初三化学第15讲盐和化肥2Word下载.docx
《初三化学第15讲盐和化肥2Word下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《初三化学第15讲盐和化肥2Word下载.docx(19页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
A、酸能使石蕊试液变红,CO2也能使紫色的石蕊试液变红,所以CO2是酸
B、锌和铜均是金属,锌与稀硫酸反应生成氢气,则铜也能与稀硫酸反应生成氢气
C、碱性溶液能使酚酞试液变红,滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
D、溶液中有晶体析出,其溶质质量减小,所以溶质的质量分数一定减小
3.下列说法错误的是
A、小苏打能治疗胃酸过多
B、含Cl-的盐溶液能与AgNO3溶液反应,产生白色沉淀
C、含SO42-的盐溶液能与Ba(NO3)2溶液反应,产生白色沉淀
D、某盐能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的气体,该盐一定是含有CO32-的盐
4、下列各组物质中都溶于水的一组是()
A、硫酸钠,氢氧化铜,氢硫酸B、氯化银,硫酸钠,硝酸汞
C、氢氧化钾,氢氧化铁,碳酸钙D、硫酸钠,硝酸铜,硫化钾。
5、现有Mg、H、O、S、Cu、Cl等元素,按要求填空(各写两个)
(1)金属单质
(2)非金属单质(3)金属氧化物(4)非金属氧化物
(5)酸(6)碱(7)盐
6、碳酸氢钠(NaHCO3)俗称小苏打,常用于食品和医药工业。
某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究。
实验一:
探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10,由此可知碳酸氢钠溶液呈性。
实验二:
探究碳酸氢钠的热稳定性
【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解,生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。
【进行实验】为验证碳酸氢钠受热时会分解,兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到
铜片上加热,如右图所示。
(1)加热一段时间后,观察到烧杯内壁有。
(2)充分加热后,将烧杯迅速倒转过来,倒入适量的澄清石灰水,振荡,观察到石灰水变浑浊。
写出该反应的化学方程式:
。
(3)兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。
①、他们猜想的依据是。
②、请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na2CO3,并填入下表(只要求填写其中
一行。
若两行都写,按第一行计分):
实验操作
预期实验现象
结论
固体产物是Na2CO3,而不是NaOH。
固体产物是NaOH,
而不是Na2CO3。
【拓展应用】碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化镁等常用于制作抗酸药,用来治疗胃酸过多。
但对于患有胃溃疡(胃
黏膜溃烂)的病人在胃酸过多时,却不宜服用碳酸氢钠、碳酸钙等碳酸盐,其原因是
答案:
1、D2、C3、D4、D5、
(1)Mg、Cu
(2)H2、O2、S、O3(3)MgOCuO(4)SO2SO3H2OH2O2(5)HClH2SO4H2SH2SO3(6)Mg(OH)2Cu(OH)2(7)MgCl2CuCl2MgSO4CuSO4
6实验一:
碱实验二:
(1)水珠(或水雾等合理答案均可)
(2)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(3)①质量守恒定律;
或化学反应前后元素种类不变;
化学反应前后原子种类不变;
NaHCO3中含有Na、H、C、O等元素等合理答案均可
②(只要求选填其中一行。
若两行都写,按第一行计分。
其他合理的实验方案也可)
取样,加入足量的盐酸
有气泡冒出
没有气泡冒出
或
取样,配制溶液,加入澄清石灰水(或氢氧化钡溶液,或氯化钙溶液,或氯化钡溶液)
有沉淀物出现
没有沉淀物出现
[拓展应用]碳酸盐与胃酸(或HCl)反应生成二氧化碳气体,可能会加重胃溃疡病情(或碳酸盐与胃酸(或HCl)反应生成气体,使胃中气压增大,使人更不舒服等合理答案均可)
二、知识梳理专题突破
(一)、复分解反应
1.定义:
由两种________相互交换成分,生成另外两种________的反应,叫做复分解反应。
复分解反应是四种基本反应类型之一。
复分解反应一般都发生在________中。
简记:
位交换;
价不变。
可以用通式表示:
AB+CD―→AD+CB。
中和反应是复分解反应的一种。
2.酸碱盐之间发生复分解反应的条件:
生成物中必须有析出或有放出或有生成,复分解反应才能发生,否则就不能发生。
除此之外,对具体反应物来说还应具备一些条件。
下面就发生四类复分解反应对反应物的要求作如下归纳:
(1)酸+碱→盐+水
条件:
参加反应的酸和碱其中之一必须,若两者都难溶,则反应就不能发生。
如:
2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+H2O会反应,H2SiO3+Cu(OH)2—不反应。
(2)酸+盐→新盐+新酸
反应物都必须;
若参加反应的盐不溶于水,则该盐一定要溶于酸。
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3,2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑,HNO3+AgCl—不反应
(3)碱+盐→新盐+新碱
反应物必须都。
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓,Cu(OH)2+Na2SO4—不反应
(4)盐+盐→新盐+新盐
反应物必须都,如:
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3,AgCl+NaNO3—不反应
结论:
酸跟碱、酸跟盐反应时,反应物必须有一种是;
碱跟盐、盐跟盐反应时,反应物必须,复分解反应才可能发生
【巧学妙记】复分解反应发生的条件
1、反应前:
“有酸可不溶,无酸须都溶”。
2、反应后:
生成物至少一种物质为水或气体或沉淀。
3.复分解反应的类型
反应物→生成物
复分解反应的实例
发生的条件
盐+酸→新盐+新酸
Na2CO3+HCl==
1、有、有、有;
2、在溶液中反应
盐+碱→新盐+新碱
Na2CO3+Ca(OH)2==
盐+盐→新盐+新盐
AgNO3+NaCl==
酸+碱→盐+水
HCl+NaOH==
酸+金属氧化物→盐+水
Fe2O3+H2SO4==
盐的化学性质:
化学性质
反应的实例
反应类型
反应条件或规律
1、盐+金属→新盐+新金属
AgNO3+Cu==
Fe+CuSO4=
Al+CuSO4=
①反应物中盐要。
②在金属活动性顺序表中
的金属将的金属从其盐溶液中转换出来,
(、、除外)。
2、盐+酸→新盐+新酸
盐是碳酸盐时反应易进行(引申一下强酸制弱酸)
3、盐+碱→新盐+新碱
反应物都可溶,生成物至少有一种不溶于水
4、盐+盐→新盐+新盐
1、化合物化合物溶液2、沉淀气体水可溶可溶可溶可溶可溶可溶3、略
例1、下列反应不属于复分解反应的是()
A、Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOHB、Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
C、Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑D、HCl+NaOH====NaCl+H2O
C
【变式训练1】下列各组物质的溶液混合,不能发生反应的是()
A、碳酸钠与盐酸B、氯化钡与硫酸
C、氢氧化钠与硝酸D、硝酸钾与氯化钠
D
【变式训练2】下列各组物质分别加入到足量的水中,能得到无色透明溶液的是(
A、FeCl3、NaOH、NaClB、Na2SO4、HCl、BaCl2
C、CuSO4、KCl、HClD、Na2CO3、NaCl、Na2SO4
【变式训练3】盐能与许多物质发生复分解反应,请分析下列化学反应,回答问题:
①、BaCl2+H2SO4===2HCl+BaSO4↓;
②、CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓。
(1)、从反应物的类别分析:
①式是盐与酸的反应;
②式是盐与______的反应。
(2)、从复分解反应发生的条件分析:
①式和②式都能发生的原因是生成物中都有_____________。
利用K2CO3溶液和____________溶液反应,可制取KOH。
碱沉淀生成Ba(OH)2或Ca(OH)2
例2、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(
)
A.Fe2+、Ca2+、CO32—、OH—B.Na+、SO42—、Cl—、OH—
C.Ba2+、H+、Cl—、OH—D.Ag+、NH4+、NO3—、OH—
B
【变式训练1】下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是()
A、SO42-、Fe3+、Na+、OH-B、K+、SO42-、Cu2+、NO3-
C、Cl-、K+、SO42-、Na+D、Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
C
【变式训练2】在A、B两种溶液中共含有7种离子:
Na
,Cu
,Ba
,Mg
,NO
,OH
,SO
,已知两
溶液中所含离子各不相同,A溶液中含有四种离子,且能使紫色石蕊试液变蓝,则B溶液中含有的
离子是____________________.
答案:
Cu2+,Mg2+,
例3、制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰和草木灰(主要成分为K2CO3)和水等物质,制作时只
需要将它们混合并充分搅拌,这个过程中能发生的复分解反应共有()
A、1个B、2个C、3个D、4个
【变式训练1】现有氧化铁.稀硫酸.氢氧化钠溶液.氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质,在常温下它们两两相
互发生的化学反应有( )
A.4个B.5个C.6个D.7个
例4、若不用其他试剂,而用最简便的方法鉴别下列四种溶液:
①、硫酸镁溶液②、氢氧化钾溶液
③、硫酸铁溶液④、氯化钠溶液。
鉴别的正确顺序是()
A、③②①④B、④③②①C、①②③④D、③①④②
A
【变式训练1】现有4种白色固体:
①、氯化铵;
②、氯化钡;
③、无水硫酸铜;
④、硫酸钠。
不使用其他试
剂(可以用水)就可以把它们区分开来,区分出来的先后顺序为()
A、②③④①B、②④③①C、③①④②D、③②④①
【变式训练2】下列各组物质,只需用组内溶液相互混合,就能鉴别出来的是()
A.K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaClB.HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4
C.KOH、Na2SO4、CuSO4、KClD.KCl、AgNO3、KNO3、NaCl
例5、用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),写出有关的化学方程式。
(1)氯化钾(碳酸钾)
(2)氯化亚铁(氯化铜)
(3)硝酸铁(氯化铁)
(4)硝酸钠(硝酸钡)
(1)K2CO3+2HCl====2KCl+H2O+CO2↑
(2)CuCl2+Fe====FeCl2+Cu
(3)FeCl