高考化学实验部分Word文档格式.docx
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2.第二次推入Cl2时发生反应的化学方程式是。
3.第一次推入Cl2之所以要缓慢进入的原因是。
【解析】本题设计此实验的目的,一方面是为了检验Cl2的性质,另一方面是为了观察磷在Cl2中燃烧的现象。
由于Cl2、P反应的生成物与Cl2、P的物质量有关,所以实验过程中必须对反应物的物质量加以控制。
答案:
1.避免金属与Cl2发生反应,影响实验效果。
2.PCl3+Cl2→PCl5
3.避免Cl2推入量过多,生成PCl5,见不到白雾冷却后凝结成的无色液珠。
例2氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下:
依据上图,完成下列填空:
(1)在电解过程中,与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为。
与电源负极相连的电极附近,溶液pH(选填:
不变、升高或下降)。
(2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。
精制过程发生反应的离子方程式为。
(3)如果粗盐中
含量较高,必须添加钡试剂除去
,该钡试剂可以是。
(选填a,b,c多选扣分)
a.Ba(OH)2b.Ba(NO3)2c.BaCl2
(4)为有效除去Ca2+、Mg2+、
,加入试剂的合理顺序为。
(选填a、b、c,多选扣分)
a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂
b.先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3
c.先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3
(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过、冷却、、(填写操作名称)除去NaCl。
(6)在隔膜法电解食盐水时,电解槽分隔为阳极区和阴极区,防止Cl2与NaOH反应;
采用无隔膜电解冷的食盐水时,Cl2与NaOH充分接触,产物仅是NaClO和H2,相应的化学方程式为。
(1998年上海高考题)
【解析】
(1)2Cl--2e
Cl2升高
(2)Ca2++
CaCO3、Mg2++2OH-
Mg(OH)2↓
(3)a、c(4)b、c(5)蒸发、过滤
(6)NaCl+H2O
NaClO+H2↑(或2NaCl+2H2O
H2↑+Cl2↑+2NaOH、
Cl2+2NaOH
NaCl+NaClO+H2O)
例3用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO(仪器从图示所列选用,N2和O2的用量可自由控制)。
已知:
①NO+NO2+2OH-
2NO-2+H2O②气体液化温度:
NO-221℃,NO-152℃。
(1)仪器的连接顺序(按左
右连接,填各接口的编号)为。
(2)反应前应通入N2,目的是。
(3)装置F的作用是。
(4)确认气体中含NO的现象是。
(5)若通入O2过量则B中反应的化学方程式为。
【解析】本题的设计目的是验证Cu和浓HNO3反应产物中一定有NO.[不是通过实验确定是否有NO],而产物中NO2是一定存在的,所以要将NO2和NO分离后进行验证。
从题给信息看,NO、NO2的液化温度差别很大,联系装置F,可知其设计的意图是将NO2液化。
NO和NO2分离后的气体与O2作用又出现了红棕色,由这个现象可知原产生的气体中含NO.
(1)①⑤④⑩11[或11⑩]⑥⑦②
(2)驱赶装置中的空气,防止产生的NO被氧化
(3)通入O2后装置D中有红棕色气体生成
(4)使NO2液化(分离NO2和NO)
(5)4NO2+O2+4NaOH
4NaNO3+2H2O
例4在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物,该氧化物又可以经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉。
这种铁粉具有很高的反应活性,在空气中受撞击或受热时会燃烧,所以俗称“引火铁”。
请分别用图中示意的两套仪器装置,制取上述铁的氧化物和“引火铁”。
实验中必须使用普通铁粉和6mol/L盐酸,其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。
请填写下列空白:
(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是;
烧瓶C的作用是,烧瓶B的作用是,在试管D中收集得到的是。
(2)实验时,U型管G中应加入的试剂是;
长颈漏斗H中应加入。
(3)两套装置中,在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)。
(4)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液,其目的是。
(5)试管E中发生反应的化学方程式是。
(6)为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须;
E管中的反应开始后,在F出口处应。
【解析】本题设计此实验的目的,一方面考察Fe与H2O(汽)的反应,另一方面又考察了学生组装实验器材的能力。
实验中还穿插考察学生对一些化学实验常识的考察,比如防止倒吸、检验氢气纯度等现象。
(1)普通铁粉,产生水蒸气,防止倒吸,H2
(2)碱性固体干燥剂6mol/LHCl(3)A,B,E(4)加快H2产生速度(5)Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O(6)检验H2纯度,点燃H2
三、能力训练
(一)选择题
1.用pH试纸测定某无色溶液的pH时,规范的操作是()
A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色的变化,跟标准比色卡比较
B.将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较
C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴到pH试纸上,跟标准比色卡比较
D.在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色变化,跟标准比色卡比较
2.实验室保存下列药品的方法,正确的是()
A.氢氟酸贮存在特制的塑料瓶里
B.盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞,不能用橡皮塞
C.盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发
D.在同一层药品橱里存放浓氨水和浓盐酸
3.今有下列实验:
①为加快细铜丝和硫蒸气的反应,先将铜丝进行灼烧;
②将0.01mol/L-1KI溶液8~10滴,滴入10mL相同浓度的硝酸银溶液中,可制取碘化银胶体;
③2%氢氧化钠溶液4~6滴,滴入10%CuSO4溶液2mL中制取Cu(OH)2悬浊液,可直接用于检验醛基;
④将等体积乙醇和浓硫酸混合共热制乙烯。
上述实验方法中()
A.①②正确B.②③正确C.都正确D.都不正确
4.关于某溶液中所含离子的鉴别,下列判断正确的是()
A.加入AgNO3溶液生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,则一定有Cl-存在
B.加入NaOH溶液能生成白色沉淀,NaOH过量时沉淀又消失,则原溶液一定有Al3+
C.加入NaOH并加热有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成,则原溶液一定有
D.加入盐酸有能使澄清石灰水浑浊的气体生成,则原溶液一定有大量
5.按下列过程,最终目的能实现的是()
A.
B.
C.镀锌铁皮刻痕上
几秒后刻痕处显红色
D.醋酸溶液中加入烧碱溶液至pH=7
醋酸钠晶体
6.下列实验中,仪器上端必须插入液面的是()
①制备氢气的简易装置中的长颈漏斗;
②制备氯气装置中的分液漏斗;
③制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管;
④将氯化氢气体溶于水时的导气管;
⑤用乙醇制取乙烯时的温度计;
⑥蒸馏石油时的温度计。
A.①③⑤B.②④⑥C.①③④⑤D.全部
7.假冒羊毛织物欺骗了消费者,用灼热方法可以区别羊毛织物、棉织物和化纤织物。
下列灼烧产生的现象说明灼烧物为羊毛织物的是()
①有焦羽毛味②有芹菜味③接近火焰迅速卷缩④灰烬呈灰褐色球状,不易破碎⑤灰烬为带有光泽的硬球,易破碎⑥灰烬为黑色粉末
A.①③B.②④C.①⑤D.③⑥
8.对下列定量实验中的基本操作和仪器的描述正确的是()
A.用托盘天平称取0.5molNaOH固体20.0g
B.将用水润湿的pH试纸,浸入稀盐酸溶液,测定溶液的pH
C.滴定管的0刻度线在上部,而量筒的0刻度线在下部
D.在配制一定物质的量浓度的溶液时,定容后,经摇匀发现液面低于刻度线,此时无须再加入蒸馏水使其液面与刻度持平
9.以Al、稀H2SO4和NaOH为原料制取Al(OH)3,甲、乙、丙3个学生分别用3种不同的途径制备:
甲:
Al
Al2(SO4)3
Al(OH)3
乙:
NaAlO2
丙:
若要制得等量的Al(OH),则()
A.乙消耗原料最少B.三者消耗原料相同
C.丙消耗的原料最少D.甲、乙消耗原料相同
10.欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚,有下列操作:
①蒸馏;
②过滤;
③静置分液;
④加入足量金属钠;
⑤通入过量的CO2;
⑥加入足量的NaOH溶液;
⑦加入足量的FeCl3溶液;
⑧加入乙酸与浓酸混合液加热。
合理的步骤程序是()
A.④⑤③B.⑥①⑤③C.⑧①D.⑧②⑤③
11.当中和滴定接近终点时,下列操作错误的是()
①应注视滴定管内液面的变化
②应注视滴定管中溶液流出的速度
③应注视锥形瓶中指示剂颜色的变化
A.①和②B.②和③C.只有①D.只有②
(二)非选择题
1.根据从草木灰中提取钾盐的实验,填写下列空白:
(1)此实验操作顺序如下:
①称量样品②溶解沉降③④
⑤冷却结晶。
(2)用天平(托盘天平、指针向上)称量样品时,若指针偏向右边则表示(填代码)
A.左盘重,样品轻B.左盘轻,砝码重
C.左盘轻,砝码轻D.右盘轻,样品重
(3)在进行第③步操作时,有时可能要重复进行,这是由于。
(4)在进行第④步操作时,要用玻棒不断小心地搅动液体,目的是防止
(5)所得产物中主要的钾盐有:
2.实验室制备硝基苯的主要步骤如下:
①配制一定比例浓硝酸与浓硫酸的混合酸,加入反应器中。
②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯,充分振荡,混合均匀。
③在50~60℃下发生反应,直至反应结束。
④除去混合酸后,粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤。
⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏,得到纯硝基苯。
填写下列空白:
(1)配制一定比例浓硫酸和浓硝酸混合酸时,操作注意事项是。
(2)步骤③中,为使反应在50~60℃下进行,常用的方法是。
(3)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是。
(4)步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是。
(5)纯硝基苯是无色,密度比水(填“大”或“小”),具有气味的油状液体。
3.为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2,准确测量瓶Ⅰ中溶液吸收CO2的体积分数,某学生课外小组设计了如右图的实验装置。
实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2后的增重及剩余气体的体积(实验时只用嘴吸气和呼气),请填空:
(