精选4份合集浙江省台州市学年高二化学下学期期末考试试题Word文档格式.docx
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6．阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。
一种合成阿魏酸的反应可表示为
下列说法正确的是
A．可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成
B．香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应
C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应
D．与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种
7．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：
Al3＋＋4NH3·
H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2O
B．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
C．水玻璃中通入少量的二氧化碳：
Na2SiO3＋CO2＋H2O＝2Na＋＋CO32－＋H2SiO3↓
D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：
3Fe2++4H++NO3－═3Fe3++2H2O+NO↑
8．唐·
段成式《西阳杂俎·
物异》中记载:
“石漆,高奴县石脂水，其浮水上，如漆。
采以膏车,极迅；
燃灯，极明。
”这里的“石漆”是指
A．石油B．油漆C．煤焦油D．油脂
9．利用Cu和浓硫酸制备SO2的反应涉及的装置，下列说法正确的是
A．用装置①制备SO2B．用装置②检验和收集SO2
C．用装置③稀释反应后溶液D．用装置④测定反应后溶液中c（H+）
10．在核电荷数为26的元素Fe的基态原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是
B．
11．标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/mL，则此溶液物质的量浓度为（ ）
mol/LB．
mol/L
mol/LD．
12．已知25℃时，Ka（HF）＝3.6×
10－4，Ksp（CaF2）＝1.46×
10－10，现向1L0.2mol·
L－1HF溶液中加入1L0.2mol·
L－1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是
A．25℃时，0.1mol·
L－1HF溶液中pH＝1
B．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中没有沉淀产生
D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
13．下列说法不正确的是
A．金刚石、NaCl、H2O、HCl晶体的熔点依次降低
B．I2低温下就能升华，说明碘原子间的共价键较弱
C．硫酸钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性
D．干冰和石英晶体的物理性质差别很大的原因是所属的晶体类型不同
14．25
℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在平衡：
PbI2（s）
Pb2+（aq）+2I-（aq），向该饱和溶液中加入KI
浓溶液，下列说法正确的是
A．溶液中Pb2+和I-的浓度都增大B．PbI2的溶度积常数Ksp增大
C．沉淀溶解平衡向右移动D．溶液中Pb2+的浓度减小
15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
B．1molFeCl3形成的Fe（OH）3胶体中，胶体颗粒的数目为NA
C．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为3NA
D．18g重水（D2O）所含的电子数为10NA
16．以下现象与电化腐蚀无关的是
A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D．银质奖牌久置后表面变暗
17．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀
苯酚浓度小
B
向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；
再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解
部分Na2SO3被氧化
C
向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；
再加入银氨溶液；
未出现银镜
蔗糖未水解
D
向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈蓝色
溶液中含Br2
A．AB．BC．CD．D
18．根据以下三个热化学方程式：
2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）ΔH=Q1kJ/mol；
2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l） ΔH=Q2kJ/mol；
2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g） ΔH=Q3kJ/mol。
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是
A．Q3>
Q2>
Q1B．Q2>
Q1>
Q3C．Q1>
Q3>
Q2D．Q1>
Q3
19．（6分）下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：
Ca（HCO3）2+2CH3COOH＝Ca2＋+2CH3COO－+2CO2↑+2H2O
B．NaHCO3溶液和足量Ca（OH）2溶液反应：
Ca2＋+2OH－+2HCO3一＝CaCO3↓+CO32－+2H2O
C．酸性条件下，KIO3溶液与KI溶液反应：
IO3－+5I－+3H2O＝3I2+6OH－
D．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：
2Fe2＋+H2O2+2H＋＝2Fe3＋+2H2O
20．（6分）一定条件下合成乙烯：
6H2（g）＋2CO2（g）
CH2＝CH2（g）＋4H2O（g）；
已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是（）
A．该反应的逆反应为吸热反应
B．平衡常数：
KM＞KN
C．生成乙烯的速率：
v（N）一定大于v（M）
D．当温度高于250℃，升高温度，催化剂的催化效率降低
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）某酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属铜，保护环境。
请回答：
（1）沉淀a中含有的单质是__________（填元素符号）。
（2）沉淀c的化学式是_______________。
（3）溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是__________________。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：
（1）Q+核外电子排布式为___________；
（2）化合物X2W2中W的杂化方式为___________，ZW2-离子的立体构型是___________；
（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是___________（填化学式），原因是___________；
（4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为___________；
（5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为___________，Y原子的配位数为___________，若晶胞的边长为apm，晶体的密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为___________（用含a和ρ的代数式表示）。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．（8分）已知：
CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CHO。
利用如图装置用正丁醇合成正丁醛。
相关数据如下：
物质
沸点/℃
密度/（g·
cm－3）
水中溶解性
正丁醇
117.2
0.8109
微溶
正丁醛
75.7
0.8017
（1）实验过程中，所需正丁醇的量大于酸化的Na2Cr2O7的量，原因___________，加入药品时，应将_________________逐滴加入____________________中。
（2）为了实验的安全，还需在反应容器中加入____________________。
（3）反应过程中温度计1示数为_____℃，温度计2示数在_____时，收集产物。
（4）反应结束，为将正丁醛与水层分开，将馏出物倒入分液漏斗中，粗正丁醛从分液漏斗_____口分出。
（5）向获得的粗正丁醛中加入___________，检验其中是否含有少量水。
24．（10分）[Cu（NH3）4]SO4·
H2O是一种重要的染料及合成农药中间体。
请回答下列问题：
（1）[Cu（NH3）4]2+在水溶液中的颜色是________。
（2）NH3中N原子的杂化轨道类型是________。
（3）Cu2+基态核外电子排布式为_________________。
（4）[Cu（NH3）4]SO4中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有________。
（5）S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____________。
（6）将金属铜投入到氨水和H2O2的混合溶液中，铜片溶解，溶液是深蓝色，其反应的离子方程式为________。
（7）铜氮合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子核间的距离为
apm，则该晶体的密度为________g/cm3（设NA为阿伏加德罗常数值）。
参考答案
1．D
【解析】
分析：
本题考查了醇的性质，掌握反应中的断键位置。
详解：
A.甲醇能发生催化氧化反应，但不能发生消去反应，故错误；
B.该物质能发生催化氧化反应，也能发生消去反应，但是消去产物只有丙烯一种，故错误；
C.该物质不能发生催化氧化，故错误；
D.该物质能发生催化氧化反应，也能发生消去反应，生成1-丁烯或2-丁烯，故正确。
故选D。
点睛：
醇的催化氧化或消去反应都有结构的要求。
若羟基连接的碳原子上有氢原子，
则能发生催化氧化反应，若羟基连接的碳原子的邻位碳上有氢原子，则能发生消去反应。
2．A
【详解】
主链是5个碳原子，则乙基只能放在中间的碳原子上。
因此甲基的位置只有两种情况，即和乙基相邻或相对，答案选A。
3．A
【分析】
A．分馏产品为烃的混合物；
B．使用清洁能源含N、S氧化物的排放；
C．燃料电池的燃料外部提供，能源利用率高；
D．合理开发利用可燃冰，减少化石能源的使用。
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