硫氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用第1课时二氧化硫的性质和作用学案苏教版必修1Word格式.docx

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实验操作

实验现象

实验结论

试管中液面上升

SO2易溶于水

溶液颜色变红色

SO2的水溶液显酸性

溶液先变红，振荡后褪色，再加热后，溶液颜色恢复红色

SO2具有漂白性，但生成的化合物不稳定，受热易分解

产生白色沉淀

SO2具有还原性，可被新制氯水氧化成SO

，与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀

（2）根据以上实验总结SO2的化学性质

①酸性氧化物的通性：

写出下列反应的化学方程式：

a．与H2O反应：

SO2＋H2OH2SO3。

b．与CaO反应：

SO2＋CaO===CaSO3。

c．与足量的NaOH溶液反应：

SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。

d．NaOH溶液中通入足量SO2的反应：

SO2＋NaOH===NaHSO3。

②二氧化硫具有漂白性，能跟某些有色物质（如品红等）化合生成无色物质，但此无色物质不稳定，见光、遇热或长久放置又容易分解，恢复到原来的颜色（与HClO、过氧化氢等漂白原理有本质区别）。

③二氧化硫具有较强的还原性：

可被多种氧化剂（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2、Fe3＋等）氧化。

a．SO2与O2反应：

2SO2＋O2

2SO3；

b．SO2与H2O2反应：

SO2＋H2O2===H2SO4；

c．SO2使氯水褪色：

SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。

归纳总结

SO2的性质

（1）SO2能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，表现出还原性。

SO2能使品红溶液褪色，表现出漂白性。

SO2能使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现出其酸性氧化物的通性。

（2）SO2具有弱氧化性，如：

SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。

（3）SO2与盐溶液的反应，如：

SO2＋2NaHCO3===Na2SO3＋H2O＋2CO2或SO2＋NaHCO3===NaHSO3＋CO2。

除去CO2气体中混有的SO2气体，可以选用饱和NaHCO3溶液。

（4）SO2与碱溶液反应，反应产物与用量有关，如：

SO2＋Ca（OH）2===CaSO3↓＋H2O,2SO2＋Ca（OH）2===Ca（HSO3）2。

（5）SO2气体的检验方法是将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热，溶液恢复红色。

1．下列关于SO2性质的说法正确的是（　　）

A．密度比空气小

B．是无色无味的气体

C．可用SO2漂白食物

D．可与NaOH溶液反应

答案　D

2．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。

现用70%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。

下列说法中错误的是（　　）

A．紫色石蕊溶液变蓝色

B．品红溶液褪色

C．溴水橙色褪去

D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅

答案　A

解析　SO2气体与水反应生成H2SO3，紫色石蕊溶液遇酸变红色，不会变蓝色，故A错误。

二　酸雨的形成及危害

1．空气中的SO2主要来自煤、石油和某些含硫金属矿物的燃烧和冶炼，是大气污染物之一，直接危害人体健康，能形成酸雨。

pH小于5.6的降水叫做酸雨，正常雨水pH约为5.6，这是溶解了CO2的缘故。

2．硫酸型酸雨的形成主要有两条途径：

SO2

反应方程式分别为

途径1：

SO3＋H2O===H2SO4。

途径2：

SO2＋H2OH2SO3；

2H2SO3＋O2===2H2SO4。

3．酸雨的危害

（1）使江河湖泊中的水酸化，导致鱼类难以生存，影响水生生物的繁殖。

（2）使土壤酸化。

酸雨落入土壤中，使其中的钙、镁等营养元素溶出，并迅速流失，导致土壤肥力下降，并被逐渐酸化，使农作物和树木的生长遭到破坏。

（3）酸雨会加速建筑物、桥梁、工业设备、电信电缆、雕塑等的腐蚀。

4．防治措施

（1）调整能源结构，发展清洁能源。

（2）研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少SO2的排放。

（3）加强工厂废气的回收处理。

酸雨的形成过程

[提醒]　燃煤脱硫反应：

SO2＋CaO

CaSO3；

2CaSO3＋O2

2CaSO4。

3．某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中2小时后，再次测得pH为4.68。

以下叙述正确的是（　　）

A．雨水样品酸度逐渐减小

B．雨水样品酸度没有变化

C．雨水样品继续吸收空气中的CO2

D．雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4

解析　题干中雨水样品的pH为4.82，则为酸雨，而酸雨形成的一个主要原因是排放到空气中的SO2与雨水结合形成酸性物质。

本实验测得雨水的pH变小，即酸性变强，而降雨中CO2已经达到饱和，不可能是吸收CO2的缘故，只能是弱酸H2SO3被氧化成了强酸，有关反应是SO2＋H2OH2SO3,2H2SO3＋O2===2H2SO4。

4．形成酸雨的原理之一可简示为

含硫燃料

A

B

硫酸

回答下列问题：

（1）A物质的化学式为_____________，B物质的化学式为________________________。

（2）洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是________。

a．Ca（OH）2b．Na2CO3

c．CaCl2d．NaHSO3

（3）利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是_____________________________

________________________________________________________________________。

（4）某有色金属冶炼厂排放的废气中含SO2，先用石灰浆吸收SO2，然后利用空气中的氧气将产物继续氧化成石膏（CaSO4·

2H2O）。

写出有关反应的两个化学方程式：

答案　

（1）SO2　SO3　

（2）ab

（3）SO2＋2OH－===SO

＋H2O

（4）SO2＋Ca（OH）2===CaSO3＋H2O，

2CaSO3＋O2＋2H2O===2CaSO4·

2H2O

1．有关硫的氧化物的叙述不正确的是（　　）

A．空气中二氧化硫主要来源于煤和石油产品的燃烧

B．二氧化硫与飘尘接触，部分氧化为三氧化硫，危害更严重

C．酸雨中的含硫化合物只有硫的氧化物和硫酸

D．减少大气中SO2污染的主要方法之一是减少含硫化石燃料的燃烧

答案　C

解析　大气中SO2主要来源于煤和石油产品的燃烧，A正确；

SO2与O2在飘尘等催化下可生成SO3，SO3溶于水生成强酸H2SO4，危害更大，B正确；

酸雨中还有硫酸盐，C错；

煤和石油中均含有硫元素，D正确。

2．能证明SO2具有漂白性的是（　　）

A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失

B．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失

C．品红溶液中通入SO2气体后红色消失

D．溴水中通入SO2气体后橙色消失

解析　酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失、溴水中通入SO2气体后橙色消失都是利用了SO2的还原性，是因为MnO

和Br2被SO2还原为Mn2＋和Br－而褪色，加入酚酞的NaOH溶液红色消失是因为通入的SO2气体与NaOH反应而使碱性减弱；

只有SO2气体通入品红溶液后红色消失才能证明SO2具有漂白性。

3．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是（　　）

A．Ba（OH）2B．Ba（NO3）2

C．Na2SD．BaCl2

解析　SO2是酸性氧化物，能与Ba（OH）2溶液反应生成BaSO3沉淀；

H2SO3属于弱酸，不能与BaCl2溶液反应；

H2SO3中S元素呈＋4价，因此H2SO3在反应中既可表现酸性，又可表现还原性与氧化性，SO2与Ba（NO3）2、Na2S反应的方程式分别为3SO2＋2H2O＋Ba（NO3）2===BaSO4↓＋2NO↑＋2H2SO4,3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3。

4．下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是（　　）

①澄清石灰水　②H2S溶液　③酸性KMnO4溶液　④氯水　⑤品红溶液

A．①②③B．②③④

C．②③④⑤D．①②③④⑤

解析　SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与澄清石灰水反应生成不溶性盐，故不能用澄清石灰水区别SO2和CO2。

SO2具有氧化性，能将H2S氧化生成单质S（有淡黄色沉淀生成）。

也具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化（溶液褪色），而CO2不具有这些性质。

SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，CO2不具有这一性质，所以可用②③④⑤四种试剂来区别SO2和CO2气体。

5．化石燃料燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要原因，下列措施中不能减少酸雨危害的是（　　）

A．对含硫化石燃料进行脱硫处理

B．研发和使用替代化石燃料的新能源

C．对含SO2废气进行回收和利用

D．将含SO2废气直接排放至高空

解析　A、B、C都可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的形成；

而将含SO2废气直接排放至高空，可导致酸雨。

6．用如图装置进行SO2气体性质实验，请回答：

（1）仪器D的名称是________________________。

（2）实验过程中，仪器A中的实验现象是_______________________________________。

（3）写出仪器C中发生氧化还原反应的离子方程式：

_____________________________

答案　

（1）U形干燥管　

（2）品红溶液褪色

（3）2H2O＋SO2＋2Fe3＋===2Fe2＋＋SO

＋4H＋

解析　

（1）依据形状可知：

装置D中盛放碱石灰的仪器名称是U形干燥管。

（2）二氧化硫具漂白性，能使品红溶液褪色，A中盛放的是品红溶液，所以仪器A中的实验现象是品红溶液褪色。

（3）二氧化硫具有还原性，能被铁离子氧化为硫酸根，离子方程式为2H2O＋SO2＋2Fe3＋===2Fe2＋＋SO

＋4H＋。

课时作业

[经典基础题]

1．关于SO2的叙述中正确的是（　　）

A．在有的反应中表现氧化性，在有的反应中表现还原性

B．是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸

C．SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3

D．SO2气体通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀

解析　亚硫酸不稳定，易分解，B项错；

SO2与NaOH反应还可能生成NaHSO3，C项错；

SO2与BaCl2溶液不反应，D项错。

2．下列能使品红溶液褪色的是（　　）

A．SO2B．BaSO4

C．KClD．CO2

解析　二氧化硫可以与有色物质化合生成无色物质，能使品红溶液褪色而具