D．Y和Z的最高价氧化物对应水化物均能与某金属反应制出W的单质
4．飞秒（1fs=10－15s）化学广泛应用于化学研究。
大多双分子反应难于确定反应历程，
Zewail通过研究HI与CO2反应巧妙的解决了这个问题，其反应过程中的片断：
（1ps=1000fs）。
下列说法不正确的是
A．反应过程中CO2未全部断键而HI全部断键
B．HOCO是HI与CO2双分子反应的过渡态产物
C．观察到HOCO解离需用1ps，说明HI与CO2反应极快
D．该反应的起点是HI的解离，终点是OH自由基与I自由基的结合
5．下列实验可以达到实验目的的是
编
号
实验目的
实验
A
观察含Fe3＋水溶液
的颜色
氧化铁中加入过量的HI溶液，溶液呈棕黄色
B
比较CH3COOH和
HClO酸性强弱
用pH计或pH试纸测浓度均为0.10mol·L－1NaClO溶液和
CH3COONa溶液的pH值
C
探究浓度对反应速
率的影响
向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象
D
比较探究Mg和Al
的金属性强弱
向两只试管放入已经去除氧化膜﹑大小和形状均相同的镁条和铝条，再各加入2ml2mol·L－1的盐酸，比较实验现象
A．AB．BC．CD．D
6．25℃时，用浓度为0.1000molL·－1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L
－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如下图所示。
下列说法错误的是
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：
HX＜HY＜HZ
B．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：
c（X－－－＋
－）＞c（Y－）＞c（OH－）＞c（H＋）
C．根据滴定曲线，可得知Y－的水解常数K约为10－9
D．由图象可知酸碱中和滴定分析不适用于极弱的酸和极弱的碱的测定
7．2019年诺贝尔化学奖已授予约翰·班宁斯特·古迪纳夫、斯坦利·惠廷汉姆和吉野彰，三位科学家的获奖理由是为锂电池的发展做出了卓越贡献。
下图是我国一项电解制备金属锂的新方法发明专利装置图。
下列说法不正确的是
A．电极B的电势比电极C高
B．理论上该装置不需要补充电解质LiCl
C．电极B中氯离子和碳酸根离子放电
D．A区避免熔融碳酸锂对设备的腐蚀且减少了环境污染
8．外循环三相反应器连续制备高锰酸钾新技术是目前高锰酸钾工业发展的主要方向。
该法以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾。
该工艺路线制备高锰酸钾如
下：
KMnO4
已知：
一些化合物溶解度（单位：
g）随温度的变化如表
物质
温度℃
KMnO4
KCl
K2CO3
20
6.4
34.0
52.5
90
45.2
56.7
60.9
回答下列问题：
（1）原料软锰矿与氢氧化钾按一定的比例在“进料”时加热熔融后再和氧气进行“反应”，
“进料”前应将软锰矿粉碎，其作用是。
（2）“反应”中发生反应的化学方程式为。
（3）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。
1“CO2歧化法”是传统工艺，即向溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性。
K2MnO4发生歧化反应时，能否用盐酸代替CO2（请填写“能”或“不能”）。
待锰酸钾
全部歧化后，静置一段时间后过滤。
从滤液中得到高锰酸钾晶体的操作是：
。
2“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为，
电解产物可以循环利用。
3“CO2歧化法”和“电解法”相比较，K2MnO4的理论利用率之比为。
9．已知Cu2O在酸性条件下易歧化且2Cu2＋+4I-=2CuI↓+2I；碘单质易溶于碘化钾形成I3—，
I3—极易被碘化亚铜吸附。
请搭建合适的装置制备二氧化硫并定性与定量的探究其与氧化铜反应的产物。
（一）探究二氧化硫与氧化铜反应
（1）下列仪器按连接顺序排列（填写代表仪器的字母，不考虑夹持和橡皮管连接）：
A-D-。
（2）装置B使用消泡膜的目的是。
（3）充分反应后，硬质玻璃管中黑色固体变红色，取产物少许，加水后部分固体溶解，溶液呈蓝色，过滤红色沉淀物洗涤干净后，加硫酸溶解后溶液也呈蓝色且仍有少量红色难溶物。
写出硬质玻璃管中发生的化学方程式。
（二）碘量法测定硫酸铜的质量分数。
amol?
L—1。
步骤1:
配制并标定Na2S2O3标准溶液，其浓度为
步骤2:
取硬质玻璃管产物mg配制为250mL溶液。
（Cu2O不溶于水,已过滤掉）步骤3:
取20.00mL溶液，滴加几滴硫酸溶液并加入过量碘化钾溶液，以淀粉溶液作指示剂用硫代硫酸钠标准溶液滴定，消耗体积为VmL，接近终点时加入了硫氰化钾溶液。
（I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI）
（4）Na2S2O3溶液需要标定的原因是，配制该溶液时需要用到的玻璃仪器有试剂瓶、
烧杯、和玻璃棒。
（5）通过上述测定产物中硫酸铜质量分数为（用含字母的代数式表示），该测定值
比实际值（填“偏小”或“偏大”），原因是，加入了硫氰化钾溶液的原因可能是
，从而减少实验误差。
10．氢气是热量高、无污染的燃料，天然气储量丰富是理想的制氢原料，研究甲烷制氢具有重要的理论和现实意义。
（1）甲烷水蒸气重整制氢：
CH4（g）+H2O（g）?
CO（g）+3H2（g）△H1=+216kJ?
mol-1，温度1200k，压强0.2Mpa，水碳起始物质的量之比3:
1，达到平衡时氢气的物质的量分数为0.3,甲烷转化率为，Kp=（Mpa）2。
理论上近似水碳比为，氢气的物
质的量分数将达到最大。
（2）①将甲烷水蒸气重整和甲烷氧化重整两种方法结合，理论上按照空气、甲烷、水蒸气约15:
7：
1体积比进料（空气中氧气体积分数约为0.2），可以实现反应器中能量自
给（不需要补充热量）。
甲烷氧化重整制氢：
2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H2=kJ?
mol-1
②实际生产中，空气、甲烷、水蒸气按照约1:
1:
2体积比进料，增加水蒸气的作用是，
还能发生（用化学方程式表示）反应，从而获得更多的氢气。
（3）甲烷水蒸气重整过程中，温度1000K,原料气以57.6Kg?
h-1通入容积为1L镍基催化反应器中，2-5s甲烷质量分数由7.32%变为5.32%，用甲烷表示2-5s的反应速率为mol?
min-1,随着反应的进行反应速率会急速下降，可能的原因是甲烷等高温不稳定，造成。
有人提出将甲烷水蒸气重整和甲烷氧化重整两种方法结合则能解决这个问题，
原因是。
11．磷化硼（BP）是一种受到高度关注的金属保护层耐磨材料，可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温制得。
（1）合成BP的反应中，基态原子未成对电子最多的元素符号为，核外电子数最多
的元素的基态原子电子占据最高能级上的电子数为。
B所在的周期第一电离能最大
的元素名称为。
（2）三溴化磷分子的中心原子价层电子对数为，分子空间结构为形。
BBr3空
间结构为形，PBr3分子中键角比BBr3分子中键角（填＞、＜或=）。
（3）N与P同主族。
科学家在一定条件下把氮气（氮氮三键键能为942kJ?
mol－1）聚合
为固体高聚氮，全部以N-N键相连且键能为160kJ?
mol－1，这种固体高聚氮可能潜在的用途是，这是因为。
（4）BP晶胞，磷原子在晶胞中采用金属铜原子的堆积方式，硼原子填充在其四面体空隙中，则其四面体填充率为，已知晶胞参数a=478pm，则硼和磷原子的核间距为
pm（保留整数）。
12．下面是合成药物格列卫的中间体J的一种合成路线：
回答下列问题：
1）A的名称为，B的化学式为。
2）F中含氧官能团名称为
3）B→C和I→J的反应类型分别为、。
4）G的结构简式为。
5）芳香化合物X是D的同分异构体，苯环上具有三个取代基且氨基与苯环直接相连，
X能发生银镜反应，分子结构只有一个乙基，符合条件的X的结构式有种。
6）写出用甲苯、乙醇为原料制备对氨基苯甲酸乙酯的合成路线：
参考答案
1．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．酒精的分子式为C2H6O，75%的酒精溶液可用于杀菌消毒，A正确；
B．酿酒原料高粱、谷物等主要成分为淀粉，B错误；
C．酿酒过程主要是淀粉先水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲作用下生成乙醇和二氧化碳，故“酒曲”是一种催化剂，C正确；
D．氧化铁是红色的，故红泥小火炉中红泥的颜色可能来自于氧化铁，D正确；
答案选B。
2．A
【解析】
【分析】
【详解】
A．由四氢呋喃的结构简式，一个碳原子上的两个氢原子被两个氯原子代替有两种结构
A错误；
B．四氢呋喃与丁醛的分子式都是C4H8O，但是结构不同，故它们互为同分异构体，B正确；
答案第1页，总12页
平面，C正确；
氢呋喃需要2molH2，D正确；
答案选A。
碳原子个；②两个氯原子连在环上的两个碳原子上，在环上位于邻位、间位或对位。
3．D
【解析】
【分析】
短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14，X
和Z位于同主族。
W与X，Y与X都能形成含有非极性共价键的A2B2型化合物，该化合物为H2O2、Na2O2，则W是H、X是O、Y是Na、Z是S。
【详解】
A．X是O、Z是S，O与S位于元素周期表的同一主族，O的非金属性比S的非金属性强，故简单氢化物
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