三段式法在化学反应速率计算中的应用教学设计Word格式文档下载.docx

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论文内容摘要

“三段式”最初是德国著名哲学家黑格尔用来说明发展过程的公式，认为一切发展都经历三个阶段。

化学反应速率计算中的“三段式”指反应从起始到末尾反应物与生成物所经历的变化，用物质的量（或物质的量浓度）来表示。

化学反应速率的计算中数据比较多、关系也比较复杂，特别容易混淆，通过“三段式”法在反应方程式下列出各物质的起始、变化、末尾的量，使得各种数据直观、调理清晰、便于分析和计算，是有序的整理相关数据的良好方法。

本教学设计精选了四种类型的题目，指导学生利用“三段式”法解决实际问题，以学生探究学习为主、教师指导为辅，为《化学选修4》中进一步学习化学反应速率和化学平衡奠定基础。

个人诚信承诺（在括号内打“√”）：

1.所写论文为本人原创，并非从网上直接下载或抄袭他人（√）

2.所写案例真实，源于本人亲历的课堂（√）

“三段式”法在化学反应速率计算中的应用》《人教版《化学必修2》第二章第三节

一、课程标准、教材以及学生分析

1．课程标准和教材分析

对于《化学反应速率》的教学，在《化学必修2》和《化学选修4》中都有出现，《课程标准》要求知道化学反应速率的定量表示方法，能计算反应物的转化率。

人教版《化学必修2》第二章第三节《化学反应的速率和限度》中从日常生活中的现象入手，发现有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢，结合物理学中物体的运动快慢用“速度”来表示，引出化学反应过程进行的快慢用“反应速率”来表示，通常用单位反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均去正值）来表示。

接着通过实验探究影响化学反应速率的因素，并未过多提及计算。

但是在学业水平测试和高考中，却常常以计算题的形式考察相关知识，特别是在高二《化学选修4》中会进一步学习化学反应速率和化学平衡，若高一就学得糊里糊涂，高二的学习就会显得更加困难，因此在规定的2课时之后，我又加入了“三段式”法在化学反应速率计算中的应用这1课时，作为补充。

2．学生分析

化学反应速率的计算中数据比较多、关系也比较复杂，特别容易混淆，在学习完本节内容后发现，学生做题遇到计算都很头疼，只能做简单的带入公式的直接计算，而对于略显复杂的计算也有畏难情绪，所以希望通过“三段式”法的教学，可以使得各种数据直观、调理清晰、便于分析和计算，为《化学选修4》中进一步学习化学反应速率和化学平衡奠定基础。

本班学生是我校普通班的学生，基础较薄弱，教学中要多鼓励，多启发，让他们觉得计算题也是可以有突破口的，培养他们的自信心。

该班的座位是按照“3过道3过道3”排布的，前后两排的6位同学为一个学习小组（如下图），在教学过程的探究学习都以小组为单位，内部先达成一致，再派代表发言，然后有异议的组再派代表发言，形成良好的讨论氛围。

777441114过过777411144885225825

825825285

道道996333696993966633

二、教学目标

【知识与技能】

1．了解什么是三段式。

2．理解化学反应速率、转化率等计算方法。

3．掌握“三段式”法在化学反应速率计算中的应用。

【过程与方法】

1．通过学习三段式法，学会举一反三、一题多解的方法。

2．通过从图中提取所需信息，培养学生的读图能力。

3．培养学生的逆向思维以及总结归纳的能力。

【情感价值观】

1．黑格尔的三段式为事物从低级到高级发展的辩证法开辟了道路，学习三段式在化学反应速率计算中的应用，树立学生的辩证唯物主义观点。

2．培养学生不畏困难，勇攀知识高峰的精神。

三、教学重难点

熟练地掌握三段式法，并能运用三段式法解决化学反应速率计算中的问题。

四、教学流程图

回顾作业中丢分最多的题型提出问题，引入新课

三段式的基本步骤例题1分析一题多解，注意统一物理量2探究学习例题逆向思维运用三段式探究学习例题3需要设未知数的三段式探究学习例题4三段式的注意事项归纳总结，结束新课

五、教学过程

教学进程

教师活动

学生活动

设计意图

引入（约1min）

提问：

作业中丢分最多的是什么题型引入：

介绍一种神奇的方法来解决该问题。

回顾：

化学反应速率的计算题丢分最多。

教师提出问题，引领学生进入新课。

】通过【例题1讲解三段式的基本步骤8min（约）

32L容器中通入【投影】一定条件下，向min210mol氢气及催化剂反应，mol氮气和0-2minmol，后，生成氨气的物质的量为2内v（NH）=______,2min末，则3的转化率为________。

C（N）=_____，H22电子白板上边写边讲解：

（g）2NHN（g）+3H（g）解：

322

（mol）3100n始△n（mol）（mol）2n末N（g）2NH（g）+3H（g）322n始（mol）3100n（mol）132△n（mol）272末）=2moln（NHC（NH△）=△）=v（NH333·

△tV△t2L2min×

min）·

=mol/（L）=2mol=1mol/L（N末）=n（N末C22V2L=100%）×

n（H△）=30%（Hα=100%×

3mol22始n（H）10mol2．

观察、思考、填写学案：

聆听、基本步骤：

1．写出正确的化学反应方程式。

2．根据题意,依次在反应方程式下列出各反应物和生成物的n始、△n及n末。

3．根据n始与n末的差的绝对值等于△n、△n之比等于对应物质的化学计量数之比，列出关系式计算。

通过实例分析讲解，构建三段式法的基本步骤，边讲边总结，便于学生理解记忆，比讲模式性的公式更直观。

学生分组自主探究【例题2】，教师指导。

【投影】在某一容积为5L的密闭容器内，的HO（g），在催化和加入mol的COmol2剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：

，反应放O）+H（g）CO（g）+H（g）CO（g222出热量。

反应中CO的浓度随时间变化的情2况如图所示：

根据图中数据，从反应开始至H达到平衡时，O的化学反应速率为2，CO的）=______________；

反应平衡c（H2转化率为__________。

结合上1指导学生按照例题介绍基本步骤，图中给出的信息，写出该题的三段式。

寻找不同解题方教师走进学生小组讨论中，法的学生。

小组自主探究，讨论学习，达成共识。

经过激烈的讨论，有以下两（或三）种方法，请每组派代表发言，看看哪一组才是正确的CO的浓度当成物质×

错误思路：

误将10min后2的量带入三段式。

（g）+H（g）CO（g）+HO（g）CO222n始（mol）00n（mol）△n末（mol）√正确思路一：

5L=V=L×

，））=Cn先求出末（CO末（CO×

22再代入三段式：

CO（g）+HO（g）CO（g）+H（g）222（mol）00n始△n（mol）末n（mol）△O）=C（Hn（HO）△O）=v（H222△tVt·

△min）·

==mol/（L×

5L10min末C（H（H末）=n）==mol/L22V5L．

根据例题1中介绍的基本步骤，举一反三。

使学生们的思维发生碰撞，产生知识的火花。

这是学生们最可能犯的错误。

经过讨论得出来的正确答案，往往比老师讲解得来的答案，印象深刻。

10min（约）

询问是否有同学用了不同的方法来算，对于同一化学引导学生根据公式n=C·

V成正比，那么是否可相同，反应，Vn与CC末来计算呢C以用C始、△及引出第二种计算方法末尾量三者物理量及变化量、强调起始量、单位要统一

α（CO）=△n（CO）×

100%=×

100%=75%n始（CO）√正确思路二：

（CO）=n始（CO）==L先求出C始V5L始C始（HO）=n（HO）==L，22V5L再代入三段式：

（g）CO（g）+HO（g）CO（g）+H222C始（mol/L）00△C（mol/L）C末（mol/L）v（HO）=min）△C（HO）=L=mol/（L·

22△t10min）=mol/LC末（H2100%=75%×

100%=L×

C（CO）α（CO）=△始（CO）LC填写学案基本步骤中的空格以及注意事项1：

）……末及始、△．……2（或CCC（…末的差的绝对值等于△始与或CCC）……3．……或△（C）．起始量、变化量、末尾量三者物理量及单位1否则无都是物质的量或物质的量浓度,要统一，法计算。

培养学生一题多解的能力。

总结出，三段式的两种切入点，虽然所用的物理量不一样，但是计算出的结果是一模一样的，切记，一定要统一物理量及单位。

学生分组自主探究【例题3】，教师指导。

）6min（约．

【投影】在2L容器中，某可逆反应从0—2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质则该反应的的反的量的变化情况如图所示。

，化学方程，生成物是应物是2分钟式为；

反应开始至、时，C的反应速率为；

2分钟后A、BC各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了状态。

的物质的量随着、指导学生读图，分析AB反应的进行逐渐减少，为反应物；

C的物质的量随着反应的进行逐渐增多，为反生成,物。

根据题意依次在反应方程式下列出各n末。

始、反应物和生成物的nn末的差的绝对值等于△nn根据始与填空之比等于对应物质的化学计量再根据△n数之比，推到出该反应的化学方程式。

5lom4/C量的3A质物21B03/分钟21小组自主探究，讨论学习，达成共识。

___A+___B___Cn始（mol）522n（mol）△末n（mol）314

2A+B2C（mol）522n始△n（mol）212末n（mol）314

min）=mol/（L·

=2mol△C（C）v（C）=△=n（C）△2min×

t2LtV·

△说明已分钟后，2各组分的物质的量不再改变，达到了化学平衡状态。

前两个例题都是已知化学方程式，计算化学反应速率及转化率等，该题首先通过读图，分析成物和生出反应物，再通过列出三段式，最后逆向思维推出反应的化学方程式。

培养读图能力，复习化学平衡状态的判断依据。

学生分组自主探究【例题4】，教师指导。

）10min（约．

合成氨【投影】氢气是合成氨的重要原料反应的化学方程式如下:

。

（g）+3HN（g）2NH（g）322改变某一外当合成氨反应达到平衡后,

（1）反应速率NH的量）,、界条件（不改变NH和322与时间的关系如图所示。

图中表示反应处于t时刻后。

为化学平衡状态的时间段（）1复习化学