通用版版高考化学微一轮复习第23讲化学反应速率微课时练Word文档下载推荐.docx
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L－1，
2A（g）＋3B（g）
xC（g）＋D（g）
初始浓度（mol·
L－1）:
5300
转化浓度（mol·
11.50.5x0.5
2min末浓度（mol·
41.50.5x0.5
2min末时，A和B的浓度之比为4∶1.5＝8∶3，A错误；
浓度变化量之比等于其化学计量数之比，故0.5x∶0.5＝1∶0.5，解得x＝2，B错误；
由上述计算可知，前2min，A的消耗浓度为1mol·
L－1，D错误。
答案：
C
2．在恒温恒容的容器中进行反应2A（g）
B（g），若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需反应时间应（ ）
A．等于10sB．等于12s
C．大于12sD.小于12s
反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，则其反应速率为0.002mol/（L·
s）。
若由0.06mol/L降到0.036mol/L，所需反应时间为xs，则其反应速率为
mol/（L·
因为随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小，即
<
0.002，解得x>
12。
3．（2018·
庆安期末）“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是（ ）
A．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加
B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快
C．对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快
D．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
升高温度、加入催化剂能提高活化分子百分数；
增加反应物浓度，增大体系压强只增大单位体积活化分子的数目，百分数不变；
能发生化学反应的碰撞是有效碰撞，活化分子之间的碰撞不一定能发生反应，所以不一定是有效碰撞。
D
4．（2018·
南昌模拟）已知某化学实验的结果如下表：
实验
序号
反应物
在相同温度下测
得的反应速率
v/mol·
min－1
大小相同
的金属片
酸溶液
1
镁条
1mol·
L－1盐酸
v1
2
铁片
v2
3
0.1mol·
v3
下列结论正确的是（ ）
A．v1>
v2>
v3 B.v3>
C．v1>
v3>
v2D.v2>
影响化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，由于镁的活动性比铁强，所以与相同浓度的盐酸反应时，镁条的反应速率大，反应物浓度也影响反应速率，在一定范围内，速率与浓度成正比，故v2>
v3。
A
5．（2018·
黑龙江哈尔滨月考）一定温度下，反应N2（g）＋O2（g）===2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（ ）
A．降低体系温度B．恒容，充入N2
C．恒容，充入HeD.恒压，充入He
降低体系温度，反应速率减小；
恒容，充入N2，反应物浓度增大，反应速率增大；
恒容，充入He，虽然压强增大，但参加反应的气体的浓度不变，则速率不变；
恒压，充入He，体积增大，反应气体的浓度减小，反应速率减小。
6．把在空气中久置的铝
片5.0g投入盛有500mL0.5mol·
L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图坐标曲线来表示。
下列推论错误的是（ ）
A．O～a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液
B．b～c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高
C．t>
c时产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c（H＋）降低
D．t＝c时反应处于平衡状态
铝与硫酸的反应不是可逆反应，不存在化学平衡。
7．（2018·
福建漳州龙海高三期末）为探讨反应X＋Y===Z中反应速率与反应物浓度的关系，实验测得X、Y的初始浓度（用c表示，mol/L）与生成物Z的浓度达到0.0042mol/L时所需的时间（秒）如表所示。
下列关于该反应反应速率的判断，正确的是（ ）
c（X）
c（Y）
所需时间
0.10
0.60s
0.20
0.15s
0.05
0.30s
A.与c（X）成正比且与c（Y）成正比
B．与c（X）成正比且与c（Y）无关
C．与c2（X）成正比且与c（Y）成正比
D．与c2（X）成正比且与c（Y）成反比
c（X）不变，c（Y）变为原来的2倍，生成物Z的浓度达到0.0042mol/L时所需的时间为原来的
，则速率为原来的2倍，所以该反应反应速率与c（Y）成正比；
c（Y）不变，c（X）变为原来的2倍，生成物Z的浓度达到0.0042mol/L时所需的时间为原来的
，则速率为原来的4倍，所以该反应反应速率与c2（X）成正比；
所以该反应反应速率与c2（X）成正比且与c（Y）成正比。
8．（2018·
福建模拟改编）已知反应：
H2（g）＋ICl（g）―→HCl（g）＋I2（未配平），当产生1molI2时ΔH＝akJ·
mol－1。
其反应历程如下：
①H2（g）＋ICl（g）===HClI（g）＋H（g）（慢）
②H（g）＋ICl（g）===HCl（g）＋I（g）（快）
③HClI（g）===HCl（g）＋I（g）（快）
④I（g）＋I（g）===I2（g）（快）
下列有关该反应的说法不正确的是（ ）
A．该反应的速率主要由①决定
B．HClI是该反应的中间产物
C．2v（H2）＝v（HCl）＝2v（I2）
D．a值越小，该反应速率越快
化学反应的反应速率取决于反应速率最慢的反应，所以该反应的速率主要由①决定，A正确；
中间产物在最初的反应中先生成，最终又消耗掉，HClI在最终方程式中没有，B正确；
同一反应中，反应速率之比等于化学计量数之比，该反应方程式为H2（g）＋2ICl（g）===2HCl（g）＋I2，所以反应速率2v（H2）＝v（HCl）＝2v（I2），C正确；
反应速率与反应热效应无关，D错误。
9．（2018·
武汉模拟）某研究小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵（H2NCOONH4）溶液在不同温度下进行水解实验：
H2NCOONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·
H2O，测得c（H2NCOO－）与反应时间的关系如图所示。
据图判断下列说法中正确的是（ ）
A．0～12min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大
B．c（H2NCOO－）将随反应时间的不断延长而不断减小
C．25℃时，0～6min，v（H2NCOO－）为0.05mol·
D．15℃时，第30min时，c（H2NCOO－）为2.0mol·
0～12min,25℃时的水解反应速率最大，但初始浓度不是最大，A错误；
随着反应时间的不断延长，反应达到平衡状态后，c（H2NCOO－）不再减小，B错误；
0～6min，v（H2NCOO－）＝
＝0.05mol·
min－1，C正确；
随着反应的进行，反应速率不断减小，v（24～30min）<
v（12～18min），所以第30min时，c（H2NCOO－）>
2.0mol·
10．（2018·
辽宁沈阳二中联考）对于可逆反应mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），若其他条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到如下两种v－t图像：
下列判断正确的是（ ）
A．a1>
a2
B．t1<
t2
C．两图中阴影部分面积相等
D．图Ⅱ中阴影部分面积更大
催化剂可以加快化学反应速率，Ⅱ中使用了催化剂，故反应速率a2>
a1，A错误；
反应速率越大，达到平衡的时间越短，即t2<
t1，B错误；
根据v（A）＝Δc（A）/Δt可得Δc（A）＝v（A）×
Δt，即阴影面积可表示A浓度的减小，催化剂不能改变平衡状态，故阴影面积相等，C正确，D错误。
二、非选择题
11．（2018·
湖北武汉二模）某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。
为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下。
（1）查阅资料知NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定。
已知第一步反应的离子方程式为IO
＋3HSO
===3SO
＋I－＋3H＋，则第二步反应的离子方程式为__________________________________________。
（2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。
编
号
0.01mol/L
NaHSO3溶液/mL
KIO3溶液/mL
H2O
/mL
反应温
度/℃
溶液变蓝所
用时间t/s
①
6.0
10.0
4.0
15
t1
②
14.0
③
a
b
25
t3
实验①②是探究____________对反应速率的影响，表中t1____________t2（填“＞”“＝”或“＜”）；
实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a＝____________，b＝____________。
（3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。
该小组对其原因提出如下假设，请你完成假设二。
假设一：
生成的SO
对反应起催化作用；
假设二：
____________________________________________。
（4）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。
实验步骤（不要求写出具体操作过程）
预期实验现象和结论
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
（1）IO
＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O
（2）KIO3溶液的浓度 ＞ 10.0 4.0
（3）反应生成的I－对反应起催化作用（或反应生成的H＋对反应起催化作用）
（4）在烧杯乙中预先加入少量Na2SO4粉末，其他条件与甲完全相同，进行同一反应，用速率检测仪测定其起始阶段相同时间内的反应速率v（乙） 若v（甲）＝v（乙
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