精选5份合集湖南省邵阳市学年高一化学下学期期末学业质量监测试题Word文档格式.docx

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D．根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率

4．下列离子方程式不正确的是

A．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:

SO42-+Ba2+= 

BaSO4↓

B．Cl2和水反应:

Cl2+H2O= 

H++Cl-+HClO

C．乙酸乙酯和NaOH溶液反应：

CH3COC2H5+OH- 

=CH3COO- 

+CH3CH2OH

D．碳酸氢钙溶液和少量的澄清石灰水混合：

HCO3-+Ca2++OH- 

=CaCO3↓ 

+H2O

5．在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：

3A（g）＋B（g）=xC（g）＋2D（g）。

2min时测得生成0.8molD，0.4molC。

下列判断不正确的是

A．x＝1B．2min内A的反应速率为0.3mol·

L-1·

min-1

C．2min时，A的浓度为0.9mol·

L-1D．B的转化率为60%

6．氧化亚铜常用于制船底防污漆。

用CuO与Cu高温烧结可制取

已知反应:

则

的

等于

B．

D．

7．已知金属钠的活泼性非常强，甚至在常温时能和水发生反应2Na+2H2O===2NaOH+H2↑。

现将9.2克钠、7.2克镁、8.1克铝分别放入100克10.95%的盐酸中，同温同压下产生气体的质量比是（　　）

A．1∶2∶3B．4∶3∶3C．8∶6∶9D．1∶1∶1

8．下列叙述正确的是

A．15g甲基（－CH3）中含有的电子数为9NA

B．标准状况下，2.24L己烷中所含碳原子数为0.6NA

C．0.1molFe与足量稀硫酸反应时，转移电子数为0.3NA

D．由2SO2+O2

2SO3可知，2molSO2与1molO2充分反应生成SO3分子数为2NA

9．已知断裂1molC—H键，要吸收热量414.4kJ；

断裂1molC—C键，要吸收热量347.4kJ；

生成1molC=C键，会放出热量615.3kJ；

生成1molH—H键，会放出热量435.3kJ，某有机物分解的反应可表示为：

若在反应中消耗了1mol乙烷（反应物），则有关该反应的说法正确的是（　　）

A．该反应放出251.2kJ的热量B．该反应吸收251.2kJ的热量

C．该反应放出125.6kJ的热量D．该反应吸收125.6kJ的热量

10．以下实验能获得成功的是

A．用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和CH2===CH—CH3

B．将铁屑、稀溴水、苯混合制溴苯

C．苯和硝基苯采用分液的方法分离

D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

11．下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　）

A．1L0.1mol•L﹣1盐酸和1L0.1mol•L﹣1硫酸分别与1L2mol•L﹣1NaOH溶液反应速率相

同

B．化学反应速率为0.8mol•L﹣1•s﹣1，其含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8mol•L﹣1

C．0.1mol•L﹣1盐酸和0.1mol•L﹣1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同

D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

12．在一定温度下，可逆反应A（气）+3B（气）

2C（气）若达到平衡的标志是

A．C的生成速率与B的生成速率相等

B．A、B、C的浓度不再发生变化

C．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB

D．A、B、C的分子数之比为1：

3：

2

13．下列有关化学用语使用正确的是

A．甲烷分子的球棍模型：

B．中子数为18的氯原子：

C．NH3的结构式为：

D．乙烯的结构简式：

CH2CH2

14．下列关于化学键和化合物的说法中正确的是（　　）

A．Na2O2、NaOH、CaCl2三种化合物含有相同的化学键

B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D．HCl、H2S溶于水时只破坏了共价键

15．美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”（如图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。

“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。

下列说法正确的是

A．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动

B．“纳米车”诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段

C．C60是一种新型的化合物

D．C60与12C是同位素

16．对于苯乙烯（结构简式为

）有下列叙述：

①不能使酸性KMnO4溶液褪色；

②能使溴的四氯化碳溶液褪色；

③不可溶于水；

④可溶于苯中；

⑤1mol苯乙烯最多能与4molH2发生加成反应；

⑥所有的原子不可能共平面，其中正确的是（）

A．②③④⑤B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．全部正确

17．我国首次试开采可燃冰圆满成功，下列与可燃冰（CH4·

nH2O）释放气体成分相同的是（　）

A．天然气B．水煤气

C．液化石油气D．焦炉煤气

18．下列说法正确的是：

A．工业上是通过电解氯化铝、氯化镁制备金属铝和镁的

B．石油经过减压分馏主要得到C5~C11的汽油制品

C．将重油经过催化裂化可以获取汽油等产品

D．有机玻璃是将普通硅酸盐玻璃中加入一些有机物混合而成

19．（6分）在光照的条件下，将1molCH4与一定量的氯气充分混合，经过一段时间，甲烷和氯气均无剩余，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物质的量分别为Xmol，Ymol，Zmol，该反应中生成HCl的物质的量是

A．（1＋X＋2Y＋3Z）molB．（X＋Y＋Z）mol

C．（2X＋3Y＋4Z）molD．（1－X－Y－Z）mol

20．（6分）在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

①H2S（g）+

O2（g）=SO2（g）+H2O（g）△H1

②2H2S（g）+SO2（g）=

S2（g）+2H2O（g）△H2

③H2S（g）+

O2（g）=S（g）+H2O（g）△H3

④2S（g）=S2（g）△H4

则△H4的正确表达式为（）

A．△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）

B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）

C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）

D．△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）氨和硝酸都是重要的工业原料。

（1）标准状况下，将500L氨气溶于水形成1L氨水，则此氨水的物质的量浓度为__mol·

L-1（保留三位有效数字）。

工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为__。

（2）氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。

合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为__。

下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是__。

A．2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑B．2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

C．4NH3+6NO===5N2+6H2OD．HNO3+NH3===NH4NO3

工业中的尾气（假设只有NO和NO2）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH﹣===NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣===□　　+H2O（配平该方程式）。

______________

（3）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，反应过程中产生的气体只有NO。

固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有Cu2+）中加入1L1mol·

L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g。

①Cu与稀HNO3反应的离子方程式为__。

②Cu与Cu2O的物质的量之比为__。

③HNO3的物质的量浓度为__mol·

L-1。

（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20mL，加入0.25mol•L﹣1Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的质量w（g）和Ba（OH）2溶液的体积V（mL）的关系如图所示（C点混合液呈中性）。

则原混合液中H2SO4的物质的量浓度为__mol·

L-1，HNO3的物质的量浓度为__mol·

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）

（1）氨气是化学实验室常需制取的气体。

实验室制取氨气通常有两种方法：

方法一固体氢氧化钙与氯化铵共热

方法二固体氢氧化钠与浓氨水反应

①下面的制取装置图中，方法一应选用装置________（填“A”或“B”，下同），方法二应选用装置________。

②写出加热NH4Cl和Ca（OH）2制取NH3的反应方程式_________。

③在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是_____，收集氨气的方法是______。

A．浓硫酸B．碱石灰C．五氧化二磷

D．向上排空气法E．排水法F．向下排空气法

④检验是否收集满氨气的方法是____________________________________。

（2）请观察如图装置，回答下列问题：

①负极是_______，发生_______反应（填氧化或还原）。

②正极的电极反应式_______。

③该装置是一种把_______________________的装置，当导线中有0.2mole-发生转移时，求参加氧化反应的物质的物质的量为_______。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）

23．（8分）甲酸乙酯天然存在于蜂蜜、草莓等物质中，是一种重要的食用香精，某兴趣小组通过下述转化关系研究其性质。

（1）A的名称为__________________，D的结构简式为________________。

（2）C、E中官能团名称分别为______________、_______________。

（3）①和④的反应类型分别为______________反应、_______________反应。

（4）①和③两步的化学方程式为

①_____________________________。

③_____________________________。

（5）C的同分异构体的结构式为_________________。

（6）B和E的关系为（填字母代号）_________。

A．同系物B．同分异构体C．同素异形体D．同位素

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）

24．（10分）随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）f在元素周期表的位置是_______