届四川省宜宾市第四中学高三下学期月考理科综合化学试题解析版Word格式.docx

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冶炼生铁的原料：

铁矿石、焦炭、石灰石，均需要用石灰石为原料，C正确；

D.氯气用于自来水消毒杀菌是由于氯气云水反应产生的HClO具有强氧化性，可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒；

而酒精是使蛋白质变性，失去生理活性，所以医用酒精可用于杀菌消毒，二者作用不相似，D错误；

故合理选项是C。

2.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A.在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中，Na+总数为2NA

B.标准状况下，2.24L乙烷和丙烯的混合物中含氢原子数目为0.6NA

C.将0.1molH2和0.2molI2（g）充入密闭容器中充分反应后，生成的H-I键数目为0.2NA

D.常温下，电解1L的精制食盐水，一段时间后测得溶液pH为11，则电解过程中通过导线的电子数目为0.002NA

【答案】B

【详解】A.在Na2CO3溶液中CO32-由于水解而消耗，所以若溶液中CO32-总数为NA，则Na+总数大于2NA，A错误；

B.标准状况下，2.24L乙烷和丙烯的混合物的物质的量是0.1mol，由于每种气体分子中都含有6个H原子，所以0.1mol混合气体中含有H原子数为0.6NA，B正确；

C.H2与I2化合形成HI的反应为可逆反应，所以将0.1molH2和0.2molI2（g）充入密闭容器中充分反应后，生成HI的物质的量小于0.2mol，则产生的H-I键数目少于0.2NA，C不正确；

D.根据电解方程式：

2NaCl＋2H2O

Cl2↑＋H2↑＋2NaOH，根据方程式可知：

每反应产生1molNaOH，反应转移1mol电子，现在反应产生NaOH的物质的量为n（NaOH）=10-3mol/L×

1L=10-3mol，所以电解过程中通过导线的电子数目为0.001NA，D错误；

故合理选项是B。

3.有机化合物M、N的结构如图所示。

下列有关说法不正确的是（）

A.两者互为同分异构体B.M能使Br2的四氯化碳溶液褪色

C.N的二氯代物有3种不同结构D.M中所有原子不可能共平面

【答案】D

【详解】A.两者化学式均为C8H8，但结构不同，两者互为同分异构体，故A选项正确；

B.M中有C=C双键，可以和Br2发生加成反应而使Br2的四氯化碳溶液褪色，故B选项正确；

C.N的二氯代物有：

2个氯原子相邻、面对角线相间、体对角线相间3种，故C选项正确；

D.苯和乙烯均为平面结构，旋转苯基与乙烯基之间的C-C单键可能使苯基平面结构和乙烯基平面结构处于同一平面，故D选项错误。

答案：

D。

【点睛】考查同分异构体的概念，同分异构体数目的确定。

分子式相同，结构不同，以此判断两者是否为同分异构体。

4.下列实验方案能达到相应实验目的的是（）

A.AB.BC.CD.D

【详解】A、蔗糖水解生成葡萄糖，葡萄糖与新制氢氧化铜浊液的反应需在碱性条件下进行，没有加碱至碱性，不能检验，故A错误；

B、实验室制备氢氧化铁胶体的方法为：

向沸水中滴加5~6滴饱和氯化铁溶液加热煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故B错误；

C、至不再有沉淀生成，再滴加0.1mol/L的KI溶液，发生沉淀转化，可知Ksp（AgI）<

Ksp（AgCl），故C正确；

D、Al能与NaOH反应，Mg不能，则原电池中Al为负极，而金属性Mg大于Al，故D错误。

正确答案选C。

【点睛】注意检验蔗糖水解后的产物葡萄糖时应在碱性条件下，为易错点。

5.下列关于实验操作的说法正确的是（）

A.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

B.中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净须经烘箱烘干后才可使用

C.配制0.5mol·

L－1480mL的NaOH溶液需称量9.6gNaOH固体

D.某溶液中滴入2滴K3[Fe（CN）6]溶液生成具有特征蓝色的沉淀，说明原溶液中含有Fe2+

【详解】A.用苯萃取溴水时，苯的密度比水小，分层后在上层，上层液体从上口倒出，A项错误；

B.中和滴定实验中，锥形瓶中有水并不会影响实验结果，可以不经过烘干，B项错误；

C.配制480mL溶液，需要用到500mL容量瓶，计算的时候用500mL计算，

，

，C项错误；

D．检验Fe2+，使用[Fe（CN）6]3+，会出现特征的蓝色沉淀。

方程式为：

，D项错误；

本题答案选D。

【点睛】分层后在上层还是下层，和密度有关系，记住苯的密度比水小、CCl4的密度比水大。

配制一定物质的量浓度的溶液时，实验室常用的容量瓶的规格有100mL、250mL、500mL、1000mL。

并没有480mL的容量瓶，根据“大而近”的原则选择容量瓶。

6.双极膜（BP）是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH－，作为H+和OH－离子源。

利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH和HCl，其工作原理如图所示，M、N为离子交换膜。

下列说法错误的是（）

A.阴极室发生的反应为2H++2e－=H2↑

B.M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜

C.若去掉双极膜（BP），阳极室会有Cl2生成

D.电路中每转移1mol电子，两极共得到0.5mol气体

阴极室氢离子得电子生成氢气，发生的反应为2H++2e-=H2↑，故A正确；

阴极生成氢氧化钠钠离子穿过M进入阴极室，所以M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜，故B正确；

若去掉双极膜（BP），氯离子进入阳极室阳放电生成氯气，故C正确；

电路中每转移1mol电子，阳极生成0.25mol氧气、阴极生成0.5mol氢气，两极共得到0.75mol气体，故D错误。

7.若用AG表示溶液

酸度，其表达式为：

AG=lg[

]。

室温下，实验室里用0.10mol/L的盐酸溶液滴定10mL0.10mol/LMOH溶液，滴定曲线如图所示：

下列说法正确的是（）

A.该滴定过程可选择酚酞作为指示剂

B.C点加入盐酸的体积为10mL

C.若B点加入的盐酸溶液体积为5mL，所得溶液中：

c（M+）+2c（H+）=c（MOH）+2c（OH−）

D.滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度逐渐增大

试题分析：

由图像可知，0.10mol/LMOH溶液的酸度为-8，则

，根据水的离子积常数可以求出该溶液的c（OH-）=10-3mol/L，所以MOH为弱碱。

A.酸与碱恰好反应时，所得溶液为强酸弱碱盐溶液，该溶液因生成的盐水解而显酸性，所以应选择甲基橙较合适，这样的实验误差更小，A不正确；

B.C点对应的溶液的pH=7，溶液呈中性，所以加入盐酸的体积小于10mL，B不正确；

C.若B点加入的盐酸溶液体积为5mL，则加入的盐酸的物质的量是MOH的一半，由物料守恒得c（M+）+c（MOH）=2c（Cl−），由电荷守恒得c（M+）+c（H+）=c（Cl−）+c（OH−），因此，所得溶液中c（M+）+2c（H+）=c（MOH）+2c（OH−），C正确；

D.滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度先逐渐增大，后又逐渐减小，D不正确。

本题选C。

点睛：

解答本题时，首先要弄清酸度的含义，能根据酸度求溶液的氢离子浓度和氢氧根离子的浓度，从而明确酸度与溶液酸碱性的关系。

溶液中的离子浓度的等量关系要从物料守恒、电荷守恒和质子守恒方面分析。

8.资料表明：

赤热铜能与NO2反应。

某小组设计了如下实验装置进行探究，探究固体产物的成分，气体产物是N2还是NO。

已知：

酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3ˉ；

NO和FeSO4溶液反应：

NO+FeSO4=[Fe（NO）]SO4（棕色）；

Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

请回答下列问题：

（1）A中反应的化学方程式为________________________。

（2）检查装置气密性，装好药品，然后实验的正确操作顺序是____________

①关闭K1，打开K2②打开分液漏斗活塞

③打开K1，关闭K2④点燃C处酒精灯

（3）实验过程中，D装置中的现象是____________，能否根据D装置中的现象确认C中有无NO生成?

______，理由是__________。

（4）E装置的作用是____________。

（5）当铜粉完全反应后，实验小组对反应后的固体成分提出以下猜想：

①只有CuO；

②只有Cu2O；

有同学认为可通过简单的定性实验即可判断猜想①是否成立，其实验方法是_____________________。

（6）实验中E装置自始至终未显棕色，小组最后通过定量实验得到如下数据。

C装置质量

F装置气体的体积（已折算为标准状况）

玻管质量

Cu质量

反应后（玻管+生成物）

mg

1.92g

（m+2.24）g

112mL

据此写出实验时实际发生反应的化学方程式________________________。

【答案】

（1）.Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

（2）.③②①④（3）.有气泡产生，紫红色溶液颜色变浅（褪色）（4）.否（5）.NO2与H2O反应生成NO 

（或NO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色也给分）（6）.检验是否有NO或检验NO是否被吸收完（7）.取C中固体于试管中，加入足量的稀硫酸充分反应，若固体完全溶解，则产物只有CuO（8）.6Cu+2NO2

2CuO+2Cu2O+N2

（1）A中发生铜与浓硝酸的反应，化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

（2）首先打开K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞反应开始进行，产生的NO2将装置中的空气排干净，然后关闭K1，打开K2，点燃C处酒精灯，此时注意观察D、E中的现象，所以正确顺序为③②①④。

（3）已知：

酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3ˉ，所以D中出现的现象应该是：

有气泡产生，紫红色溶液颜色变浅（褪色）。

NO2与H2O反应生成NO 

，NO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以仅凭这一现象并不能说明C中有NO生成，答案为：

有气泡产生，紫红色溶液颜色变浅（褪色）；

否；

（或NO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色）；

（4）已知NO和FeSO4溶液反应：

NO+FeSO4=[Fe（NO）]SO4（棕色），所以E装置可以检验是否有NO或检验NO是否被吸收完。

（5）根据已经Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，用稀酸可以检验是否有Cu2O，若有Cu2O可以看到单质Cu生成，故答案为：

取C中固体于试管中，加入足量的稀硫酸充分反应，若固体完全溶解，则产物只有CuO；

（6）实验中E装置自始至终未显棕色，说明没有生成NO，那产物应该是N2，F装置收集到气体为氮气，n（N2）=0.112L/22.4L/mol=0.005mol，增加O的质量=m+2.24-