二轮复习物质的组成文档格式.docx
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氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾 ③电解质:
明矾、二氧化碳、冰醋酸、硫酸钡 ④同系物:
CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 ⑤同素异形体:
C60、C70、金刚石、石墨
A.①②④B.②③④
C.①②⑤D.②④⑤
解析 二氧化碳是非电解质,③错误;
C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2可能是酸,也可能是酯,④错误;
①②⑤正确,答案为C。
答案 C
3.(2013·
西城模拟)下列说法不正确的是( )
A.金属单质与盐溶液的反应都是置换反应
B.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3属于化合反应
C.SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4属于氧化还原反应
D.反应AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3不能说明盐酸酸性比硝酸强
解析 A项,如Fe+2FeCl3===3FeCl2不属于置换反应,错误;
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3属于化合反应,B正确;
SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4属于氧化还原反应,C正确;
盐酸和硝酸都属于强酸,AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3能发生是因为有AgCl沉淀生成,D正确。
答案 A
4.(2013·
大连双基测试)分类法是学习化学的重要方法,人们在认识事物时可采用多种分类方法。
下列各组归类中不合理的是( )
选项
分类标准
归类
A
FeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Cu3P、Na2O2
H2SO3
B
CH3COOH、HOOC—COOH、HClO、H2S
HF
C
复分解反应、电解反应、放热反应、离子反应
焰色反应
D
(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3·
H2O
NH4HCO3
解析 本题考查物质及反应的分类,意在考查考生阅读材料及从材料中获取信息的能力。
选项A,分类标准中的物质都含有可变价态的元素,且这些元素都处于中间价态,H2SO3中S为+4价,符合此特点,A正确;
选项B,分类标准中的物质都是弱酸,HF符合此特点,B正确;
选项C,分类标准中的反应都是化学变化,而焰色反应属于物理变化,C错误;
选项D,分类标准中的物质都能电离出NH
,NH4HCO3符合此特点,D正确。
5.(2013·
南昌调研)X为短周期元素组成的单质,有下列转化关系:
X
XnOm
盐,下列相关叙述正确的是( )
A.①②一定都是氧化还原反应
B.①②都不是氧化还原反应
C.XnOm一定是酸性氧化物
D.XnOm是金属氧化物或非金属氧化物
解析 X可以是金属(如铝),也可以是非金属(如碳、硅等),反应①是氧化还原反应,XnOm可以是金属氧化物(Al2O3),也可以是非金属氧化物(CO2、SiO2等),反应②不是氧化还原反应,Al2O3是两性氧化物。
6.(2013·
西城模拟)下列推断正确的是( )
A.SO2和CO2都是酸性氧化物,都能与NaOH溶液反应
B.Na2O和Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也完全相同
C.NO和NO2的密度都比空气大,都可以用向上排空气法收集
D.C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近,二者沸点也相近
解析 Na2O2与CO2反应的产物除Na2CO3外还有O2,B错误;
NO能被O2氧化,不能用向上排空气法收集,C错误;
常温下,C3H8是气体,CH3CH2OH是液体,二者沸点相差很大,D错误。
7.(2013·
南昌一模)下列物质可通过置换反应一步得到的是( )
①H2 ②FeCl3 ③Fe3O4 ④O2
A.只有②③B.只有①④
C.①②③④都能得到D.①②③④都不能得到
解析 ①Zn与稀硫酸发生置换反应可得到氢气;
②氯气与FeBr3发生置换反应得到FeCl3和单质溴;
③高温条件下Fe与水蒸气发生置换反应生成Fe3O4和氢气;
④单质氟与水发生置换反应生成氧气和HF。
综上所述,选项C正确。
8.(2013·
江南十校第一考)下列对有关化学用语的理解错误的是( )
A.电子式H:
:
H可以表示甲基,但是不可以表示CH
B.离子结构示意图
可以表示32S2-,又可以表示34S2-
C.比例模型
可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子
D.分子式C3H8O既可以表示1-丙醇,也可以表示2-丙醇
解析 甲基(—CH3)是甲烷分子失去一个H原子后剩下的部分,其C原子上还有一个未成键的单电子,CH
是整个甲基失去一个电子后形成的阳离了,A对;
从离子结构示意图可看出,该元素的质子数为16,是硫元素,一种元素可以有多种核素,B对;
比例模型中体现原子半径大小,因为氯原子半径大于碳原子,故不能表示四氯化碳分子,C错;
1-丙醇和2-丙醇互为同分异构体,D对。
9.(2013·
苏北二调)下列有关化学用语表示不正确的是( )
A.氧的原子结构示意图:
B.Na2O2的电子式:
Na+[:
:
]2-Na+
C.HClO的结构式:
H—O—Cl
D.中子数为16的硫离子:
S2-
解析 氧的原子结构示意图应为
,A错。
10.(2013·
江西联考)X、Y、Z、W有如图所示的转化关系,则X、Y可能是( )
①C、CO ②AlCl3、Al(OH)3 ③N2、NO ④S、SO2 ⑤NaOH、Na2CO3
A.①②⑤B.②③⑤
C.③④D.①②④
解析 ①转化关系为C→CO→CO2,C→CO2,故①正确;
②转化关系为AlCl3→Al(OH)3→NaAlO2,AlCl3→NaAlO2,故②正确;
③N2与O2反应生成NO,NO与O2反应生成NO2,N2不能一步反应生成NO2,故③错误;
④二氧化硫在催化剂条件下生成三氧化硫,单质硫不能一步反应生成三氧化硫,故④错误;
⑤转化关系为NaOH→Na2CO3→NaHCO3,NaOH→NaHCO3,故⑤正确。
二、填空题(共50分)
11.(13分)化工生产中常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。
(1)从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是________(填物质名称)。
(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应,若用化学方程式表示有六个(酸过量时),若用离子方程式表示却只有两个,请写出这两个离子方程式(酸过量时):
____________________、____________________。
(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物,下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是________。
A.AuB.Cu
C.AlD.Fe
(4)烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2,当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后,将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况,分别是(填化学式):
①________;
②Na2CO3;
③________;
④NaHCO3
(5)将得到的固体重新溶解于水,向其中加入盐酸,调节溶液的pH恰好等于7,再将溶液蒸干,最终得到固体的质量为________g。
答案
(1)纯碱
(2)CO
+2H+===CO2↑+H2O
OH-+H+===H2O
(3)B
(4)①NaOH,Na2CO3
③Na2CO3,NaHCO3
(5)5.85
12.(10分)央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶,出售给浙江绍兴某些制药企业,最终变成药用胶囊进入患者腹中。
明胶是水溶性蛋白质混合物,溶于水形成胶体。
由工业明胶制成的胶囊中往往含有超标的重金属Cr,从而对人体造成伤害。
(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价,则其中铁元素是________价。
(2)化学上可将某些盐写成氧化物的形成,如Na2SiO3可写成Na2O·
SiO2,则Fe(CrO2)2可写成________。
(3)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是________。
a.都不稳定,密封放置沉淀
b.两者均会发生丁达尔现象
c.分散质微粒可通过滤纸
(4)已知胶体的分散质不能透过半透膜,但小分子或离子能透过半透膜。
现将10mL明胶的水溶液与5mLNaBr溶液混合后装入半透膜内,将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中。
若要求只检验一种离子,就能证明Na+、Br-透过半透膜,写出检验该离子的实验方法:
________________________。
解析
(1)根据化合物中元素化合价的代数和等于零计算。
(2)解题的关键是根据Fe、Cr的化合价确定氧化物的化学式。
(3)溶液很稳定,a错误。
胶体具有丁达尔效应而溶液没有,b错误。
胶体的分散质和溶液中的溶质都能透过滤纸,c正确。
(4)因为离子半径r(Na+)<
r(Br-),若Br-能透过半透膜,则Na+必然也能透过半透膜。
所以检验Br-即可。
答案
(1)+2
(2)FeO·
Cr2O3 (3)c (4)取烧杯中的少量液体,向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,有浅黄色沉淀产生,即证明Na+、Br-已透过半透膜
13.(15分)某校课外小组同学制备Fe(OH)3胶体,并研究该胶体的性质。
(1)该小组同学采用了以下操作制备胶体,请将空白处填写完整:
取一个烧杯,加入20mL蒸馏水,加热至沸腾,然后向烧杯中滴加1mL~2mL饱和________溶液,继续煮沸,待________后,停止加热。
(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内,如上图所示,放置2min后,取少量半透膜外的液体于试管中,置于暗处,用一束强光从侧面照射,观察到________(填写“有”或“无”)丁达尔效应;
再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液,可观察到的现象为_____________________________。
(3)若将半透膜内的胶体倒入U形管中,如下图所示,在胶体上方加入少量电解液以保护胶体,接通直流电后,观察到的现象是(填“阴”或“阳”)________极附近颜色逐渐变深,其原因是____________________。
(4)先取上述半透膜内的Fe(OH)3胶体于试管中,逐滴加入稀硫酸,会发生一系列变化。
①先出现红褐色沉淀,原因是__________________________________
______________________________________________________________;
②随后沉淀溶解,该反应的离子方程式是_________________________
______________________________________________________________。
解析
(1)Fe(OH)3胶体的制备可以用FeCl3水解的方法。
(2)Fe(OH)3胶体不能透过半透膜,Cl-能透过半透膜,用强光照射半透膜外液体(溶液)无丁达尔效应,因含有Cl-,加AgNO3溶液生成白色沉淀。
(3)Fe(OH)3胶体吸附溶液中阳离子带正电荷,通电后向阴极移动,阴极颜色加深。
(4)稀H2SO4是电解质溶液,开始加入时胶体发生聚沉,产生Fe(OH)3沉淀;
继续加入稀H2SO4,Fe(OH)3与之发生复分解反应而溶解