高中化学化学键元素推断尖子班Word格式.docx

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3．成键微粒：

阴、阳离子。

4．形成元素

（1）活泼的金属（第IA族、第IIA族金属）和活泼的非金属（第VIA族、第VIIA族非金属）之间易形成离子键。

（2）活泼的金属和酸根离子（或氢氧根离子）易形成离子键。

（3）铵根离子和酸根离子形成离子键。

5．形成的化合物：

离子化合物。

二、电子式

在元素符号的周围用小黑点“•”或小叉“×

”来表示原子的最外层电子（价电子），这样的式子叫做电子式。

2．电子式的书写

（1）原子、离子的电子式

硫原子，溴原子，硫离子，溴离子，钠原子，钠离子的电子式：

Na•Na+

（2）离子化合物的电子式

溴化钠，溴化镁，氢氧化钾，溴化铵的电子式：

【总结】电子式书写注意事项：

a．原子的电子式：

常把其最外层电子数用小黑点“•”或小叉“×

”来表示。

b．阳离子的电子式：

不要求画出离子最外层电子数，简单阳离子（单核离子）的电子式就是其离子符号，但是铵根离子不同。

c．阴离子的电子式：

不但要画出最外层电子数，而且还应用中括号“[]”括起来，并在右上角标出所带电荷数。

d．离子化合物的电子式：

由阴、阳离子的电子式共同组成，但相同离子不能合并。

（3）离子化合物形成过程

①用电子式表示氟化钠的形成过程。

②用电子式表示硫化钾的形成过程。

或

③用电子式表示溴化镁的形成过程。

【总结】电子式表示离子化合物形成过程注意事项：

1.首先考虑箭头左方原子的摆放，并写出它们的电子式。

2.箭头右方写离子化合物的电子式。

写时要注意标明：

标正负电荷、阴离子和铵根离子标[]。

3.箭头左方相同的微粒可以合并写，箭头右方相同的微粒不可以合并写。

4.在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。

三、共价键

H2+Cl2点燃2HCl

原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。

通过共用电子对形成的静电作用。

原子。

（1）非金属元素之间易形成共价键。

（2）某些金属元素和非金属元素会形成共价键（如AlCl3）。

只由共价键形成的化合物叫做共价化合物。

6．用电子式表示分子的形成过程

（1）H2分子的形成过程：

（2）HCl分子的形成过程：

【总结】共价化合物的形成过程没有电子的得失，因此不用箭头表示电子转移。

【思考】用电子式表示下列共价分子的形成过程：

Br2、H2O、NH3、CO2。

【答案】

7．结构式

可以用一条“—”表示一对共用电子对，便得到共价化合物的结构式。

如H2O的结构式为：

H-O-H。

8．共价键的分类

（1）H2分子中共用电子对不偏向任何一个原子，成键原子不显电性，这样的共价键称为非极性共价键，简称非极性键。

（2）而HCl分子中，不同的原子吸引电子的能力不同，共用电子对偏移，成键原子显一定的电性，这样的共价键称为极性共价键，简称极性键。

【思考】写出NaOH、Na2O2、CaCl2、Na2S、NH4ClH2O2、NaClO、HClO的电子式，分析它们键的种类。

【总结】①含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物（如NaOH）。

多核离子（如NH4+、SO42-等）中一定含有共价键。

②离子键与共价键的比较

类型

离子键

共价键

分类

-------------

极性键

非极性键

成键条件

活泼金属元素的离子（或NH4+）和活泼非金属元素的离子（或酸根）

两种不同的非金属

元素

相同的非金属

成键粒子

阴、阳离子

原子

成键本质

阴、阳离子静电作用

共用电子对的静电作用

成键原因

原子得失电子形成稳定的阴、阳离子。

化合物中离子间相互吸引、排斥处于平衡状态。

体系的总能量降低。

通过共用电子对，各原子最外层电子数目由不饱和状态达到饱和状态。

两原子核都吸引共用电子对，达到平衡状态。

原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低。

电子式

③离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系

化学键的种类

实例

非金属

单质

无化学键

稀有气体分子（单原子分子）He、Ne

非极性共价键

O=O、Cl—Cl、H—H

共

价

化

合

物

只有共价键

离

子

只有离子键

、

离子键、极性键

离子键、非极性键

四、化学键

使离子相结合或原子相结合的作用力统称为化学键。

2．化学键主要分为：

离子键和共价键两种。

3．化学反应的实质

化学反应的实质是旧化学键断裂，原子重新组合，形成新键的过程。

原子在重新组合过程中为达到稳定结构得失电子（得失电子形成离子键）或形成共用电子对（共用电子对形成共价键）。

通常金属失电子、非金属得电子，从而金属与非金属形成离子键；

非金属与非金属大都难失去电子，在形成化合物时形成共用电子对，因此形成共价化合物（一些特殊的除外，如铵盐）。

原子结构决定物质得失电子，从而决定成键类型，成键类型影响物质的性质。

【注意】①稀有气体都是由单原子组成的分子，不含化学键。

②NH3·

H2O、AlCl3是共价化合物而Al2O3为离子化合物。

③NH4Cl、（NH4）2SO4等铵盐是离子化合物。

④无论是共价键还是离子键都为达到原子的稳定结构或相对稳定结构，失电子能力强的原子与得电子能力强的原子易形成离子键，而都不易失电子的原子结合易形成共价键。

五、分子间作用力与氢键

化学键（离子键与共价键）都是分子内原子或离子之间强烈的相互作用，而分子之间也存在着力的作用。

1．分子间作用力

（1）分子之间一种把分子聚集在一起的作用力，叫分子间作用力，又称范德华力。

（2）分子间作用力特点

①分子间作用力小于化学键，对物质的熔沸点、溶解性等物理性质有影响，而化学键对分子化学性质有影响。

②离子化合物中只存在化学键不存在分子间作用力，而共价化合物和大多数非金属单质内都存在分子间作用力。

③分子间作用力是短程力，一般只有分子充分接近时才有分子间作用力。

④组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。

2．氢键

（1）氢键是一种比化学键弱但比分子间作用力强的作用力，所以也可以把氢键看成是一种较强的分子间作用力。

（2）氢键特点

①氢键不是化学键。

②分子间形成的氢键会使物质的熔沸点升高（固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键消耗更多的能量）。

③通常含N、O、F这三种元素的氢化物易形成氢键，常见的化合物有：

H2O、HF、NH3等。

【注意】化学键主要影响物质的化学性质，分子间作用力及氢键主要影响物质的物理性质。

例题精讲

【例1】

下列关于离子键的说法正确的是（）

A．阴阳离子通过静电引力形成离子键

B．带相反电荷离子之间相互作用形成离子键

C．金属与非金属化合时，一定形成离子键

D．只有在活泼金属和活泼非金属化合时，才能形成离子键

【答案】B

【例2】

下列说法中，正确的是（）

A．共价化合物中一定不含离子键，离子化合物中一定不含共价键

B．两种元素组成的化合物中一定不含非极性键

C．离子化合物在溶于水或熔融态时能导电，有些共价化合物在溶于水时导电但在液态时不

能导电

D．非金属元素组成的化合物，一定是共价化合物

【答案】C

【例3】

下列分子中，只含有共价键的是（）

A．CO2B．NaClC．KNO3D．NH4Cl

【答案】A

【例4】

下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是（）

A．钾B．钙C．碘D．氦

【例5】

短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且

核外电子层的结构相同。

下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是（）

A．Z2YB．X2Y2

C．Z2Y2D．ZYX

【例6】

下列化合物中，成键微粒不能都满足2个或8个电子稳定结构的是（）

A．NH3B．PCl5C．CO2D．NaCl

【例7】

X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的化合物（）

A．一定是离子化合物B．一定是共价化合物

C．一定形成X2Y型化合物D．以上答案均不正确

【答案】D

【例8】

表示下列微粒的图式中，正确的是（）[多选]

A．CO2的电子式为：

B．Na2O2的电子式为：

C．甲烷的电子式为：

D．硫离子的电子式为：

【答案】AC

【例9】

已知5种元素的原子序数的大小顺序是C>

A>

B>

D>

E；

A、C同周期，B、C同主族；

A与B形成的离子化合物A2B中，所有离子的电子数相同，其电子总数为30；

D和E可形成4核10电子分子，请回答：

（1）写出元素名称：

A，B，C，D，E

（2）写出电子式：

D元素单质；

B与E形成的化合物；

B、A、E形成

的离子化合物。

（1）钠；

氧；

硫；

氮；

氢；

（2）

【例10】

下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是（）

A．I2升华

B．NaCl颗粒被粉碎

C．H2SO4溶于水得硫酸溶液

D．NaOH受热熔化

【例11】

食盐（NaCl）是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是（）

A．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键

B．HCl的电子式是H＋[

]-

C．NaCl熔化时

破坏

D．HCl的结构式是H—Cl

【例12】

下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（）

A．H2SB．HClC．PH3D．SiH4

【例13】

下列叙述正确的是（）

A．第IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强

B．第VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加

D．同周期元素的原子半径从左到右逐渐增大

【例14】

氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；

氢化钠与水反应放出氢气。

下列叙述中，不正确的是（）

A．NaH的电子式为：

Na+[

B．NaH与H2O反应时水做氧化剂

C．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同

D．离子半径：

H+＞

3.2元素推断专题

一、元素位置的推断