化学安徽省淮北十二中濉溪二中学年高一下学期期中联考试题word附答案解析版Word文档下载推荐.docx

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D.Ts在同族元素中非金属性最弱

【答案】C

【解析】分析：

根据原子序数判断该元素在周期表中的位置，根据组成原子的有关物理量之间的关系以及元素周期律解答该题。

详解：

A、117号元素位于118号左侧即ⅦA族，所以Ts是第七周期第ⅦA族元素，A正确；

B、同位素是同种元素不同原子之间的互称，因此Ts的同位素原子具有相同的电子数，B正确；

C、中子数为176的Ts核素，其质量数为176+117=293，所以这种核素符号是

，C错误。

D、元素周期表同一列从上往下非金属性依次减弱，所以Ts在同族元素中非金属性最弱，D正确；

答案选C。

2.下列叙述正确的是（）

A.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物

B.含有共价键的化合物都是共价化合物

C.凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物

D.凡是含有离子键的化合物都是离子化合物

【答案】D

【解析】试题分析：

非金属原子间以共价键结合的物质不一定是共价化合物，如：

NH4Cl是离子化合物，故A错误；

只含有共价键的化合物是共价化合物，故B错误；

凡是熔融状态能电离出离子的化合物都是离子化合物，故C错误；

含有离子键的化合物是离子化合物，故D正确。

3.下列说法不正确的是（）

A.化学反应的实质是旧键的断裂，新键的生成

B.CH4、CF4、CCl4、CBr4熔沸点逐渐升高，原因是分子间作用力逐渐增大

C.NH3和H2O间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一

D.NH4Cl中含有离子键、极性键、非极性键

A、根据化学反应的实质解答；

B、分子晶体中分子间作用力越大，熔沸点越高；

C、根据氢键对物质性质的影响分析；

D、根据离子键和共价键的形成解答。

A、化学反应的实质是旧键的断裂，新键的生成，特征是产生新物质，A正确；

C、NH3和H2O间可以形成氢键，因此这也是氨极易溶于水的原因之一，C正确；

D、NH4Cl中铵根与氯离子之间含有离子键，N与H之间存在极性键，不存在非极性键，D错误，答案选D。

4.1869年，俄国化学家门捷列夫绘制出了第一张元素周期表，下列说法正确的是（）

A.元素周期表中所有的金属元素都在过渡金属区域

B.含有元素种类最多的族是第IIIB族

C.所有长周期中都含有18种元素

D.元素周期表中所有的非金属元素都分布在右上角

【答案】B

【解析】A.主族元素中含有金属元素，A错误；

B.含有元素种类最多的族是第IIIB族，因为含有镧系和錒系，B正确；

C.并不是所有长周期中都含有18种元素，例如第六周期含有32种元素，C错误；

D.氢元素是非金属，位于左上角，D错误，答案选B。

5.下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

A.HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ·

mol－1，则1mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6kJ

B.H2（g）的标准燃烧热是－285.8kJ·

mol－1，则2H2O

（1）＝2H2（g）＋O2（g）反应的△H＝＋571.6kJ·

mol－1

C.放热反应比吸热反应容易发生

D.1mol丙烷燃烧生成水和一氧化碳所放出的热量是丙烷的标准燃烧热

A、根据生成水的同时还有硫酸钡沉淀生成分析；

B、根据燃烧热的概念解答；

C、反应是否容易发生与反应热没有关系；

D、根据燃烧热的概念解答。

A、中和热是强酸和强碱稀溶液反应生成1mol液态水放出的能量，和消耗的酸、碱的物质的量之间没有关系，1mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应生成2mol液态水，放出的热量为114.6kJ，同时硫酸根离子和钡离子生成沉淀也伴随能量变化，所以1mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热一定不是114.6kJ，A错误；

B、H2（g）的燃烧热是285.8kJ·

mol－1，则2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝-571.6kJ·

mol－1，所以反应2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）的ΔH＝＋571.6kJ·

mol－1；

B正确；

C、氢气与氧气常温下不反应，在点燃条件下发生反应，该反应为放热反应；

而氢氧化钡晶体与氯化铵常温下发生反应，该反应为吸热反应；

所以放热反应不一定比吸热反应容易发生，C错误；

D、1mol丙烷燃烧生成液态水和气态二氧化碳时所放出的热量是丙烷的燃烧热，D错误；

答案选B。

6.已知在101KPa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）

A.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2；

△H（298K）＝－242kJ·

B.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O

（1）；

△H（298K）＝＋484kJ·

C.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；

D.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；

△H（298K）＝－484kJ·

根据2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量书写热化学方程式。

已知在101KPa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则

A.水分解应该是吸热反应，△H＞0，A错误；

B.氢气燃烧是放热反应，△H＜0，B错误；

C.1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，则H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；

mol－1，C正确；

D.根据C中分析可知D错误。

7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.常温常压下，等质量的N2和CO气体的原子数均为2NA

B.常温下，22gCO2含碳氧双键数目为NA

C.标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NA

D.3.6g重水中含有的中子数为2NA

【解析】A.因未给出N2和CO气体的质量，所以无法计算两种气体的原子数，故A错误；

B.CO2的结构式为：

O=C=O，1个CO2分子中含有2个碳氧双键，22gCO2的物质的量为：

22g÷

44g/mol=0.5mol，所含碳氧双键的物质的量为：

0.5mol×

2=1mol，个数为NA，故B正确；

C.标准状况下，11.2LO2的物质的量为0.5mol，若反应后生成CO2等，O元素的价态为－2价，转移电子数目为2NA，若反应后生成Na2O2等，O元素的价态为－1价，转移电子数目为NA，故C错误；

D.重水的化学式为D2O，1个重水分子中含有10个中子，3.6g重水的物质的量为：

3.6g÷

20g/mol=0.18mol，所含的中子数目为1.8NA，故D错误；

8.下列有关叙述能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（）

①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；

②M原子比N原子容易得到到电子；

③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；

④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN；

⑤氧化物对应水化物的酸性HmMOx＞HnNOy；

⑥熔点M＞N；

⑦M单质能与N的氢化物反应生成N单质；

⑧M原子在反应中得到的电子数比N原子在反应中得到的电子数少；

⑨M的最高正价比N的最高正价高

A.②⑤B.①②③⑤C.①②③⑦D.全部

【解析】①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N，可说明M比N的非金属性强，故①正确；

②M原子比N原子容易得到电子，可说明M比N的非金属性强，故②正确；

③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多，则M易得电子，所以M比N的非金属性强，故③正确；

④不能利用氢化物的水溶液的酸性比较非金属性的强弱，故④错误；

⑤氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy，不一定为最高价氧化物对应的水化物的酸性，则不能说明M、N的非金属性强弱，故⑤错误；

⑥M的单质熔点比N的高，属于物理性质，与得失电子的能力无关，不能用来判断非金属性的强弱，故⑥错误；

⑦M单质能与N 

的氢化物反应生成N单质；

说明M单质的氧化性大于N单质的氧化性，非金属性M 

比N强；

故⑦正确；

⑧非金属性强弱，与得电子的多少无关，与得电子的难易程度有关，故⑧错误；

⑨非金属性的强弱与化合价的高低无关，故⑨错误；

符合题意的有①②③⑦，C正确；

正确选项C。

9.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法中不正确的是（）

X

Y

Z

A.X、Y、Z形成的单质中，Z的单质熔点最高

B.Y所在周期中所有主族元素，Y的原子半径最小

C.Z所在族中元素的最高正价均为＋6价

D.能发生Cl2＋H2Z＝Z↓＋2HCl的反应，说明非金属性C1＞Z

【解析】短周期为1～3周期，由图可得X为氦；

Y为氟；

Z为硫；

A、X、Y、Z形成的单质中，硫的单质熔点最高，A正确；

B、同周期自左向右原子半径逐渐增大，因此F所在周期中所有主族元素，F的原子半径最小，B正确；

C、Z属于氧族元素，在氧族元素中，O无最高价，C错误；

D、氯的非金属性比硫强，能发生置换反应，D正确，答案选C。

10.阴离子Xn－含中子N个，X的质量数为A，则agX的氢化物中含质子的物质的量是（）

A.

molB.

mol

C.

molD.

11.电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O2－7）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr（OH）3形式除去。

A.阳极反应为Fe－2e－＝Fe2＋

B.电解过程中溶液pH不会变化

C.过程中有Fe（OH）3沉淀生成

D.电路中每转移12mol电子，最多有1molCr2O2－7被还原

A、铁为活泼电极，铁板作阳极时电解过程中电极本身失电子，电极反应式为：

Fe-2e-=Fe2+，正确；

B、根据题意知，反应过程中溶液中的氢离子浓度减小，溶液pH增大，错误；

C、根据Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O知，反应过程中消耗了大量H+，使得Cr3+和Fe3+都转化为氢氧化物沉淀，正确；

D、电路中每转移12mol电子，有6molFe2+，结合题给反应知最多有1molCr2O72-被还原，正确。

12.某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质，以CH4为燃料时，该电池工作原理如图所示。

下列说法正确的是（）

A.a为CH4，b为CO2

B.CO2-3向正极移动

C.此电池在常温时也能工作

D.正极电极反应为O2＋2CO2＋4e－＝2CO2－3

【解析】A．燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，根据电子流向知，左边电极是负极、右边电极是正极，所以a是CH4，b为O2，故A错误；

B．原电池放电时，碳酸根离子向负极移动，故B错误；

C．电解质为熔融碳酸盐，需要高温条件，故C错误；

D