广东省佛山市届高三教学质量检测二理综化学试题文档格式.docx
《广东省佛山市届高三教学质量检测二理综化学试题文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省佛山市届高三教学质量检测二理综化学试题文档格式.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
C．1mol氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NA
D．25℃，pH=7的NH4Cl和NH3·
H2O的混合溶液中，含OH-的数目为10-7NA
3．下表所示实验，现象和结论均正确的是（）
选项
实验
现象
结论
A
向浓度均为0.lmol·
L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
出现黄色沉淀
Ksp（AgCl）>
Ksp（AgI）
B
常温下，测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH值
前者的pH值比后者的大
非金属性：
S>
C
向某溶液中滴加足量盐酸
溶液中出现了气泡和淡黄色浑浊
溶液中含有S2-和SO32-
D
向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体
溶液颜色变浅
FeCl3+KSCN
Fe（SCN）3+3KCl平衡向逆反应方向移动
A．AB．BC．CD．D
4．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增加。
X、Y、Z、W分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲为单质，乙为红棕色气体，Y为淡黄色固体。
上述物质之间的转化关系如下图所示（部分反应物或生成物省略），则下列说法中正确的是（）
A．原子半径：
D>
C>
B>
B．C．D的氢化物均为共价化合物
C．相对分子质量W>
X，沸点W>
X
D．B的氢化物常温下一定为气态，C的氢化物常温下为液态
5．下列有关有机物的说法正确的是（）
A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．1mol苹果酸[HOOCCH（OH）CH2COOH]可与3molNaHCO3发生反应
C．酸性条件下，C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OH
D．有机物分子式为C4H7ClO2，与NaHCO3溶液反应产生CO2，其结构可能有15种
6．电镀产生的工业废水含有的重金属离子（Cu2+、Ni2+等）和CN形成难以除去的络合物，用电解法制备高铁酸钠（Na2FeO4）处理废水是目前比较先进的方法。
已知氰化氢有毒易挥发。
电解装置如图所示，下列选项正确的是（）
A．铁片连接电源的负极
B．电解时，每生成lmolFeO42-，转移电子3mol
C．CN被氧化成CO2和N2，Cu2+、Ni2+形成难溶碱而除去
D．已知HFeO4-的氧化性比FeO42-更强，故pH<
7时处理废水效率更高
7．用0.1mol·
L-1NaOH溶液分别滴定10mL相同浓度的盐酸和醋酸（溶质用HA表示），利用电导率传感器绘制电导率曲线如图所示。
下列说法不正确的是（）
A．b点pH值大于1B．盐酸浓度为0.lmol·
L-1
C．c点：
c（Na+）>
c（A-）>
c（H+）>
c（OH-）D．曲线Ⅰ为盐酸，曲线Ⅱ为醋酸溶液
二、实验题
8．在蒸馏釜中隔绝空气煅烧绿矾（FeSO4·
7H2O）,将蒸气冷却可制得一种无色粘稠的液体“绿矾油”，蒸馏釜中剩余的固体为红棕色。
完成下列各题:
（1）绿矾油中溶质的化学式为________________________。
（2）用下图装置模拟蒸馏釜中反应并检验产物，煅烧绿矾一段时间后，发现D中U型管出现无色粘稠的液体，b中品红溶液褪色。
上述装置正确的连接顺序A→_________________________（用大写字母表示）
②写出煅烧绿矾的化学方程式________________________________________。
③实验过程中不宜加入过多绿矾，主要原因是__________________________________
（3）利用上述实验产物可比较某些离子的还原性。
用足量稀硫酸将A中剩余的固体溶解，分别取2mL此溶液于2支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，高锰酸钾溶液紫色不褪去。
说明固体产物中不含有____________。
②第二支试管中加入少量C中溶液，振荡，无沉淀生成．
③继续向第二支试管中加入少量____________溶液，产生蓝色沉淀。
以上实验现象可证明离子的还原性____________>
____________。
（填离子符号）
（4）绿矾在空气中部分被氧化为硫酸铁，现取3.66g绿矾样品溶于稀盐酸，加入足量的BaCl2溶液，过滤得沉淀4.66g，向溶液中通入56mL（标准状况）氯气恰好将Fe2+完全氧化，推测晶体中n（Fe2+）∶n（Fe3+）∶n（H2O）=。
三、原理综合题
9．燃煤烟气脱除SO2及NOx对解决雾霾污染很重要，脱硫脱硝的方法很多，一种ClO2气相氧化法反应机理和速率常数（K）如下:
脱硝:
①NO（g）+ClO2（g）=NO2（g）+ClO（g）△H1k1=l.7×
1011mL·
（mol·
s）-1
②NO（g）+ClO（g）=NO2（g）+Cl（g）△H2k2=8.8×
1012mL·
脱硫：
③SO2（g）+ClO2（g）=SO3（g）+ClO（g）△H3k3=2.1×
10-4mL·
④SO2（g）+ClO（g）=SO3（g）+Cl（g）△H4k4=6.9×
两过程中产生的Cl可与ClO2进一步反应，如:
⑤C1（g）+ClO2（g）=2ClO（g）△H5
（1）同时脱硫脱硝反应NO（g）+SO2（g）+2ClO2（g）=NO2（g）+SO3（g）+2ClO（g）的反应热最简表达式△H=____________。
（2）已知反应③④的速率方程分别为v正=k3·
c（SO2）·
c（ClO2）、v正=k4·
c（ClO），试判断两反应的活化能大小，E3____________E4（填“>
”“<
”或“=”）。
控制脱硫速度的关键步骤是____________反应（填③或④）
（3）SO2、NO单独氧化及同时氧化对两气体氧化率变化如图，同时氧化对____________气体的氧化率影响明显，结合①③④反应及其速率常数分析原因____________。
（4）气相中水蒸气含量提高，SO2单独氧化率会迅速提升，并生成两种常见的酸，请写出该过程化学反应方程式__________________________________。
（5）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而达脱硫目的。
①下列适合作该法吸收剂的是____________（填序号）。
A．氨水B．Na2SO4溶液C．Na2CO3溶液D．NaHSO4溶液
②用石灰水也可吸收SO2，生成亚硫酸钙浊液。
计算CaSO3（s）+H+（aq）
Ca2+（aq）+HSO3-（aq）的平衡常数K=____________。
25℃时，H2SO3电离常数为：
K1=1.41×
10-2，K2=6.30×
10-8Ksp=6.76×
10-3
四、工业流程题
10．钛化合物常见价态有+2和+4。
钛白粉（TiO2，两性氧化物）用途广泛。
工业上由高钛渣（主要成分为Ti3O5，还含有TiO2、Fe2O3等）制取钛白粉的主要工艺过程如下：
（1）写出碱熔步骤所发生反应的化学方程式____________、____________。
（2）实验测定EDTA加入量（EDTA和Fe3+的物质的量之比）对Ti4+和Fe3+溶出率的影响如图所示。
由图可知，EDTA的加入量为____________时除铁效率最佳，理由是____________。
（3）在实验室模拟除铁净化后的实验步骤：
①向钛原料中加入稀硫酸生成偏钛酸（H2TiO3）沉淀，反应结束后过滤；
②洗涤；
③……；
④在650℃下高温焙烧得到较纯的钛白粉固体。
步骤③的实验目的是____________，需要用到的试剂有____________。
（4）测定钛白粉纯度:
称取试样0.200g在CO2气氛下用金属铝将钛（IV）还原成钛（Ⅲ），还原后的溶液以NH4SCN为指示剂，用0.08mol/L的NH4Fe（SO4）2标准液滴定，滴定终点时消耗标准液29.20mL，钛白粉的纯度为____________。
（保留三位有效数字）
（5）最新研究发现也可以用图示装置由TiO2获得金属钛。
装置中阳极的电极反应方程式为____________，在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量____________（填写“增大”、“减小”或者“不变”）。
五、结构与性质
11．铁、钴、镍等单质及化合物的应用广泛。
（1）LiFePO4是锂离子电池材料，画出Fe2+的价层电子排布图____________，其中PO43-的立体构型是____________。
（2）化合物“钴酞菁”能显著提升二次电池的充放电效率，下图是改性“氨基钴酞菁”分子的结构图。
①写出氨基钴酞菁中N原子的杂化轨道类型____________；
②写出一种与氨基阴离子NH2-互为等电子体的中性分子____________；
③将“钴酞菁”改性为“氨基钴酞菁”后，能使其水溶性得到有效改善，请简述其原因：
____________
（3）1mol[Co（NO2）6]3-中所含的σ键数目是____________。
K3[Co（NO2）6]中四种元素的第一电离能由大到小的顺序是____________。
如图所示为NiO晶体的晶胞结构示意图:
①该晶胞中占有阴阳离子总数是____________；
②已知在NiO晶体中Ni2+的半径为apm，O2-的半径为bpm，它们在晶体中是紧密接触的，则在NiO晶体中原子的空间利用率为____________。
（用含字母a、b的计算式表达）
六、有机推断题
12．苯是工业上常用的化工原料，可以用于合成安息香酸苄酯和高分化合物G（部分反应条件略去），流程如下所示，请回答下列问题:
（1）C的化学名称是____________，B中的官能团名称是____________。
（2）E分子中最多有____________个原子共平面；
G的结构简式为____________；
（3）C生成D的反应类型为____________。
（4）A生成E的化学方程式为_____________________________________。
（5）H是D的同分异构体，分子中含有酯基，有两个苯环且不直接相连，符合上述条件的结构有____________种，其中核磁共振氢谱图有6组峰，且面积比为3∶2∶2∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为____________（写出一种即可）。
（6）参照上述合成路线，以2-氯丙烷为原料，其它无机试剂和有机溶剂任选，设计2-甲基-2-丙醇的合成路线____________。
参考答案
1．C
【解析】A.军舰船底镶嵌锌块作负极，以防船体被腐蚀，A错误；
B.碳纤维无机非金属材料，B错误；
C.烈性炸药硝化甘油是由甘油（丙三醇）硝化制得，它属于酯类，C正确；
D.蚊虫叮咬时释放出的蚁酸使人觉得不适，肥皂水显中性，可以用肥皂水处理，但不是氧化，D错误，答案
升级会员 