新课标高一化学同步测试Word文件下载.docx
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其正确的操作顺序是（ ）
A．①②③④ B．①②③④⑤
C．②③①④⑤ D．②①③④⑤
6．下列实验操作中错误的是（ ）
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干
D．称量时称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
7．要除去CO2气体中所含的少量HCl气体，最好的方法是将混合气通过（ ）
A．NaHCO3溶液 B．Na2CO3溶液
C．饱和石灰水 D．氨水
8．为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO
及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五操作。
其中正确的操作顺序是（ ）
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液A．①④②⑤③ B．④①②⑤③C．②⑤④①③ D．⑤②④①③
9．下列仪器常用于物质分离的是（ ）
①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵
A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．①③⑥
10．下列实验操作中叙述正确的是（ ）
A．萃取操作必须在分液漏斗中进行B．振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动C．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中D．称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码
11．如何把铜粉和氧化铜粉末分离？
12．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。
某学生设计了如下方案：
如果此方案正确，那么：
（1）操作①可选择_____或_____仪器。
（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？
为什么？
（3）进行操作②后，如何判断SO
已除尽，方法是__________。
（4）操作③的目的是_________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？
理由是________。
（5）操作④的目的是____________________________________。
13．试设计一装置将CO2和CO进行分离并得到干燥的CO2和CO，并说明操作步骤和所用的药品。
画出装置图。
14．请你说明给盛溶液的试管加热时应注意如何操作？
15．回答下面问题：
（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？
____________________________。
（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
16．化学工作者从有机反应：
RH＋Cl2（g）
RCl（l）＋HCl（g）受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实。
试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是
A．蒸馏法 B．水洗分液法 C．升华法 D．有机溶剂萃取法
第二节化学计量在实验中的应用（B）
1．若某原子的摩尔质量是
g·
mol－1，则一个该原子的真实质量是（ ）
A．
g B．
g
C．
g D．
2．若50滴水正好是
mL，则1滴水所含的分子数是（ ）
×
50×
18×
6.02×
1023 B．
1023
1023 D．
3．在标准状况下，若
L甲烷中含有的氢原子个数为
，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A．
B．
C．
D．
4．有一真空瓶质量为
，该瓶充入空气后质量为
。
在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为
则A的相对分子质量是（ ）
29 B．
29
29 D．
29
5．同温同压下，气体A与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A的相对分子质量是（ ）
A．16 B．17 C．44 D．64
6．下列数量的物质中含原子数最多的是（ ）
A．0.4mol氧气B．标准状况下5.6L二氧化碳
C．4℃时5.4mL水D．10g氖
7．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。
现欲配制1mol·
L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）
A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3
8．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）
A．密度比为16∶11 B．密度比为11∶16
C．体积比为16∶11 D．体积比为11∶16
9．
molN2和
mol14CO相比较，下列叙述中正确的是（ ）
A．在同温同压下体积相等 B．在同温同压下密度相等
C．在标准状况下质量相等 D．分子数相等
10．将标准状况下的
LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·
cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）
mo1·
L－1 B．
mol·
L－1
L－1 D．
11．如果
g某气体中含有的分子数为
，则
g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中
为阿伏加德罗常数（ ）
B．
D．
12．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）
A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法
13．在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。
下列说法中正确的是（ ）
A．该溶液物质的量浓度为10mol·
B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得
C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
D．所得溶液的体积为22.5L
14．下列叙述中，正确的是（ ）
A．在标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4L
B．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H＋的物质的量浓度也相等
C．1molH2和1molHe中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同
D．体积为6L的O2，其质量可能为8g
15．配制0.25mol·
L－1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：
①用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：
将天平调好零点，再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。
②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线。
③写出一个标有配制日期的“0.25mol·
L－1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。
指出上述操作中的7处错误：
（1）__________________________；
（2）_________________________
（3）__________________________；
（4）_________________________
（5）__________________________；
（6）_________________________
（7）__________________________
16．某固体仅由一种元素组成，其密度为5g·
cm－3，用X射线研究该固体的结构表明，在棱长为1×
10－7cm的立方体中含有20个原子，求此元素的近似相对原子质量。
17．
（1）用质量分数为98％、密度为1.84g·
cm－3的浓硫酸配制100mL1.84mol·
L－1的稀硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒；
B．托盘天平；
C．玻璃棒；
D．50mL容量瓶；
E．10mL量筒，F．胶头滴管；
G．50mL烧杯；
H．100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：
________。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）________。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流
新课标高一化学同步测试（A）
第一节金属的化学性质
一、选择题：
（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）
1．金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。
人类历史上使用最早的金属（）
A．铜B．铁C．铝D．钛
2．下列关于金属的叙述中正确的是（）
A．所有的金属都是固态的
B．金属具有导电性、导热性和延展性
C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应
D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的
3．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是（）
A．保存在水中B．密封，保存在广口瓶中
C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D．密封，保存在煤油中
4．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（）
A．NaB．NaClC．NaOHD．
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