届江苏常州一中江阴南菁高中高三两校联考化学卷含答案及解析Word格式.docx
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A．葡萄糖的最简式（实验式）：
CH2O
B．H2O2的电子式：
C．醛基的电子式：
D．对－硝基甲苯的结构简式：
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．甲基橙呈红色的溶液：
NH4+、Ba2+、AlO2－、Cl－
B．遇苯酚显紫色的溶液：
I－、K+、SCN－、Mg2+
C．与铝反应产生大量氢气的溶液：
NH4+、Na+、CO32－、NO3－
D．加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：
Ca2+、HCO3－、NH4+、CH3COO－
4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．0.1L2mol·
L－1的（NH4）2S溶液中含有的S2－数目为0.2NA
B．7.8g苯中含有C＝C键数目为0.3NA
C．常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA
D．用惰性电极电解1L浓度均为2mol·
L－1的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液，当有0.2NA个电子转移时，理论上阴极析出6.4g金属
5.在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。
下列说法正确的是
A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：
r（Mg2＋）>
r（Mg）
C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性
D．该反应中化学能全部转化为热能
6.X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。
已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z的最高化合价与最低化合价的代数和为零。
A．单质的氧化性：
X<
M
B．气态氢化物的热稳定性：
M>
N
C．X与Y简单离子半径：
r（X离子）<
r（Y离子）
D．化合物ZX2与ZN4含有相同类型的化学键
7.关于下列各装置图的叙述中，错误的是
A．装置①用来电解饱和食盐水，c电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2
C．装置③可用于分离沸点相差较大的互溶的液体混合物;
D．装置④可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气
8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．NaHCO3水解：
HCO3－+H2O
CO32－+H3O+
B．用石墨作电极电解氯化镁溶液：
2Cl－+2H2O
2OH－+H2↑+Cl2↑
C．乙醛与新制的Cu（OH）2悬浊液加热：
CH3CHO+2Cu（OH）2+OH－
CH3COO－+Cu2O↓+3H2O
D．NaAlO2溶液中通入少量二氧化碳：
AlO2－+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3－
9.下列有关实验原理或实验操作正确的是
A．氯乙烷水解后的碱性溶液不能用硝酸酸化，因为硝酸会把Cl－氧化，再加入AgNO3溶液就不会产生白色沉淀
B．实验室用图1所示装置制取乙烯并验证其某些性质
C．利用图2装置除去甲烷中的乙烯以达到提纯目的
D．0.5g淀粉、5mL20%H2SO4和5mL蒸馏水混合，加热5min后冷却，然后向其中加入新制银氨溶液，水浴加热，无银镜产生，说明淀粉没有水解
10.关于下列各图的叙述中正确的是
A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·
mol－1
B．乙表示恒温恒容条件下，2NO2（g）
N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A
D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
11.下列有关说法正确的是
A．ΔH>
0的反应一定不能自发进行
B．同温、同浓度的盐酸和氢氧化钠稀溶液中，水的电离程度相同
C．为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭
D．硫酸工业中二氧化硫的催化氧化[2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）]，不采用高压是因为压强对SO2转化率无影响
12.增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得。
邻苯二甲酸酐环己醇___________________________________DCHP
下列说法正确的是
A．邻苯二甲酸酐的二氯代物有2种
B．环己醇分子中所有的原子可能共平面
C．DCHP能发生加成反应、取代反应、消去反应
D．1molDCHP与氢氧化钠溶液反应，最多可消耗2molNaOH
13.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
A．利用核磁共振氢谱图可鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷
B．将10%的氯化铁溶液加热蒸发可变为20%的氯化铁溶液
C．向C6H5ONa试液中通入少量CO2，生成C6H5OH和NaHCO3，则酸性：
H2CO3＞C6H5OH＞HCO3－
D．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
14.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A．0.1mol·
L－1NH4Cl溶液与0.05mol·
L－1NaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：
c（Cl-）>
c（NH4+）>
c（Na+）>
c（H+）>
c（OH-）
B．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：
c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
C．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合：
c（M+）=c（A-）>
c（OH-）=c（H+）
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）
15.在2L密闭容器内，按物质的量之比为2︰1投入NO和O2。
某温度下发生如下反应：
2NO（g）+O2（g）
2NO2（g），n（NO）随时间的变化如表：
p
16.时间/s012345n（NO）/mol0.0200.0150.0120.0100.0100.010下列说法不正确的是
A．在0～2s内，v（O2）＝0.002mol·
L－1·
s－1
B．5s后向容器中通入0.02molNO2，再次平衡后，0.020mol＜n（NO2）＜0.040mol
C．在该温度时，向容器中加入O2，平衡将正向移动，平衡常数增大
D．5s后，向反应容器中同时通入各0.01mol的NO、O2、NO2，平衡向正向移动
二、填空题
17.聚硅硫酸铁（PFSS）是新型无机高分子混凝剂，广泛应用于水的净化处理。
PFSS化学组成可表示为：
[Fe2（OH）n（SO4）3－n/2（SiO2）x]m，由钢渣合成PFSS主要工艺流程如下：
（1）酸浸时，采用100～140℃和2～3h，其目的是______________。
（2）氧化时，需将溶液冷却到40℃以下，其目的是_________。
（3）除Al3+时，先调节pH值到________。
（参见表），得Fe（OH）3沉淀，过滤除去滤液，再用硫酸溶解Fe（OH）3得硫酸铁溶液。
18.开始沉淀pH
沉淀完全
pH
Al3+
3.5
4.7
Fe3+
1.9
3.2
（4）Na2SiO3溶液可由SiO2渣除杂后与35%的NaOH溶液反应制备，该反应的离子方程式为。
（5）水解聚合时，强力搅拌的目的是；
检验透明橙红色液体中，其分散质直径在l～l00nm的简单方法是______________________________。
19.丹参酮ⅡA是一种治疗心血管疾病的药物，其中的一种合成路线如下：
（1）丹参酮ⅡA中含氧官能团为____________________________和____________________________（写名称）。
（2）试剂X的分子式为C5H11N，则X的结构简式为_________________________________________________。
（3）A→B的反应类型为、___________________________________。
（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：
________________________________________________。
Ⅰ.能发生银镜反应
Ⅱ.分子中除苯环外不含其它环状结构，分子中含有4种不同化学环境的氢
（5）写出以CH3CH=CHCH3和CH2=CHCHO为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂可任选）。
合成路线流程图示例如下：
CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH2CH3
20.PbI2是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂——甲胺铅碘的原料。
合成PbI2的实验流程如下：
（1）将铅块制成铅花的目的是。
（2）31.05g铅花用5.00mol·
L－1的硝酸溶解，至少需消耗5.00mol·
L－1硝酸________mL，同时产生________L（标准状况下）NO。
（3）取一定质量（CH3COO）2Pb·
nH2O样品在N2气氛中加热，测得样品固体残留率（
）随
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