高中化学精品学案常见物质的分离提纯文档格式.docx

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NaCl（NaNO3）

升华

能升华固体与不升华物分开

酒精灯

I2（NaCl）

过滤

易溶物与难溶物分开

漏斗、烧杯

①一角、二低、三碰；

②沉淀要洗涤；

③定量实验要“无损”

NaCl（CaCO3）

液+液

萃取

溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来

分液漏斗

①先查漏；

②对萃取剂的要求；

③使漏斗内外大气相通;

④上层液体从上口倒出

从溴水中提取Br2

分液

分离互不相溶液体

乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液

蒸馏

分离沸点不同混合溶液

蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管

①温度计水银球位于支管处；

②冷凝水从下口通入；

③加碎瓷片

乙醇和水、

I2和CCl4

渗析

分离胶体与混在其中的分子、离子

半透膜

更换蒸馏水

淀粉与NaCl

盐析

加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出

烧杯

用固体盐或浓溶液

蛋白质溶液、

硬脂酸钠和甘油

气+气

洗气

易溶气与难溶气分开

洗气瓶

长进短出

CO2（HCl）

液化

沸点不同气分开

U形管

常用冰水

NO2（N2O4）

附：

常见物质的分离和提纯装置：

如图

2．混合物的化学分离法

热分解法

沉淀分离法

酸碱分离法

水解分离法

氧化还原法

NH4Cl（NaCl）

NaCl（BaCl2）

MgCl2（AlCl3）

Mg2+（Fe3+）

Fe2+（Cu2+）

二、物质的鉴别

物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：

依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。

不同点见下表：

检验类型

鉴别

利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。

鉴定

根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。

推断

根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么。

检验方法

①

若是固体，一般应先用蒸馏水溶解

②

若同时检验多种物质，应将试管编号

③

要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验

④

叙述顺序应是：

实验（操作）→现象→结论→原理（写方程式）

1．常见气体的检验

常见气体

氢气

纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。

不是只有氢气才产生爆鸣声；

可点燃的气体不一定是氢气

氧气

可使带火星的木条复燃

氯气

黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3．NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）

氯化氢

无色有刺激性气味的气体。

在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；

用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；

将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。

二氧化硫

能使品红溶液褪色，加热后又显红色。

能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

硫化氢

无色有具鸡蛋气味的气体。

能使Pb（NO3）2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。

氨气

无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。

二氧化氮

红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。

一氧化氮

无色气体，在空气中立即变成红棕色

二氧化碳

能使澄清石灰水变浑浊；

能使燃着的木条熄灭。

SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。

一氧化碳

可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；

能使灼热的CuO由黑色变成红色。

甲烷

无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和CO2；

不能使高锰酸钾、溴水褪色。

乙烯

无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟，生成水和CO2。

能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。

乙炔

无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和CO2，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。

2．几种重要阳离子的检验

（l）H+：

能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

（2）Na+、K+：

用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。

（3）Ba2+：

能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

（4）Mg2+：

能与NaOH溶液反应生成白色Mg（OH）2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。

（5）Al3+：

能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al（OH）3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。

（6）Ag+：

能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag（NH3）2］+。

（7）NH4+：

铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。

（8）Fe2+：

能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe（OH）2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe（OH）3沉淀。

或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

（9）Fe3+：

能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe（SCN）3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe（OH）3沉淀。

（10）Cu2+：

蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu（OH）2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。

含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。

3．几种重要的阴离子的检验

（1）OH－：

能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。

（2）Cl－：

能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag（NH3）2]+。

（3）Br－：

能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

（4）I－：

能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；

也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。

（5）SO42－：

能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。

（6）SO32－：

浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。

能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。

（7）S2－：

能与Pb（NO3）2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。

（8）CO32－：

能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。

（9）HCO3－：

取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。

或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。

（10）PO43－：

含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。

（11）NO3－：

浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。

4．几种重要有机物的检验

（1）苯：

能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。

能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于1）难溶于水的硝基苯。

（2）乙醇：

能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。

乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。

（3）苯酚：

能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。

能与FeCl3溶液反应，生成紫色溶液。

（4）乙醛：

能发生银镜反应，或能与新制的蓝色Cu（OH）2加热反应，生成红色的Cu2O沉淀。

5．用一种试剂或不用试剂鉴别物质

用一种试剂来鉴别多种物质时，所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反应，而且能产生不同的实验现象。

常用的鉴别试剂有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4．Cu（OH）2悬浊液等。

不用其他试剂来鉴别一组物质，一般情况从两个方面考虑：

①利用某些物质的特殊性质（如颜色、气味、溶解性等），首先鉴别出来，然后再用该试剂去鉴别其他物质。

归纳多功能试剂

在解化学实验的鉴别题时，如能够快速选用合适的“多功能试剂”，则可大大提高解题速度和质量，对限制试剂种数，特别是需要一种试剂鉴别的题，更具有特殊意义

一、化学试剂中的“多面手"

-----FeCl3溶液

1、在苯酚溶液中，滴人两三滴FeCl3溶液，立即出现紫色。

2、与无色透明的硫氰化钾溶液反应，呈血红色。

3、在FeCl3溶液中加入足量的Fe粉，溶液由棕黄色逐渐变为浅绿色。

4、把H2S气体通入FeCl3溶液，溶液由棕黄色逐渐变为浅绿色，同时溶液也变浑浊。

5、在FeCl3溶液中加入NaI溶液，很快看到有棕色浑浊出现。

6、与AgN03溶液反应生成不溶于稀HN03的白色沉淀。

二、溴水----橙色液体

1、其溶质易被有机溶剂萃取，有机溶剂层颜色加深。

2、能与酚类（如酚酞）发生取代反应生成白色沉淀。

3、能与含双键或三键的不饱和有机物发生加成反应而褪色。

4、能与碱性物质发生反应而褪色，如NaOH，Na2C03溶液等。

5、具有氧化性，能把一些还原性较强的物质氧化，本身褪色，如（H2S、NaI、Na2S03）等。

三、新制的Cu（OH）：

悬浊液

1、具有不溶性碱的通性；

加热可分解成CuO黑色沉淀；

遇较强酸溶液能溶解，变为澄清透明的蓝色溶液。

2、具有弱氧化性；

在加热时能够把一CHO氧化成一COOH，而本身被还原为Cu20砖红色沉淀。

3、能与多羟基的物质（如甘油、葡萄等）反应生成绛蓝色溶液。

四、Ba（OH）2——五色透明液体

1.3.5

1、Ba2＋的功能：

能与CO32—、P043－、SO32－等生成溶于HCI溶液的白色沉淀；

能与S042－生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。

2,4,6

2、OH—的功能：

能与许多金属离子反应生成不溶于水的沉淀；

能与NH4＋反应生成NH3；

能使A1（OH）3、A1203溶解。

典型例题

【例1】

（2010天津卷）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：

Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+

B．Na2O2与H2O反应制备O2：

Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：

Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO

+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O

解析：

B中元素不守恒，正确的离子方程式为：

2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2；

C中的HClO