氯其化合物转化关系Word格式文档下载.docx

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2Na+Cl2

2NaCl

与金属铁反应方程式

2Fe+3Cl2

2FeCl3

与金属铜反应方程式

Cu+Cl2

CuCl2

与氢气反应方程式

H2+Cl2

2HCl；

2HCl

与水反应方程式

H2O+Cl2==HCl+HClO

制漂白液反应方程式

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

制漂白粉反应方程式

2Cl2+2Ca（OH）2==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

实验室制法

MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O

氯离子的检验试剂以及反应方程式

AgNO3溶液：

g＋+Cl―==AgCl

综合能力测试卷

一．选择题（共28小题）

1．将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是（　　）

A．与NaOH反应的氯气一定为0.3mol

B．n（Na+）：

n（Cl﹣）可能为7：

3

C．若反应中转移的电子为nmol，则0.15＜n＜0.25

D．n（NaCl）：

n（NaClO）：

n（NaClO3）可能为11：

2：

1

2．向仅含Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示．下列说法中正确的是（　　）

A．线段Ⅲ代表Fe2+的变化情况

B．线段Ⅰ代表Br﹣的变化情况

C．a数值等于6

D．原混合溶液中n（FeBr2）=4mol

3．下列说法正确的是（　　）

①新制氯水的氧化性强于久置氯水；

②氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸；

③实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收

④检验Cl2中是否混有HCl气体，方法是将气体通入硝酸银溶液中

⑤除去Cl2气体中的HCl，可将气体通入饱和食盐水

⑥干燥的Cl2能使湿润的有色布条褪色，说明干燥的Cl2有漂白性．

A．①②③④⑤⑥B．②③⑤C．①②④⑤D．①③⑤

4．时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域．测定含I﹣浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度．主要步骤是

①在中性溶液中，用溴将试样中I﹣氧化成IO3﹣，将过量的溴除去

②再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO3﹣完全转化成I2

③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I﹣，

方程式为H2N﹣NH2+2I2→4I﹣+N2↑+4H+

④将生成的I﹣萃取到水层后用①法处理．

⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化．

⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为：

2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI

经过上述放大后，则溶液中I﹣浓度放大为原溶液中I﹣浓度的（设放大前后溶液体积相等）（　　）

A．2倍B．4倍C．6倍D．36倍

5．化合物BrFx能够与水反应，产物有溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气，则下列关于该反应的说法正确的是（　　）

A．BrFx是还原剂，HF是氧化产物

B．水是氧化剂，O2是还原产物

C．若x=3，则BrFx与水的系数比为3：

5

D．x为奇数，分别可以取1、3、5、7、9等值

6．在同温同压下，将由H2和Cl2组成的混和气体200mL引发化学反应，反应后的气体体积仍为200mL．下列对化学反应状况的判断中正确的是（　　）

A．若反应后的气体有刺激性气味，则一定是Cl2没有完全反应

B．若反应后的气体没有颜色，则一定是H2，Cl2都已完全反应

C．若反应后的气体略带黄绿色，则一定是H2已完全反应

D．若反应后的气体遇水显漂白性，则一定是Cl2未完全反应

7．反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：

①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2

②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2

已知NaIO3的氧化性与MnO2相近，下列有关说法正确的是（　　）

A．I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物

B．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等

C．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2

D．NaIO3在化学反应中只能做氧化剂不能做还原剂

8．实验：

①向2mL1mol•L﹣1NaBr溶液中通入少量氯气，溶液变为黄色；

②取①所得溶液滴加到淀粉KI试纸上，试纸变蓝；

③向①所得溶液继续通入氯气，溶液由黄色变成橙色．

下列分析不正确的是（　　）

A．仅根据实验①能说明还原性：

Br﹣＞Cl﹣

B．仅根据实验②能说明氧化性：

Br2＞I2

C．上述实验验证了Cl2、Br2、I2的氧化性相对强弱

D．向实验③所得溶液中加CCl4，充分振荡，下层为橙红色

9．制备食用碘盐（KIO3）原理之一为：

I2+2KClO3

Cl2+2KIO3，下列正确的是（　　）

A．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀

B．反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I＞Cl

C．KClO3和KIO3均属于离子化合物，都只含有离子键

D．制备KIO3的反应中氯元素被还原

10．已知H2SO3+I2+H2O→2HI+H2SO4．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气，将溶液蒸干并充分燃烧，得到固体剩余物质的组成可能是（　　）

A．NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaBr、Na2SO4

C．NaCl、Na2SO4、I2D．NaCl、NaI、Na2SO4

11．自来水可用氯气消毒，某学生用自来水配制下列物质的溶液，会引起药品变质是（　　）

①AgNO3②FeBr2③烧碱④Na2CO3⑤Na2SO3⑥CaCl2．

A．除②⑤③外B．④⑤⑥C．①②③⑥D．除⑥外

12．已知：

常温时；

2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；

加热时：

6NaOH+3Cl2═5NaCl+NaClO3+3H2O，将Cl2通入amolNaOH溶液恰好完全反应，下列有关说法错误的是（　　）

A．参加反应的氯气的物质的量等于0.5amo1

B．若某温度下，反应后

=K，若溶液中

=

C．控制温度，反应中转移电子的物质的量最大值是amol

D．控制温度，产物中NaCl的物质的量的范围

amol≤n（NaCl）≤

amol

13．用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能还有杂质气体（　　）

①CO2②HCl③H2O④O2．

A．①②③④B．②③④C．②③D．①④

14．某溶液中含有SO32﹣、Br﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（　　）

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+

②有胶状沉淀物质生成

③有气体产生

④溶液颜色发生变化

⑤共发生了2个氧化还原反应．

A．①②③④⑤B．①②③④C．①③⑤D．②④⑤

15．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，再加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失．下列判断错误的是（　　）

A．氧化性：

ClO﹣＞SO42﹣＞I2

B．漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝

C．ClO﹣与I﹣在碱性条件可以发生氧化还原反应

D．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色

16．某溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量浓度之比为（　　）

Cl2的体积（标准状况）

5.6L

11.2L

22.4L

n（Cl﹣）/mol

1.5

2.0

3.0

n（Br﹣）/mol

2.8

1.8

n（I﹣）/mol

x（x＞0）

A．5：

15：

4B．5：

12：

4

C．15：

30：

8D．条件不足，无法计算

17．相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是（　　）

A．1：

1：

2B．2：

3C．6：

3：

2D．3：

18．已知：

①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体．

②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色．

③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．

下列判断正确的是（　　）

A．实验①证明Cl﹣具有还原性

B．实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：

C．实验③说明KI被氧化

D．上述实验证明氧化性：

ClO3﹣＞Cl2＞I2

19．溶液中含有NH4+、F﹣、HSO3﹣、K+等离子．向其中加入少量NaClO后，溶液中离子数目肯定增加的是（　　）

A．F﹣B．ClO﹣C．HSO3﹣D．NH4+

20．有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣（忽略水的电离），Cl﹣、Br﹣、I﹣的个数比为2：

4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl﹣和Br﹣的个数比为3：

1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（　　）

A．7：

4B．7：

3C．7：

2D．7：

21．已知在热的碱性溶液中，Cl2发生如下反应：

Cl2+NaOH→NaCl+NaClO3+H2O（未配平）．请推测NaClO2在热的碱性溶液中发生反应的最终产物是（　　）

A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3

C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4

22．已知：

2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣，2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．下列有关说法中，不正确的是（　　）

A．还原性：

I﹣＞Fe2+＞Br﹣

B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol

C．当通入2molCl2时，发生的离子反应可表示为：

2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣

D．原溶液中：

n（Fe2+）：

n（I﹣）：

n（Br﹣）=2：

23．某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO3三种溶质，其物质的量均为lmol，向混合溶液中通入一定量的氯气．下列说法正确的是（　　）

A．将溶液蒸干最多可以得到4molNaCl

B．将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4

C．向溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量

D．若通入氯气的体积为11.2L（标准状况），反应的离子方程式为：

2I﹣+Cl2=I2+2C1﹣

24．下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终可能得到纯净物的是（　　）

A．向FeSO4溶液中通入Cl2

B．向KI和NaBr混合溶液中通入Cl2

C．向NaAlO2溶液中加入HCl溶液

D．向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末