高考化学一轮复习第4单元 第6课时 氨气硝酸 讲义人教版Word文件下载.docx

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NH

＋OH－。

氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有：

H2O、H2O、NH3、NH

、OH－、H＋。

H2O为可溶性一元弱碱，不稳定，易分解，化学方程式为：

NH3↑＋H2O。

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②氨气与酸反应

a．蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为产生白烟，将浓盐酸改为浓HNO3，也会出现相同的现象。

化学方程式分别为HCl＋NH3===NH4Cl，HNO3＋NH3===NH4NO3。

onXY2xnAbrHYeQ6U1IYvIOYtUDq30DPzwtuuyxqna5l8WejO0sofoxSzot4o6kzxB7sKlBmtiBkDtQwGjC3xfAaYBV54s2gQvNwO。

b．氨气通入酸的本质反应为NH3＋H＋===NH

。

③NH3的还原性——氨的催化氧化

化学方程式为4NH3＋5O2

4NO＋6H2O。

该反应是工业制HNO3的基础反应。

2．铵盐的性质与检验

（1）物理性质

铵盐都是无色固体，均易溶于水。

（2）化学性质

（1）不稳定性：

NH4Cl

NH3↑＋HCl↑，NH4HCO3

NH3↑＋H2O↑＋CO2↑。

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（2）与强碱反应：

NH4Cl＋NaOH

NH3↑＋NaCl＋H2O。

应用于NH

的检验：

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HyA0kicZSXPq1vU05gxAn4cLAxvreFsyTguyeHOYBopC4XivAzsAFejDmOpMNKLdugxL1lMoszYYEAHDf0QFcSSEXQcph2bQDc7N。

（3）装有NH4Cl的长试管，用酒精灯对NH4Cl进行加热，现象为固体NH4Cl逐渐变少，试管口部有大量晶体形成。

G0kBSXNLobG504xSjkZAH9a5byOZUWbsgqaApXLdYVkraTKxdsk1Y8VxQfpk9OQr0dPATXslzLBLOIUiOgLrC9t8uDJayr3a4SqW。

3．氨的实验室制法

（1）用铵盐和碱制取

（2）用浓氨水制取

方法

化学方程式（或原理）

气体发生装置

加热浓氨水

NH3↑＋H2O

浓氨水＋固体（CaO）

CaO与水反应使水量减少，且反应放热，促使NH3·

H2O分解，NH3逸出。

化学方程式：

H2O＋CaO===Ca（OH）2＋NH3↑

【深度思考】判断下列描述的正误（正确的打“√”，错误的打“×

”）。

（1）浓氨水可检验氯气管道漏气。

（　　）

（2）NH3可用于设计喷泉实验是因为NH3能使酚酞溶液变红。

（3）液氨用作制冷剂时不涉及化学变化。

（4）加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物，并将产生的气体通入酚酞溶液中，酚酞溶液变成红色。

（5）施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用的原因是K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效。

（　　）12scl4GEIhogxRZgT76tHNkZsCagTylVVIemK0lH996Fol4yOybvZcpeHtJJTpLaWskODDwSLpjyGFA6xCsknPWJjZEggCOJnWIW。

（6）检验NH

时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体。

（　　）P727qSRjMPB7YKNhlJKQvLP0aawo9l75RLSg1bqVlLmW1efdd0SiE1c3i2WfmsaqHwgcRxgajOvJpTZWUja8sPrPyOYYeazSBVev。

（7）分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面迅速上升，说明二者均易溶于水。

（8）用湿润的红色石蕊试纸检验氨气。

答案：

（1）√　

（2）×

　（3）√　（4）√　（5）√　（6）×

　（7）√　（8）√

例1、关于NH3和氨水的说法正确的是（　　）

A．NH3溶于水形成的氨水中浓度最大的粒子是NH3（H2O除外）

B．NH3、氨水与盐酸反应的离子方程式均为NH3＋H＋===NH

C．在1mol·

L－1氨水中，NH3·

H2O、NH

、NH3的物质的量浓度之和为1mol·

L－1wjCoR8fu6dHkkI02irGBvmY2M97D9I8kAciimRBLgT9ByBNfL6oKqJVakACI0Cko5mJ7qHFrQVkBcntamSR3knUQh8XLeTKDyLvc。

D．将1molNH3通入500g水中，溶液的溶质质量分数为6.8%

【答案】C

【解析[A项，氨水中除H2O外浓度最大的粒子是NH3·

H2O；

B项，氨水与盐酸反应的离子方程式为NH3·

H2O＋H＋===NH

＋H2O；

D项，氨水的溶质按NH3计算，溶液的溶质质量分数为

×

100%≈3.3%。

oPZcDjoE1b8jm9QWHoxT0GKTOZbA8xuZCmjorMWkcJW547vQoQtGCjFH56nE8OvtG9G0PsvUrcHhJFOHukci4OmjHCjlpicodtoV。

【发散类比1】下列说法中正确的是（　　）

A．（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2CO3、NaNO3四种溶液可用Ba（OH）2溶液鉴别

B．所有铵盐受热均分解生成NH3

C．铵盐溶于水呈酸性的原因是NH

＋H2O===NH3·

H2O＋H＋

D．NH4H与NH4Cl为离子化合物均属于铵盐

【答案】A

【归纳总结】

（1）NH3是中学化学中唯一的碱性气体，可在推断题中作为解题的突破口，确定NH3的存在。

（2）NH3是非电解质不是碱，而NH3·

H2O是电解质是碱。

（3）NH3催化氧化的产物是NO不是NO2。

（4）计算氨水浓度时，溶质视为溶解的NH3。

（5）铵盐受热易分解，但不一定均生成NH3。

例2、下图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（　　）

A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹

D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹

【答案】B

【解析】H2难溶于NaOH溶液，不能形成较大的压强差，不能引发喷泉现象。

【发散类比2】如右图所示装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。

挤压滴管的胶头，然后打开止水夹，下列与实验事实不相符的是（　　）5rDjRZRQVQtEAgvGmNiKCYGEmS0RcSPWKE1GZfGybuswHZhbDEwqmKm6LZXYY0E21xTWfPG67Kz8v9WmBOdxmoA0hUU0iHzaQqva。

A．Cl2（饱和食盐水），无色喷泉

B．NH3（H2O含石蕊），蓝色喷泉

C．HCl（H2O含石蕊），红色喷泉

D．SO2（NaOH溶液），无色喷泉

【归纳总结】喷泉实验的原理及其应用

1．喷泉实验的原理

由于容器内外产生压强差而形成喷泉。

气体迅速溶于水或某种溶液中，容器内压强小于容器外压强，从而产生喷泉，依据这一原理，只要能够造成容器内气体大量溶于液体，就可以形成喷泉。

suDn5s95gRsALJn3qYvj3XG0Z6zRuyhzVwY6bkNbMiiwVnSeoO4U3DEuNDnZShAHASFeKgS5akxLFa5BdltGumwiSujyXOiuHAW2。

2．形成喷泉的类型

（1）只要气体易溶于吸收剂，均可做喷泉实验，吸收剂可以是水，也可以是酸液、碱液等。

下面是几种常见的能形成喷泉的气体和液体。

气体

HCl

NH3

CO2、Cl2、SO2、H2S

NO2

NO、O2（4∶3）

吸收剂

水、NaOH溶液

水

NaOH溶液

（2）容器内的液体由于受热挥发（如浓盐酸、浓氨水、酒精等）或由于发生化学反应产生气体，容器内产生大量气体，压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。

如喷雾器、人造喷泉、火山喷发等均是利用此原理。

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3．引发喷泉的几种方法

（1）使烧瓶内的气体迅速溶于水或某种液体中。

（2）使烧瓶内气体温度降低，从而使气压减小。

（3）使烧瓶外待喷液面上的气压增大。

4．喷泉实验的几种常见装置

说明：

装置②中最好采用顶部有孔的烧瓶。

装置③引发喷泉的方法是打开止水夹，用热毛巾或双手捂热烧瓶，松开后片刻即形成喷泉现象。

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考点二硝酸的性质及其应用

1．物理性质：

硝酸是无色、易挥发的液体，有刺激性气味，能与水以任意比例混溶。

2．化学性质

①反应：

4HNO3

2H2O＋4NO2↑＋O2↑。

pBU3nvM3RaV3N8RXNYqDwoxnr3AMSkDsF8AvEsCNLHByEmKCZV1R10h04wBkU0awxsoEyljllDRPNYJ5iYMWiLrFRzr7QhTKw51c。

②市售浓硝酸呈黄色的原因是：

硝酸分解生成的NO2溶解在硝酸里。

③硝酸保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处，不能用橡胶塞。

（2）强氧化性：

不论浓、稀硝酸都有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强。

①与金属反应。

稀硝酸与铜反应的化学方程式：

3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O。

浓硝酸与铜反应的化学方程式：

Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O。

②与非金属反应。

如浓硝酸与C反应的化学方程式：

C＋4HNO3（浓）

CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。

③与还原性化合物反应。

硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等还原性物质。

如稀HNO3与SO2、Na2SO3、F