《金版新学案》高三化学一轮复习 第2章 元素与物质世界单元质量检测Word文件下载.docx
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A.水煤气、铝热剂B.硫酸铜晶体、漂白粉
C.盐酸、明矾D.玻璃、含Fe70%的氧化铁
A项中两物质均为混合物;
C项中盐酸为混合物,明矾为纯净物;
Fe2O3中含Fe70%,故D项中玻璃为混合物,后者为纯净物。
B
3.“纳米材料”(1nm=10-9m)是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料。
如将“纳米材料”分散到某液体中,对于所得分散系的叙述不正确的是( )
A.光速通过此分散系时会形成一条光亮的“通路”
B.此分散系中“纳米材料”的粒子在做不停的、无序的运动
C.在外加电场作用下,“纳米材料”的粒子可能向电极做定向运动
D.用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”
由于“纳米材料”的粒子直径是几纳米至几十纳米,即其直径大小在胶体粒子直径的范围内,所以将其分散到某液体中时形成的分散系是胶体,因而也就具有胶体的性质,如丁达尔效应、胶体的电泳以及能透过滤纸等性质,而布朗运动是粒子做无规则运动,胶体、溶液等都有此性质。
4.下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是( )
①CO32-+2H+===CO2↑+H2O
②Ba2++2OH-+2H++SO42-===BaSO4↓+2H2O
③Ag++Cl-===AgCl↓
④Fe+Cu2+===Fe2++Cu
⑤Cl2+H2O===H++Cl-+HClO
A.①③B.②④
C.②⑤D.只有⑤
①表示可溶性碳酸正盐与强酸的反应,表示一类反应;
②表示Ba(OH)2与H2SO4、Ba(OH)2与足量NaHSO4(KHSO4等)反应;
③表示可溶性银盐(如AgNO3)与盐酸或可溶性氯盐间的反应;
④表示Fe与可溶性铜盐溶液间的一类反应;
⑤只表示Cl2和H2O的反应。
5.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.氯化铝溶液中加入过量氨水:
Al3++4NH3·
H2O===[Al(OH)4]-+4NH4+
B.澄清石灰水与少量苏打溶液混合:
Ca2++OH-+HCO3-===CaCO3↓+H2O
C.碳酸钙溶于醋酸:
CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
D.氯化亚铁溶液中通入氯气:
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
A选项Al3+与NH3·
H2O反应只能生成Al(OH)3,不可能生成[Al(OH)4]-;
B选项中,苏打溶液不是NaHCO3而是Na2CO3,只能写成Ca2++CO32-===CaCO3↓;
C选项中醋酸属于弱酸,不能写成H+,只有D选项正确。
6.下列反应中,氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是( )
①O3+2KI+H2O===2KOH+I2+O2
②2CH3COOH+Ca(ClO)2===2HClO+(CH3COO)2Ca
③I2+2NaClO3===2NaIO3+Cl2↑
④4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O
A.①②B.②③
C.③④D.①④
7.在由水电离产生的H+的浓度为1×
10-13mol·
L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
①K+、Cl-、NO3-、S2- ②K+、Fe2+、I-、SO42- ③Na+、Cl-、NO3-、SO42- ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-
A.①③B.③⑤
C.③④D.②⑤
由水电离出的H+浓度为1×
L-1,可能是pH=1的酸,也可能是pH=13的碱,故①②④在强酸中这些离子不能大量共存。
故③⑤可大量共存。
8.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A.3Cl2+6FeI2===2FeCl3+4FeI3
B.Cl2+FeI2===FeCl2+I2
C.Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O
D.2Fe3++2I-===2Fe2++I2
由于氧化性Cl2>Fe3+>I2,还原性I->Fe2+>Cl-,Cl2能把Fe2+氧化为Fe3+,就一定能把I-氧化为I2;
少量Cl2通入FeI2溶液中,可以只氧化I-而不氧化Fe2+;
又因氧化性Co2O3>Cl2,所以Co2O3可以氧化HCl。
A
9.把SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由黄色变为浅绿色,但立即又变为黄色,此时若滴入BaCl2溶液,则会产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中,最终被还原的是( )
A.SO2B.NO3-
C.Fe3+D.Fe2+
在酸性环境中,Fe3+被SO2还原为Fe2+,从而使溶液由黄色变为浅绿色,但Fe2+很快又被HNO3氧化为Fe3+,溶液又变为黄色。
加入BaCl2溶液,SO42-与Ba2+反应生成BaSO4白色沉淀。
由此可见,最终被还原的是NO3-。
10.下列关于氧化物的各项叙述正确的是( )
①酸性氧化物肯定是非金属氧化物 ②非金属氧化物肯定是酸性氧化物 ③碱性氧化物肯定是金属氧化物 ④金属氧化物都是碱性氧化物 ⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 ⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物,与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 ⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
A.①②③④B.⑤⑥⑦
C.②③⑥⑦D.③⑥
本题可通过举例来判断。
①错,如Mn2O7作为金属氧化物却为酸性氧化物;
②CO、NO等为不成盐氧化物,不是酸性氧化物;
④可用Al2O3这种两性氧化物来判断;
⑤SiO2不与水反应;
⑥3NO2+H2O===2HNO3+NO,NO2不是酸性氧化物;
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,Na2O2不是碱性氧化物;
⑦CO与酸、碱都不反应。
11.实验室制取少量N2,常利用的反应是NaNO2+NH4Cl
NaCl+N2↑+2H2O,关于该反应的说法正确的是( )
A.NaNO2是氧化剂
B.生成1molN2时转移的电子数为6mol
C.NH4Cl中的N元素被还原
D.N2既是氧化剂又是还原剂
分析反应方程式及各元素的化合价的变化,知道NaNO2是氧化剂,故A正确。
NH4Cl中的N元素被氧化,N2既是氧化产物又是还原产物;
当1molN2生成时,转移的电子数为3mol,故B、C、D错误。
12.我国南方某些地区的井水取出久置后,井水由澄清透明变成有少量红褐色絮状沉淀积于缸底,水面浮着一层“锈皮”。
下列有关说法错误的是( )
A.南方井水中含有较多的Fe3+,可用KSCN溶液加以检验
B.井水中生成的红褐色絮状沉淀应是由Fe3+水解生成的
C.水面浮着的“锈皮”主要成分为Fe2O3
D.可用明矾作净水剂将井水进行净化
据“井水由澄清透明变成有少量红褐色沉淀积于缸底”知,红褐色沉淀成分为Fe(OH)3,由反应Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+生成,则原井水中有Fe3+,“锈皮”成分亦为Fe(OH)3;
明矾[KAl(SO4)2·
12H2O]中的Al3+可水解成Al(OH)3,具有较强吸附性,作净水剂。
C
二、非选择题(本大题包括4小题,共52分)
13.(11分)对于数以千万计的化学物质和化学反应,化学家为了研究的方便将其进行了分类,现有生活中常见的5种物质:
a.铁 b.烧碱 c.水 d.小苏打 e.硫酸,请回答下列问题:
(1)无机化合物可根据其组成和性质进行如下分类:
①上图所示的物质分类方法的名称是________________。
②请将上述5种物质的序号照上图所示的分类方法填入图中。
(2)从不同角度,对化学反应有不同的分类方法,如化学反应既可以分为化合、分解,置换、复分解四大基本反应类型,又可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应,两种分类方法中不同反应类型之间的关系如下图所示。
请用上述5种物质作反应物完成下列反应,并写出其化学方程式(能写离子方程式的请写离子方程式):
①复分解反应:
______________________________________________________;
②置换反应:
____________________________________________________________;
③属于分解反应,但不属于氧化还原反应:
________________________________________________________________________________________________________________。
(1)①树状分类法 ②e b d c
(2)①HCO3-+OH-===H2O+CO32-
(H++OH-===H2O、HCO3-+H+===CO2↑+H2O)
②Fe+2H+===Fe2++H2↑
③2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
14.(14分)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可制备硫及铁的化合物。
(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2。
若CuFeS2中Fe的化合价为+2,则反应中被还原的元素是________(填元素符号)。
(2)对上述冶炼过程中产生的大量SO2,下列处理方案中合理的是________(填字母)。
a.高空排放 b.用于制备硫酸
c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3d.用浓硫酸吸收
(3)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。
炉渣
沉淀
溶液
Fe(OH)3
Fe2O3
①步骤Ⅰ中发生反应的离子方程式为___________________________________________________________________________________________________________。
②步骤Ⅱ中发生的氧化还原反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________________________________。
(1)Cu、O
(2)bc
(3)①Al2O3+2OH-+3H2O===2[Al(OH)4]-、SiO2+2OH-===SiO32-+H2O
②2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O
15.(15分)某无色溶液A中含有K+、Cl-、OH-、SO42-、SO32-,为检验确认其中所含的各阴离子,所用的试剂有:
盐酸、硝酸银溶液、