素应属下列的哪一周期哪一族

A.第八周期IIIA族B.第六周期VA族C.第七周期IVB族D.第七周期IVA族

2-42外围电子构型为4f75d16s2的元素，在周期表中所处的位置是

A.第四周期VIIB族B.第五周期IIIB族C.第七周期VIIIB族D.第六周期IIIB族

2-43下列元素中，哪一个元素外围电子构型中3d全满4s半充满

A.汞B银C.铜D.镍

2-44某元素原子的外层电子构型为3d54s2，它的原子中未成对电子数为

A.0B.1C.3D.5

2-45某元素的基态