化学计算题精选精编1Word文档下载推荐.docx

化学计算题精选精编1Word文档下载推荐.docx

《化学计算题精选精编1Word文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学计算题精选精编1Word文档下载推荐.docx（23页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

（ⅰ）盐酸的物质的量浓度；

（ⅱ）合金中镁的质量分数；

（ⅲ）在c组实验后，还需向容器中加入1.0mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解？

（12分）

（1）47.06%（2分）

（2）0.80V<

m<

1.07V或27V/33.6<

24V/22.4或9V/11.2<

3V/2.8（2分）

解析：

（1）Mg和Al的质量之和等于Al2O3的质量，则ω（Mg）＝（48/102）×

100％＝47.06%

（2）MgH2Al3/2H2

24g22.4L27g33.6L

m=24V/22.4VLm=27V/33.6VL

则27V/33.6<

24V/22.4

（3）（ⅰ）丙中盐酸反应完全，n（H2）=0.672L/22.4L•mol-1＝0.03mol

则c（HCl）=0.03mol×

2/0.03L=2.0mol/L（2分）

（ⅱ）设合金中Mg、Al的物质的量分别为xmol，ymol，则有：

24x+27y=0.510g

求得x=y=0.01mol

x+3y/2=0.560/22.4

则ω（Mg）＝[（0.01mol×

24g·

mol-1）/0.510g]×

100％=47.06%（2分）

（ⅲ）根据HCl∽NaCl和Al∽NaAlO2可知

n（NaCl）=n（HCl）=2.0mol/L×

0.030L=0.06mol

n（NaAlO2）=n（Al）=0.01mol×

918/510=0.018mol

根据Na+守恒得：

n（NaOH）=0.06mol+0.018mol=0.078mol

所以V（NaOH）=0.078mol/1.0mol•L-1=0.078L=78mL（4分）

答：

c组实验后还需加入78ml的氢氧化钠溶液才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解。

2、（10分）将3.20gCu溶于Bmol/L过量的硝酸溶液30.0mL中，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，反应结束后，将所剩溶液加水稀释至1000mL，测得c（NO3－）＝0.200mol/L。

（1）试求稀释后溶液的pH。

（2）生成的气体中NO2和NO的物质的量（可以含有B的代数式表示）。

（3）用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一种方法。

原理为：

2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O

若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，试讨论B的取值范围。

（10分）

（1）设稀释后溶液的H+物质的量浓度为c（H+），依溶液电中性，有：

（3.20g÷

64g/mol）×

2＋c（H+）×

1.00L=0.200mol/L×

1.00L，解得c（H+）=0.100mol/L，pH=－lgc（H+）=1（2分）

（2）设n（NO2）=amol，n（NO）=bmol，依电子得失守恒，有：

a＋3b=0.100①（1分）

依N元素守恒，有：

a＋b=0.030B－0.200②（1分）

解①②联立得：

a=（0.045B－0.350）mol，b=（0.150－0.015B）mol（各1分）

（3）依题意有不等式：

n（NO2）>

0，n（NO）>

0，n（NO2）≥n（NO），即：

0.045B－0.350>

0，解得B>

7.80；

0.150－0.015B>

0，解得B<

10.0；

0.045B－0.350≥0.150－0.015B，解得B≥8.30；

综合上述结果得：

8.3≤B<

10。

（上、下限只算出一个且正确给2分，算出二个并得出结果得4分）。

3、（10分）在化工分析中常用到滴定度这个概念。

滴定度是指每毫升滴定剂标准溶液相当于被测组分的质量，其单位为g/mL。

现有一不溶于水的氧化亚铜样品，该样品能溶于用硫酸酸化了的硫酸铁溶液，所发生的反应可用化学方程式表示为：

Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4＝2CuSO4+2FeSO4+H2O。

反应生成的硫酸亚铁可用含硫酸的高锰酸钾溶液进行滴定，其滴定反应可用化学方程式表示为：

2KMnO4+8H2SO4+10FeSO4＝5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O

若每升滴定剂溶液中含有0.400molKMnO4，求该KMnO4溶液对Cu2O的滴定度

（10分）

每毫升KMnO4溶液中含KMnO4的物质的量为

关系式：

2KMnO4～10FeSO4～5Cu2O

2mol5×

144g/mol

4.00×

10-4molx

KMnO4溶液对Cu2O的滴定度为0.144g/mL

4、（10分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。

称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。

向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；

一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；

最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。

另一份逐滴加入Ba（OH）2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；

过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6g。

请回答以下问题：

⑴该结晶水合物中含有的两种阳离子是________和________，阴离子是_________。

⑵试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

⑶假设过程中向该溶液中加入的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·

L－1，请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。

⑴NH4＋Al3＋SO42－（3分）

⑵n（SO42—）=

＝0.2mol

n（NH4＋）＝

＝0.1mol

根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理：

n（NH4+）＋3n（Al3＋）＝2n（SO42—）可得：

n（Al3＋）＝

（2×

0.2mol－0.1mol）＝0.1mol

n（H2O）＝

＝1.2mol

该结晶水合物的化学式为NH4Al（SO4）2·

12H2O[或（NH4）2SO4·

Al2（SO4）3·

24H2O]

（5分）

⑶

5、（10分）据材料称：

钠可在氮气中燃烧生成氮化钠，氮化钠与水反应的化学方程式是：

Na3N＋4H2O==3NaOH+NH3·

H2O。

某学校化学研究学习小组，为了研究钠在空气中燃烧产物的成分，做了以下实验：

取11.5g钠单质放在一块薄铁皮上，上扣一玻璃罩（玻璃罩内为干燥且无酸性气体的空气），用酒精灯加热薄铁皮，钠完全燃烧，将燃烧产物投入水中，得到一种纯净气体0.224L（标准状态）和1.00L溶液，从中取出25.0mL溶液，和13.5mL1.00mol·

L－1HCl溶液刚好完全反应。

求钠在空气中燃烧产物的成分及物质的量。

（10分）

解:

n（Na）＝0.500mol　　　　　　　　　（1分）

钠在有限的空气中燃烧可能有Na2O、Na2O2、Na3N。

（1分）

n（O2）＝

＝0.0100mol　　　　（1分）

2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

0.0200mol0.0100mol

n（Na2O2）＝0.0200mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（1分）

Na→NaOH，由Na守恒知

c（NaOH）＝0.500mo1·

L－1，25mL溶液中n（NaOH）＝1.25×

10—2mol

n（HCl）＝1.35×

10－2mol>

n（NaOH），说明溶液中还有氨水。

　　　　　　　　　（2分）

原lL溶液中n（NH3·

H2O）＝

×

（1.35×

10－2一1.25×

10－2）mo1＝4.00×

10－2mol

Na3N＋4H2O==3NaOH＋NH3·

H2O

4.00×

10－2mol4.00×

即：

n（Na3N）＝0.0400mo1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（2分）

n（Na2O）＝（0.500mo1一0.0400mo1×

3－0.020mo1×

2）/2＝0.170mo1　　　　（2分）

6、已知在酸性条件下有以下反应关系：

　①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2；

②Br2能将I-氧化为I2；

　③KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化成Br2，其本身被还原为I2。

　现向含有lmolKI的硫酸溶液中加入含amolKBrO3的溶液，a的取值不同，

所得产物也不同。

（1）试将讨论的结果填入表中：

编号

a的取值范围

产物的化学式（或离子符号）

①

I2、、Br-

②

1/6＜a＜1/5

③

I2、、IO3-、、Br2

④

a≥6/5

（2）对表中③组：

当n（I2）=n（IO3-）时，求a的值。

（1）

0＜a≤1/6

I2、Br2、、、Br-

1/5≤a＜6/5

IO3-、Br2

（2）a=8/15

8、（11分）为了测定溶液中Ba2+的浓度，做了以下实验：

①称取0.1323gK2Cr2O7溶于适量的稀硫酸中，再向其中加入过量的KI溶液与之反应，反应后的溶液加入27.00mLNa2S2O3溶液时恰好反应完全。

②另取50.00mLBa2+溶液，控制适当的酸度，加入足量K2CrO4的溶液，得BaCrO4沉淀，沉淀经过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，使CrO

转化Cr2O

再加入过量KI与之反应,反应后再同上述Na2S2O3溶液反应,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液24.00mL,与之有关反应式如下:

□Cr2O

+□I－+□H+——□Cr3++□Ｉ2+□H2O

□I2+□S2Ｏ

——□S4O

+□I－

（1）配平上述的离子方程式。

（2）上述两步可用_________________作指示剂，其现象为

（3）试计算溶液中Ba2+的物质的量浓度

（11分）

（1）1614——237（2分）12——12（1分）﹤

（2）淀粉（1分）溶液由蓝色变为无色（1分）

（3）解：

n（K2Cr2O7）=

=0.0004500moL………………（1分）

Cr2O72－～３I2～6S2O32－

n（S2O3２－）=6n（Cr2O72－）=6×

0.0004500mol=0.002700mol

c（S2O32－）=

=0.1000mol/L…………