四省八校届高三化学上学期第二次教学质量检测考试试题2Word格式.docx

四省八校届高三化学上学期第二次教学质量检测考试试题2Word格式.docx

《四省八校届高三化学上学期第二次教学质量检测考试试题2Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四省八校届高三化学上学期第二次教学质量检测考试试题2Word格式.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

B.贵州省“桐梓人”是中国南方发现的最早智人之一，可以用14C测定其年代

C.化肥普钙Ca（H2PO4）2不可与草木灰混用

D.锂电池是一种高能电池，其有比能量高，工作时间长，工作温度宽，电压高等优点

8.下列说法正确的是

A.1Lmol·

L－1的NH4Fe（SO4）2溶液中，Fe3＋数目与SO42－数目之比为1：

2

B.标况下，22.4LNO2与足量水反应生成0.5NA个NO分子

C.1mol石墨和金刚石的混合物中，含碳碳键数目为4NA

D.K37ClO3＋6H35Cl＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O若该反应转移5NA个电子，则生成212gCl2

9.多巴胺（如图）由脑内分泌，可影响一个人的情绪，其下列说法正确的是

A.分子式C8H10NO

B.该物质1mol可反应消耗溴水中3molBr2

C.该结构中最多有15个原子共平面

D.该物质能发生氧化反应、取代反应、加成反应、消去反应

10.下列实验操作、现象、结论均正确的是

11.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、B同周期，A、C的最外层电子数之和的一半等于D的最外层电子数，A、B、C的原子序数之和为D的2倍，D的单质是一种带有金属光泽的灰黑色固体。

下列说法正确的是

A.原子半径为：

C>

D>

B>

A

B.简单氢化物的沸点：

C.D的单质与强碱溶液反应可生成气体

D.B和C形成的化合物与A的氢化物的水溶液能反应

12.微生物电化学技术作为一种新型水处理工艺，因具有污染物同步去除和能源化的特点而受到广泛关注。

一种典型的乙酸降解微生物电化学系统（MES）工作原理如下图所示。

下列说法错误的是

A.MES系统中的交换膜为阳离子交换膜

B.乙酸降解过程中，若电路中流过2mol电子，则理论上右室需要通入O2约11.2L

C.通入O2的一极为正极，发生还原反应

D.逸出CO2的一侧电极反应式为CH3COOH－8e－＋2H2O＝2CO2↑＋8H＋

13.改变0.1mol·

L－1己二酸（简写为H2A，电离常数分别为Ka1、Ka2）溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ（X）随pH的变化如图所示。

下列叙述错误的是

A.Ka1＝10－4.4

B.曲线II表示的是HA－的物质的最分数δ（X）肋pH的变化关系

C.NaHA溶液中：

c（H＋）＝c（OH－）＋2c（A2－）－c（H2A）

D.等物质的量浓度的Na2A与NaHA混合溶液中：

c（Na＋）>

c（A2－）>

c（HA－）>

c（H＋）>

c（OH－）

第II卷（共174分）

三、非选择题：

本卷包括必考题和选考题两部分。

第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共129分）

26.（14分）经氨（NH2OH）是一种还原剂，和联氨一样是一种弱碱，不稳定，室温下吸收水汽迅速分解。

回答下列问题：

（1）请写出羟氨的电子式。

（2）利用KMnO4标准溶液定量间接测定径氨的纯度。

测定步骤如下：

①溶液配制：

称取5.0g某羟氨样品，溶解在酸中后加适量蒸馏水，将其全部转移至100mL的中，加蒸馏水至。

②取20.00mL的羟氨酸性溶液与足量硫酸铁在煮沸条件下反应：

2NH2OH2＋＋4Fe3＋＝N2O↑＋4Fe2＋＋H2O＋6H＋，生成的Fe2＋用0.4000mol·

L－1的酸性KMnO4溶液滴定，滴定达到终点的现象是。

请写出Fe2＋与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式。

重复滴定3次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如表所示：

计算试样的纯度%。

（3）下列操作导致误差偏高的有（填编号）。

a.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失

b.滴定管未经润洗盛装KMnO4溶液

c.羟氨称量时，时间过长和溶解时没有及时用酸酸化

d.KMnO4溶液起始读数仰视，终点正常读数

27.（14分）金属镓是由门捷列夫第一个预言成真的元素，有“电子工业脊梁”的美誉，它与铝同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物，镓及其化合物应用广泛。

粉煤灰中可以提取镓，粉煤灰中的主要成分为Ga2O3，含CaO、SiO2、Al2O3等杂质。

镓的熔点较低（29.8℃）.沸点很高（2403℃）。

（1）滤渣1的主要成分为：

。

（2）为了提高溶浸效率可以采用的措施有（写两种）：

（3）写出镓单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

（4）其他镓的化合物在生活和前沿科技上有广泛应用，根据已学知识回答下列问题：

①GaCl3溶液制备GaCl3固体，应如何操作：

②当代工业上固态氮化镓（GaN）的制备方法是利用镓与NH3在1000℃高温下合成，同时生成氢气，每消耗1molGa时放出15.135kJ热量。

该可逆反应的热化学方程式是。

（5）下表是两种两性氢氧化物的电离常数。

将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液，再往反应后的溶液中缓缓通入CO2，最先析出的氢氧化物是。

（6）电解法可以提纯粗镓（内含Zn、Fe、Cu等杂质），以NaOH水溶液为电解质，在阴极析出高纯度的镓，请写出阴极电极反应：

（离子氧化顺序为：

Zn2＋<

Ga3＋<

Fe2＋）。

28.（15分）丙烯是仅次于乙烯的有机化工原料，可由丙烷脱氢氧化制取。

丙烷脱氢氧化工艺包含的反应有：

主反应：

①C3H8（g）

C3H6（g）＋H2（g）△H1＝＋124.27kJ·

mol－1（脱氢反应）

②H2（g）＋

O2（g）＝H2O（g）△H2＝－241.82kJ·

mol－1（烧氢反应）

副反应：

③C3H8（g）

CH4（g）＋C2H4（g）△H3＝＋81.130kJ·

mol－1

④C2H4（g）＋H2（g）

C2H6（g）△H4＝－136.94kJ·

⑤C3H8（g）＋H2（g）

CH4（g）＋C2H6（g）△H5

（1）△H5＝kJ·

mol－1。

（2）图1是制备工艺中一些反应平衡常数的对数值与温度的关系图，欲提高丙烯的产率，能否尽可能的提高反应温度?

，其原因是。

除温度外，下列还可提高丙烯产率的措施有（填序号）

A.降低压强B.增大压强

C.采用选择性优良的催化剂D.选择性的氧化消除部分氢气

（3）实际脱氢工艺中常常通入水蒸汽，以改变丙烷的平衡转化率。

图2为常压、600～1000K时，不同水烃比M下丙烷脱氢反应的平衡转化率变化图。

由图可知，常压、温度恒定时水烃比对平衡转化率的影响规律为。

设某温度、1atm（记为p0）下丙烷的脱氢转化率为y，加入反应体系的水蒸汽与原料丙烷的物质的量之比为M，则脱氢反应的平衡常数Kp＝（Kp为以分压表示的平衡常数，写出表达式即可）。

（4）当反应温度为923K时，计算可知脱氢反应的反应热为＋115.66kJ·

mol－1，烧氢反应的反应热为－237.75kJ·

mol－1，为保证烧氢所放热量完全满足脱氢吸热之用（假设脱氢率为100%），则烧氢率应大于；

由此可见，烧氢过程不仅可以提高丙烷脱氢的转化率，还可以。

（二）选考题：

（共45分，请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答）

35.【化学——选修3：

物质结构与性质】

（15分）

铁在史前就为人们所知，由于铁、钴、镍性质很相似故称为铁系元素。

（1）铁、钴、镍中未成对电子数目最多的为，镍的外围电子轨道表达式为。

（2）Co2＋可以和SCN－作用形成蓝色配离子，该反应可用于Co2＋的定性检验。

①SCN的空间构型为，组成元素中第一电离能最大的是。

②SCN－对应的酸有硫氰酸（H－S－C≡N）和异硫氰酸（H－N＝C＝S），这两种酸中后者沸点较高，主要原因是。

（3）二茂铁是一种夹心式结构的配合物，通常认为是由一个Fe2＋离子和两个C5H5－离子形成的，X射线研究结果指出两个C5H5－环的平面是平行的，结构如图1所示。

C5H5－中碳原子的杂化类型为。

分子中的大π键盘可用符号

表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键盘电子数，则C5H5－中的大π键盘可以表示为。

（4）NiAs晶体中的原子堆积方式如图2所示，其中As的配位数为。

六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，NiAs的密度为g·

cm－3，（列出计算式）。

36.【化学——选修5：

有机化学基础】

吗氯贝胺是一种治疗抑郁症的药物，其中一种合成路线及相关转化如图所示：

（1）B的名称。

（2）C的结构简式；

A到B的反应类型为；

D中含氧官能团的名称。

（3）请写出形成N高分子化合物的方程式。

（4）写出由D和E反应生成吗氯贝胺的方程式。

（5）物质I比C的相对原子质量大14，符合下列条件I的同分异构体有种。

①能发生银镜反应②苯环上有三个取代基

（6）结合以上合成路线信息，设计以CH3－

－CH3和CH3－CH2－NH2为原料（无机试剂任选），合成有机物

的合成路线。