氯其化合物转化关系Word格式文档下载.docx
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2Na+Cl2
2NaCl
与金属铁反应方程式
2Fe+3Cl2
2FeCl3
与金属铜反应方程式
Cu+Cl2
CuCl2
与氢气反应方程式
H2+Cl2
2HCl;
2HCl
与水反应方程式
H2O+Cl2==HCl+HClO
制漂白液反应方程式
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
制漂白粉反应方程式
2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
实验室制法
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
氯离子的检验试剂以及反应方程式
AgNO3溶液:
g++Cl―==AgCl
综合能力测试卷
一.选择题(共28小题)
1.将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系.下列判断正确的是( )
A.与NaOH反应的氯气一定为0.3mol
B.n(Na+):
n(Cl﹣)可能为7:
3
C.若反应中转移的电子为nmol,则0.15<n<0.25
D.n(NaCl):
n(NaClO):
n(NaClO3)可能为11:
2:
1
2.向仅含Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液通入适量氯气,溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示.下列说法中正确的是( )
A.线段Ⅲ代表Fe2+的变化情况
B.线段Ⅰ代表Br﹣的变化情况
C.a数值等于6
D.原混合溶液中n(FeBr2)=4mol
3.下列说法正确的是( )
①新制氯水的氧化性强于久置氯水;
②氯气的性质活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸;
③实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收
④检验Cl2中是否混有HCl气体,方法是将气体通入硝酸银溶液中
⑤除去Cl2气体中的HCl,可将气体通入饱和食盐水
⑥干燥的Cl2能使湿润的有色布条褪色,说明干燥的Cl2有漂白性.
A.①②③④⑤⑥B.②③⑤C.①②④⑤D.①③⑤
4.时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验,也是一个活跃的研究领域.测定含I﹣浓度很小的碘化物溶液时,利用振荡反应进行化学放大,以求出原溶液中碘离子的浓度.主要步骤是
①在中性溶液中,用溴将试样中I﹣氧化成IO3﹣,将过量的溴除去
②再加入过量的碘化钾,在酸性条件下,使IO3﹣完全转化成I2
③将②中生成的碘完全萃取后,用肼将其还原成I﹣,
方程式为H2N﹣NH2+2I2→4I﹣+N2↑+4H+
④将生成的I﹣萃取到水层后用①法处理.
⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液,并用硫酸酸化.
⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定,方程式为:
2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI
经过上述放大后,则溶液中I﹣浓度放大为原溶液中I﹣浓度的(设放大前后溶液体积相等)( )
A.2倍B.4倍C.6倍D.36倍
5.化合物BrFx能够与水反应,产物有溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气,则下列关于该反应的说法正确的是( )
A.BrFx是还原剂,HF是氧化产物
B.水是氧化剂,O2是还原产物
C.若x=3,则BrFx与水的系数比为3:
5
D.x为奇数,分别可以取1、3、5、7、9等值
6.在同温同压下,将由H2和Cl2组成的混和气体200mL引发化学反应,反应后的气体体积仍为200mL.下列对化学反应状况的判断中正确的是( )
A.若反应后的气体有刺激性气味,则一定是Cl2没有完全反应
B.若反应后的气体没有颜色,则一定是H2,Cl2都已完全反应
C.若反应后的气体略带黄绿色,则一定是H2已完全反应
D.若反应后的气体遇水显漂白性,则一定是Cl2未完全反应
7.反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应,反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应:
①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
已知NaIO3的氧化性与MnO2相近,下列有关说法正确的是( )
A.I2在反应①中是还原产物,在反应②中是氧化产物
B.两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等
C.NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2
D.NaIO3在化学反应中只能做氧化剂不能做还原剂
8.实验:
①向2mL1mol•L﹣1NaBr溶液中通入少量氯气,溶液变为黄色;
②取①所得溶液滴加到淀粉KI试纸上,试纸变蓝;
③向①所得溶液继续通入氯气,溶液由黄色变成橙色.
下列分析不正确的是( )
A.仅根据实验①能说明还原性:
Br﹣>Cl﹣
B.仅根据实验②能说明氧化性:
Br2>I2
C.上述实验验证了Cl2、Br2、I2的氧化性相对强弱
D.向实验③所得溶液中加CCl4,充分振荡,下层为橙红色
9.制备食用碘盐(KIO3)原理之一为:
I2+2KClO3
Cl2+2KIO3,下列正确的是( )
A.向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀
B.反应过程中I2置换出Cl2,由此可推断非金属性I>Cl
C.KClO3和KIO3均属于离子化合物,都只含有离子键
D.制备KIO3的反应中氯元素被还原
10.已知H2SO3+I2+H2O→2HI+H2SO4.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中,通入一定量氯气,将溶液蒸干并充分燃烧,得到固体剩余物质的组成可能是( )
A.NaCl、Na2SO4B.NaCl、NaBr、Na2SO4
C.NaCl、Na2SO4、I2D.NaCl、NaI、Na2SO4
11.自来水可用氯气消毒,某学生用自来水配制下列物质的溶液,会引起药品变质是( )
①AgNO3②FeBr2③烧碱④Na2CO3⑤Na2SO3⑥CaCl2.
A.除②⑤③外B.④⑤⑥C.①②③⑥D.除⑥外
12.已知:
常温时;
2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O;
加热时:
6NaOH+3Cl2═5NaCl+NaClO3+3H2O,将Cl2通入amolNaOH溶液恰好完全反应,下列有关说法错误的是( )
A.参加反应的氯气的物质的量等于0.5amo1
B.若某温度下,反应后
=K,若溶液中
=
C.控制温度,反应中转移电子的物质的量最大值是amol
D.控制温度,产物中NaCl的物质的量的范围
amol≤n(NaCl)≤
amol
13.用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中,可能还有杂质气体( )
①CO2②HCl③H2O④O2.
A.①②③④B.②③④C.②③D.①④
14.某溶液中含有SO32﹣、Br﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,下列判断正确的是( )
①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+
②有胶状沉淀物质生成
③有气体产生
④溶液颜色发生变化
⑤共发生了2个氧化还原反应.
A.①②③④⑤B.①②③④C.①③⑤D.②④⑤
15.在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,振荡后溶液变蓝,再加入足量的亚硫酸钠溶液,蓝色逐渐消失.下列判断错误的是( )
A.氧化性:
ClO﹣>SO42﹣>I2
B.漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
C.ClO﹣与I﹣在碱性条件可以发生氧化还原反应
D.向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液,氯水褪色
16.某溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣,若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量浓度之比为( )
Cl2的体积(标准状况)
5.6L
11.2L
22.4L
n(Cl﹣)/mol
1.5
2.0
3.0
n(Br﹣)/mol
2.8
1.8
n(I﹣)/mol
x(x>0)
A.5:
15:
4B.5:
12:
4
C.15:
30:
8D.条件不足,无法计算
17.相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液,分别通入足量的Cl2,当反应恰好完成时,消耗Cl2的体积相同(同温、同压条件下),则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是( )
A.1:
1:
2B.2:
3C.6:
3:
2D.3:
18.已知:
①向KClO3晶体中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体.
②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色.
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色.
下列判断正确的是( )
A.实验①证明Cl﹣具有还原性
B.实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:
C.实验③说明KI被氧化
D.上述实验证明氧化性:
ClO3﹣>Cl2>I2
19.溶液中含有NH4+、F﹣、HSO3﹣、K+等离子.向其中加入少量NaClO后,溶液中离子数目肯定增加的是( )
A.F﹣B.ClO﹣C.HSO3﹣D.NH4+
20.有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣(忽略水的电离),Cl﹣、Br﹣、I﹣的个数比为2:
4,向该溶液中通入氯气使溶液中Cl﹣和Br﹣的个数比为3:
1,则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为( )
A.7:
4B.7:
3C.7:
2D.7:
21.已知在热的碱性溶液中,Cl2发生如下反应:
Cl2+NaOH→NaCl+NaClO3+H2O(未配平).请推测NaClO2在热的碱性溶液中发生反应的最终产物是( )
A.NaCl、NaClOB.NaCl、NaClO3
C.NaClO、NaClO3D.NaClO3、NaClO4
22.已知:
2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣,2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示.下列有关说法中,不正确的是( )
A.还原性:
I﹣>Fe2+>Br﹣
B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol
C.当通入2molCl2时,发生的离子反应可表示为:
2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣
D.原溶液中:
n(Fe2+):
n(I﹣):
n(Br﹣)=2:
23.某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO3三种溶质,其物质的量均为lmol,向混合溶液中通入一定量的氯气.下列说法正确的是( )
A.将溶液蒸干最多可以得到4molNaCl
B.将溶液蒸干并灼烧,得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4
C.向溶液中滴加KI淀粉溶液,溶液变蓝,则氯气一定过量
D.若通入氯气的体积为11.2L(标准状况),反应的离子方程式为:
2I﹣+Cl2=I2+2C1﹣
24.下列各组物质混合后,再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变,最终可能得到纯净物的是( )
A.向FeSO4溶液中通入Cl2
B.向KI和NaBr混合溶液中通入Cl2
C.向NaAlO2溶液中加入HCl溶液
D.向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末