学年高二化学下学期第二次月考试题承智班新版人教新目标版Word格式文档下载.docx
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c（HR-）>
c（OH-）>
c（H+）
3．常温下，现有0.1mol·
L-1NH4HCO3溶液，pH=7.8。
已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数）与pH
的关系如图所示。
A.当pH=9时，溶液中存在下列关系：
c（NH4+）>
c（HCO3-）>
c（NH3·
H2O）>
c（
CO32-）
B.NH4HCO3溶液中存在下列关系：
<
1
C.向pH=6.5的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCO3-浓度逐渐减小
D.分析可知，常温下水解平衡常数Kh（HCO3-）的数量级为10-7
4．用如下装置处理含KMnO4的废液，使Mn元素转化为MnO2沉淀，从而消除重金属污染，下列说法错误的是
A.MnO4-处理完全后，实验结束时左侧可能会生成沉淀
B.右侧产生的Fe2+沉淀MnO4-的离子方程式为：
7H2O+3Fe2++MnO4-=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+
C.当电路中转移6mol
e-时，可以产生87gMnO2沉淀
D.为了增大右侧溶液的导电性可以加稀硫酸造成强酸性环境
5．下列说法错误的是
A.在NH
和[Cu（NH3）4]2＋中都存在配位键
B.
σ键和π键比例为7:
C.C
与O
互为等电子体，1molO
中含有的π键数目为2NA
D.已知反应N2O4（l）＋2N2H4（l）===3N2（g）＋4H2O（l），若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的π键数目为3NA
6．下列物质的结构与性质与氢键无关的是
①乙醚的沸点②冰的密度比液态水小③邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低④水分子在高温下很稳定⑤氢化镁的晶格能高⑥DNA的双螺旋结构⑦尿素的熔沸点比醋酸高
A.④⑥②B.①④⑤C.②⑤⑥D.③⑤⑦
7．化合物中，稀土元素最常见的化合价是＋3，但也有少数的稀土元素可以显示＋4价，观察下面四种稀土元素的电离能数据，判断最有可能显示＋4价的稀土元素是
（几种稀土元素的电离能（单位：
KJ/mol））
元素
I1
I2
I3
I4
A.Se（钪）
633
1235
2389
7019
B.Y（铱）
616
1181
1980
5963
C.La（镧）
538
1067
1850
4819
D.Ce（铈）
527
1047
1949
3547
A.AB.BC.CD.D
8．下列实验方案能达到相应实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
分离Fe2O3、Al2O3
将混合物投入足量NaOH溶液中然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作
B
验证淀粉溶液水解生成葡萄糖
向淀粉溶液中加入稀硫酸共热，冷却后再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热
C
证明：
Ksp（Ag2CrO4）<
Ksp（AgCl）
向浓度均为0.1mol/L的KC1和K2CrO4的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液
D
检验FeCl2晶体是否完全变质
取少量久置的FeCl2晶体于试管中，逐滴加入酸性高锰酸钾溶液
9．喷普洛韦主要用于口唇或面部单纯疱疹,结构简式如图所示，下列说法不正确的是
A.喷普洛韦的分子式为C10H15N5O3
B.喷普洛韦能发生取代反应
C.1mol该有机物与足量Na反应产生22.4LH2
D.喷普洛韦分子中所有碳原子不可能都处于同一平面
10．已知分解1molH2O2放出热量98kJ。
在含有少量I-的溶液中，H2O2分解机理为：
H2O2+I-=H2O+IO-慢
H2O2+IO-=H2O+O2+I-快
A.IO-是该反应的催化剂B.反应的速率与I-浓度有关
C.v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）D.反应活化能等于98kJ·
mol-1
11．利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生如下反应：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。
在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图1所示。
现有两个体积相同的恒容密闭容器甲和乙，向甲中加入1molCO和2molH2，向乙中加入2molCO和4molH2，测得不同温度下CO的平衡转化率如图2所示。
A.该反应的ΔH>
0；
P1>
P2B.反应速率B点高于D点
C.A、C两点的平衡常数相同D.M、L两点中，CH3OH的体积分数相同，且p（M）=2p（L）
12．298K、1.01×
105Pa，O2、S、Se、Te分别与H2化合的反应热数据如图所示。
写出Se与H2化合的热化学反应方程式正确的是
A.Se（s）+H2（g）=H2Se（g）ΔH=-242kJ·
B.Se（s）+H2（g）=H2Se（g）ΔH=-20kJ·
C.Se（g）+H2（g）=H2Se（g）ΔH=+81kJ·
D.Se（s）+H2（g）=H2Se（g）ΔH=+81kJ·
13．室温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A.含有大量MnO4-的水溶液中：
NH4+、Fe2+、SO42-、H+
B.在pH=12的溶液中：
ClO-、SO32-、Na+、K+
C.c（H+）=1.0×
10-13mol·
L-1溶液中：
CH3COO-、K+、SO42-、Br-
D.能与铝粉反应生成氢气的溶液中：
Na+、A13+、CH3COO-、I-
14．喷普洛韦主要用于口唇或面部单纯疱疹,结构简式如图所示，下列说法不正确的是
15．常温下，某酸H3A水溶液中含A的各种粒子的分布分数（平衡时某种粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数）与pH关系图如下所示，下列说法正确的是
A.NaH2A水溶液呈碱性
B.H3A溶液中存在:
c（H+）=c（OH-）+c（H2A-）+
c（HA2-）+
c（A3-）
C.向H3A溶液中加入一定量的NaOH溶液至pH=5时，
D.向H3A溶液中加入氨水使PH从5→9发生的主要离子反应是:
H2A-+OH-=HA2-+H2O
16．下列根据实验现象得出的实验结论正确的是
实验操作
实验现象
实验结论
向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸
试纸变为蓝色
NO3-被还原为NH3
將Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液
溶液变成红色
Fe（NO3）2样品中一定含有Fe3+
向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液
产生黑色沉淀
Ksp（Ag2S）>
Ksp（Ag2CO3）
向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液
有机层呈橙红色
还原性Fe2+>
I-
17．常温下，0.1mol·
L−1H2R溶液中H2R、HR−、R2−三者中所占物质的量分数（分布系数δ）随pH变化的关系如图所示。
下列表述正确的是
A.Na2R溶液中：
c（Na+）=c（HR−）+2c（R2−）
B.H2R
H++HR−，Ka1=1.0×
10−1.3
C.等物质的量的NaHR和Na2R溶于水，使得溶液pH恰好为4.3
D.HF的Ka=1.0×
10−3.4，在足量NaF溶液中加入少量H2R，发生反应：
H2R+2F−
2HF+R2−
18．常温时，1mol·
L−1的HClO2和1mol·
L−1的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示（V表示溶液稀释后的体积）。
A.HClO2的电离方程式：
HClO2
H++
B.当稀释至pH=3时，中和等体积的两种酸所用n（NaOH）：
HClO2>
HMnO4
C.当两溶液均稀释至lg
=3时，溶液中c（
）>
c（
）
D.等物质的量浓度的NaMnO4和NaClO2溶液中水的电离程度相同
19．25℃时，用浓度为0.1000mol·
L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1000mol·
L-1的某酸HX,滴定曲线如图所示。
A.HX的电离常数Ka的数量级为10-10
B.P点溶液中微粒浓度大小为：
c（HX）>
c（X-）>
C.滴定过程中可选用的指示剂有甲基橙和酚酞
D.A点到B点过程中，水电离出的c（H+）×
c（OH-）先增大，后不变
20．下列指定反应的离子方程式正确的是
A.向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：
2ClO−+CO2+H2O
2HClO+
B.向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：
2AgCl+S2−
Ag2S+2Cl−
C.用强碱溶液吸收工业尾气制取硝酸：
NO+NO2+2OH−
2
+H2O
D.向莫尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2·
6H2O］溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
+Fe2++3OH−
NH3·
H2O+Fe（OH）2↓
二、实验题
21．硫酸铜晶体（CuSO4·
xH2O）是一种用途广泛的试剂。
某小组拟探究硫酸铜晶体的性质。
实验I:
探究硫酸铜的氧化性。
取适量硫酸铜溶液于试管中，加入（NH4）2SO3溶液，产生沉淀M。
过滤、洗涤，得到固体M。
为了探究M的组成，进行如下实验:
①将一定量同体M分成两份。
②在一份固体中加入稀硫酸，产生有刺激性气味的气体（X），溶液变成蓝色并有红色固体生成；
将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色。
③在另一份固体中加入浓烧碱溶液，共热，产生气体（Y），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
回答下列问题:
（1）Y的电子式为_____________________。
（2）经测定M中阳离子、阴离子个数之比为2:
1。
M的化学式为__________。
实验II:
探究硫酸铜晶体的热稳定性。
取少量硫酸铜晶体进行实验，装置如图所示。
己知部分实验现象为:
A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末，最后变成黑色粉末；
B中产生白色沉淀；
D中溶液变成
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