化学键Word格式.docx

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这些元素的原子总是通过某种方式得到或失去电子或者共用电子对形成相对稳定的稀有气体的结构，并且进一步形成某种化学键、某种晶体结构使体系的能量进一步下降，最终趋于达到一种暂时、相对稳定的结构。

这是化学“运动”的原始动力之一。

三、电子式

在元素符号周围用小黑点（或×

）来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。

2、电子式的表示方法

A、原子的电子式：

常把其最外层电子数用小黑点“·

”或小叉“×

”来表示。

例如：

B、阳离子的电子式：

不要求画出离子最外层电子数（除复杂阳离子如

等要用中括号外），只要在元素、符号右上角标出“

”电荷字样。

C、阴离子的电子式：

不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[]”括起来，并在右上角标出“

例如：

电子式是用“元素符号+最外层电子”来表示的，一般要求要表明成对的电子与未成对电子，并注意对称。

【注意】

离子化合物电子式的书写要注意阳离子的外层电子不再标出，只在元素符号右上角标出正电荷，而阴离子则要标出外层电子，并加上方括号，在右上角标出负电荷。

还要注意阴离子电荷总数与阳离子电荷总数相等，因为化合物本身是电中性的。

分子或共价化合物电子式的书写，要注意共价键是非极性键还是极性键；

若果是非极性键，则共用电子对应处于两原子的中间；

若是极性共价键，则共用电子对应偏向于吸引电子能力大即非金属性较强的原子，而偏离吸引电子能力小即非金属性较弱的原子。

还要注意两原子间是共用一对电子，还是共用两对、叁对电子。

四、离子键

1、形成过程

原子结构示意图

通过什么途径达到稳定结构

用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程

用电子式表示的形成过程：

2、概念

人们把这种带相反电荷离子之间的相互作用成为离子键.（阴阳离子之间的强烈的相互作用叫做离子键）

成键微粒：

阴、阳离子；

相互作用：

静电作用（静电引力和斥力）；

成键过程：

阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡就形成了离子键。

【注意】此静电作用不要理解成吸引作用。

3、形成条件

【思考】哪些物质能形成离子键？

4、离子键强弱的影响因素

则离子键越强

5、存在物质

含有离子键的化合物叫做离子化合物。

如强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物等。

离子化合物的电子式：

AnBm型：

A（BC）型：

（AB）C型：

五、共价键

1、形成过程

请注意比较氢原子与氦原子的结构：

在形成氢分子时，电子不是从一个氢原子转移到另一个氢原子中，而是在两个氢原子间共用，形成共用电子对，从而两个氢原子都达到了稳定结构，形成氢分子。

原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。

讨论

的形成过程。

3、共价键类型

（1）非极性共价键（非极性键）：

在H2﹑N2﹑Cl2这样的分子中，由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个院子，成键的原子因此不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键。

氢分子的形成过程：

非极性键：

共用电子对不偏移，成键原子不显电性。

（2）极性共价键（极性键）：

有共用电子对偏移的共价键交做极性共价键。

氯化氢的形成过程：

共用电子对偏向氯原子，氯原子带部份负电荷，氢原子带部份正电荷。

极性键：

共用电子对偏移，成键原子显电性，化合物不显电性。

（3）共价键的类型

非极性键

极性键

概念

同种元素原子形成的共价键，共用电子对没有发生偏移

不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移

原子吸引电子能力

相同

不同

共用电子对

不偏向任何一方

偏向吸引电子能力强的原子

成键原子电性

电中性

显电性

形成条件

由同种非金属元素组成

由不同种非金属元素组成

4、形成条件：

非金属元素与非金属元素之间

不仅存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于有些离子化合物中。

如果只有共价键形成的化合物叫做共价化合物。

六、分子间作用力和氢键

化学键（离子键与共价键）都是分子内原子或离子之间的相互作用，而分子之间也存在力的作用。

1、分子间作用力

分子之间一种把分子聚集在一起的作用力，叫分子间作用力，又称范德华力。

分子间作用力特点：

分子间作用力小于化学键，对物质的熔、沸点、溶解性等物理性质有影响，而化学键对分子化学性质有影响；

离子化合物中只存在化学键不存在分子间作用力，而共价化合物和大多数非金属形成的单质都存在分子间作用力；

分子间作用力范围小，一般只有分子充分接近时才有分子间作用力；

组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。

2、氢键

氢键：

是一种比化学键弱比分子间作用力强的力的作用，也可以把氢键看成是一种较强的分子间作用力。

氢键特点：

氢键不是化学键；

分子间形成的氢键会使物质的熔沸点升高（固体融化或液体升华时必须破坏分子间的氢键消耗更多的能量）；

通常N、O、F这三种元素的氢化物易形成氢键，常见的化合物有：

H2O、HF、NH3、CH3OH等。

七、各种化学键比较以及化学键与分子间作用力的比较

1、化学键的类型

类型

离子键

共价键

金属键

阴阳离子间通过静电引力作用所形成的化学键

原子间通过共用电子对所形成的化学键

金属阳离子与自由电子间通过相互作用而形成的化学键

成键微粒

阴阳离子

原子

金属阳离子和自由电子

成键本质

静电作用

电性作用

活泼金属与活泼的非金属元素

非金属与非金属元素

金属内部

实例

NaCl、MgO

HCl、H2SO4

Fe、Mg

2、化学键与氢键、分子间作用力比较

化学键

氢键

分子间作用力

相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用

某些物质的分子间（或分子内），半径小，非金属性很强的原子与氢原子的静电作用

物质的分子间存在的微弱的相互作用

范围

分子或某些晶体内

分子间（分子内）

分子间

能量

键能一般为：

120～800kJ·

mol-1

在41.84kJ·

mol-1以下

约几个至数十个kJ·

性质影响

主要影响物质的化学性质

主要影响物质的物理性质

八、化学反应的本质

1、化学反应的实质

化学反应的实质是旧化学键断裂，原子重新组合，形成新键的过程。

原子在重新组合过程中为达到稳定结构得失电子（得失电子形成离子键）或共用电子（共用电子形成共价键）。

通常金属失电子（金属最外层电子数小于4，易失电子）非金属得电子，从而金属与非金属形成离子键（一些特殊的除外，如AlCl3）；

非金属与非金属大都难失去电子，在形成化合物时共用电子，形成共价化合物（一些特殊的除外如NH4+）。

原子结构决定物质得失电子，从而决定成键类型，成键类型影响物质的性质。

【注意】①稀有气体都是由单原子组成的分子，不含化学键。

②一些特殊物质：

NH3·

H2O、Al（OH）3、AlCl3是共价化合物，NH4Cl、（NH4）2SO4等是离子化合物。

③无论是共价键还是离子键都为到达原子的稳定结构或相对稳定结构，失电子能力强的原子与得电子能力强的原子易形成离子键，而都不易失电子的原子结合易形成共价键。

④化学键影响物质的化学性质，分子间作用力及氢键影响物质物理性质。

九、习题讲练

知识点：

化学键的基本概念

1、下列叙述中，正确的是（）

A．化学键只存在于分子之间

B．化学键只存在于离子之间

C．化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用

D．化学键是相邻分子之间的强烈的相互作用

2、下列说法中正确的是（）

A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键

B．阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键

D．大多数的盐、碱和金属氧化物中含有离子键

3、下列关于离子键的说法正确的是（）

A．阴阳离子通过静电引力形成离子键

B．带相反电荷离子之间相互作用形成离子键

C．金属与非金属化合时，一定形成离子键

D．只有在活泼金属和活泼非金属化合时，才能形成离子键

4、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是

A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电

5、下列关于离子键的叙述不正确的是（）

A．离子键是阴阳离子之间的静电作用力

B．离子键是阴阳离子的正负电荷之间的相互吸引力

C．H－与Ca2+两种微粒之间可以形成离子键

D．F－与K两种微粒之间可以形成离子键

6、下列叙述错误的是

A．离子化合物中不可能存在非极性键

B．离子键只存在于离子化合物中，不存在共价化合物中

C．由极性键结合的分子不一定是极性分子

D．极性分子中一定不含非极性键

7、钾、钙、硫、氯四种元素的原子彼此之间以离子键结合的化合物有（）

A．2种B．3种C．4种D．5种

8、共价键产生极性的根本原因是（）

A．成键原子之间原子核吸引共用电子对能力不同所造成的

B．成键原子是由同种元素不同核素组成的

C．成键原子间一种原子带部分正电荷，一种原子带部分负电荷所造成的

D．成键原子间形成共用电子对多少所造成的

9、在共价化合物中元素化合价有正负，其主要原因是（）

A．电子有得失B．共用电子对有偏移

C．电子既有得失又有电子对偏移D．含有多种非金属元素

10、下列分子中，只含有共价键的是（）

A．CO2B．NaClC．KNO3D．NH4Cl

11、下列物质全部以共用电子对成键的是（）

A．HFB．Ca（OH）2C．CaCl2D．NH4NO3

12、下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（）

A．CO2B．N2OC．H2OD．CH4

13、分析下列化学式中画有横线的元素，按要求填序号：

①NH3②H2O③HCl④CH4

（1）所有最外层电子都能参与形成共价键的是。

（2）只有一个最外层电子参与形成共价键的是。

（3）只有两个最外层电子参与形成共价键的是。

（4）最外层含有一对未成键电子的是。

14、下列说法正确的是（）

A．化合物中一定含有化学键B．单质分子中一定不含化学键

C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中只含有共价键

15、下列说法中正确的是

A．含有共价键的分子一定是共价分子

B．只含有共价键的物质一定是共价化合物

C．离子化合