《化学周刊》鲁科版原理模块同步检测化学反应原理 模块检测Word下载.docx
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A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强
B.强电解质的水溶液中不存在分子
C.进行中和滴定时,锥形瓶不能用所盛溶液润洗
D.不同的弱电解质只要物质的量浓度相同,电离程度也相同
4.下列各组离子,在溶液中一定能够大量共存的是()。
A.pH=1的溶液中,NO3-、Na+、I-、Fe2+
B.pH=13的溶液中,Cl-、Mg2+、CH3COO-、K+
C.水电离出的[H+]=1×
10-12mol·
L-1溶液中,HCO3-、SO42-、Na+、NH4+
D.pH=14的无色透明溶液中,K+、Na+、NO3-、CO32-
5.对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是()。
A.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大
B.使温度都升高20℃后,两溶液的pH均不变
C.加水稀释2倍后,两溶液的pH均减小
D.加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多
6.人体内葡萄糖的消耗可用下述化学方程式表示:
C6H12O6(s)+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l)△H=–2800kJ·
mol-1如果某人每天消耗12540kJ热量,他每天至少要摄入葡萄糖()。
A.806gB.1000gC.1250gD.403g
7.一定温度下,pH=a的某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的pH>a,则该电解质可能是()。
A.NaOHB.H2SO4C.AgNO3D.Na2SO4
8.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是()。
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极
C.两烧杯中溶液的pH均增大
D.产生气泡的速度甲比乙慢
9.下列影响因素中,既不能改变反应速率常数,也不能改变化学平衡常数的是()。
A.温度B.浓度C.催化剂D.固体表面性质
10.一定温度下,向AgCl饱和溶液中加水,下列叙述正确的是()。
A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Ksp均不变
C.[Ag+]增大C.AgCl的溶解度增大,Ksp不变
11.浓度均为0.1mol·
L-1的下列溶液,按其pH由小到大的排列顺序是()。
①NaHCO3溶液②NaHSO4溶液③NaCl溶液④AlCl3溶液
A.①<
②<
③<
④B.①<
④<
②
C.②<
①D.④<
①
12.反应2X(g)≒2Y(g)+Z(g)△H>
0在一定条件达到平衡,若要使正反应速率增大,同时使X的浓度也增大,应该采取的措施是()。
A.降低温度B.升高温度C.增大压强D.减少Z的浓度
13.在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q,在一定条件下发生反应:
2R(g)+5Q(g)≒4X(g)+nY(g)反应完全后,容器内温度不变,混合气体的压强是原来的87.5℅,则化学方程式中的n值可能是()。
A.2B.3C.4D.5
14.在氯化铵溶液中,下列关系正确的是()。
A.[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]B.[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]
C.[Cl-]=[NH4+]>[H+]=[OH-]D.[NH4+]+[H+]=[OH-]+[Cl-]
15.下列离子方程式书写正确的是()。
A.碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钠溶液:
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应:
H++OH—=H2O
C.稀硝酸与氢氧化钡溶液反应:
Ba(OH)2+2H+=Ba2++2H2O
D.FeCl2溶液中加入稀硝酸:
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑
二、实验题(本题包括1小题,共10分)
16.某学生用0.1000mol·
L-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分解为如下几步:
A.取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中并加入2~3滴酚酞试液
B.用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2~3次
C.把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管的尖嘴使之充满溶液
D.取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL处
E.调节液面至“0”或“0”刻度以下,记下读数
F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数
回答下列问题:
(1)正确的操作顺序是:
B、、F(填序号);
(2)上述B步骤的操作目的是;
(3)上述A步骤操作之前,若先用待测液润洗锥形瓶,则对滴定结果的影响是(填“偏大”、“偏小”或“无影响”);
(1分)
(4)判断到达滴定终点的实验现象为;
(5)若滴定结束时,滴定管液面如图所示,则终点读数为mL。
三、填空题(本题包括3小题,共32分)
17.(8分)若反应aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g),在体积不变的密闭容器中达到化学平衡以后,升高温度或增大压强会使平衡混合物中C的质量分数降低,那么:
(1)正反应是反应(填“放热”或“吸热”)
(2)反应物与生成物之间化学计量数之间的关系(a+b)(c+d)(填“大于”、“小于”或“等于”)
(3)为了提高A的转化率,可以采取的措施有多种。
如①增加B的浓度;
②及时分离产物;
③;
④;
等等。
(请你补充完整)
18.(10分)铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。
请回答:
(1)工业冶炼铝的化学方程式是。
(2)铝与氢氧化钾反应的离子方程式是。
(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质,可用离子交换膜法电解提纯。
电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过),其工作原理如图所示。
①该电解槽的阳极反应式是。
②通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因。
③除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口(填写“A”或“B”)导出。
19.(14分)
(1)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。
已知在101kPa时,32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量624kJ(25℃时),N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是。
(2)肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。
肼-空气燃料电池放电时:
正极的电极反应式是;
负极的电极反应式是;
总电极反应方程式是。
(3)以Zn做负极,Cu做正极,电解CuSO4溶液。
①锌片上发生的电极反应式是。
②假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源,铜片的质量变化128g,则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气L(假设空气中氧气体积含量为20%)。
(4)传统制备肼的方法,是以NaClO氧化NH3,制得肼的稀溶液。
该反应的离子方程式是。
四、计算题(本题包括2小题,共13分)
20.(5分)已知难溶盐PbI2饱和溶液中存在如下平衡:
PbI2(s)
Pb2+(aq)+2I-(aq),且室温下PbI2的Ksp=7.1×
10-9mol3·
L-3,则常温下饱和PbI2溶液中,I-的物质的量浓度。
21.(8分)用石墨做电极电解500mLCuSO4溶液,可以观察到A电极表面有红色固体物质生成,当溶液中原有溶质完全电解后,停止电解,取出A电极,洗涤、干燥、称量,电极增重1.6g。
请回答下列问题:
(1)B电极发生反应的电极反应式。
(2)若电解前后溶液的体积不变,计算电解后溶液的pH。
参考答案
一、1.D2.B3.C4.D5.A6.A7.A8.C9.B10.B11.C12.C13.A14.D15.D
二、实验题
16.
(1)DCEA
(2)防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差。
(3)偏大
(4)溶液有无色变为浅红色,且半分钟内不褪色
(5)21.50
三、填空题
17.
(1)放热
(2)小于(3)降低反应体系的温度;
减小压强(缩小容器的体积)
18.⑴2Al2O3
4Al+3O2↑
⑵2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑
⑶①4OH4e=2H2O+O2↑
②H+放电,促进水的电离,OH浓度增大
③B
19.
(1)N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624kJ/mol
(2)O2+2H2O+4e-=4OH-N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑
O2+2H2O+N2H4=4H2O+N2↑
(3)①Cu+2e-=Cu②112(
(4)ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O
四、计算题
20.2.4×
10-3mol.L-1
解析:
1/2[Pb2+]=[I-]
Ksp=[Pb2+][I-]2=1/2[I-][I-]2=7.1×
L-3解得:
[I-]=2.4×
10-3mol.L-1
21.答案
(1)4OH-→2H2O+O2+4e-↑
(2)电解总的离子方程式为:
2Cu2++2H2O
2Cu+O2+4H+
2×
64g4mOl
1.6gn(H+)
pH=-lgc(H+)=1