初三化学溶液的质量分数试题Word文档格式.docx
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（3）C中用玻璃棒搅拌的作用是________________________。
（4）D中所贴标签有不妥之处，并在方框中
写出你认为适合的内容。
（5）小明同学在实际操作中出现了如下操作，导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小的有
________________________。
A．在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数；
B．氯化钠固体不纯；
C．量筒量取水前先用蒸馏水润洗；
D．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出；
E．按照图B的方法读数；
F．转移已配好的溶液时，有少量溶液洒落在瓶外
G．盛装溶液的试剂瓶留有少量蒸馏水
【答案】
（1）3
保持与左盘平衡
右手轻拍持药匙的左手腕，将药匙中的药品添加到左盘中至天平平衡
（2）减少误差
（3）搅拌，加快溶解速度
（4）6%
NaCl
（5）
AB
EG
【解析】
（1）根据溶质质量分数计算的表达式，可计算需要称取氯化钠的质量=50g×
6%=3g；
右边的托盘上需放左边的托盘相等质量的纸，其目的是：
保持与左盘平衡；
若称量时A出现了右盘略低的现象，说明药品量不够，所以接下来的具体操作是：
（2）量取水时，应选用规格为50mL的量筒而不选用100mL的量筒，其目的是：
减少误差
（3）C操作是溶解，其中玻璃棒搅拌的作用是：
搅拌，加快溶解速度
（4）贴标签，标签上应包括的内容：
溶液的名称以及溶质质量分数
（5）根据溶质质量分数计算的表达式，导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小的原因：
要不就是溶质的质量偏小，要不就是溶解质量偏大，A、在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，这使得称量到的氯化钠质量偏小，溶液质量分数偏小，正确，B、氯化钠固体不纯，使氯化钠质量偏小，溶液质量分数偏小，正确，C、量筒量取水前先用蒸馏水润洗，对量取水的体积无影响，故不变，D、将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出，使水的质量偏小，溶液质量分数偏大，错误，E、图B的方法读数是仰视，读数偏小，实际偏大，溶液质量分数偏小，正确，F、已配好的溶液时，有少量溶液洒落在瓶外，根据溶液的均一性，溶液质量分数不变，错误，G、盛装溶液的试剂瓶留有少量蒸馏水，使水的质量偏大，溶液质量分数偏小，正确，故选A、B、E、G
【考点】天平的使用，溶液配制的步骤，溶质质量分数计算
3.用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液，不需要使用的仪器是（
）
A．酒精灯
B．托盘天平
C．烧杯
D．量筒
【答案】A
【解析】溶液配制的实验步骤：
计算，称量，溶解，装瓶；
所需仪器：
托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、滴管等，不需要使用的仪器是酒精灯，故选A
【考点】溶液的配制
4.配制100g溶质的质量分数为5%的NaCl溶液，其中操作不正确的是
【答案】A
【解析】
配制100g溶质的质量分数为5%的NaCl溶液是不能用手触摸氢氧化钠；
量取液体用量筒，溶解氯化钠使用玻璃棒搅拌，配好溶液装瓶贴标签是正确的叙述，故答案选择A
【考点】配制一定溶质质量分数的溶液
5.配制10%NaCl溶液的过程中，导致溶液中NaCl质量分数小于10%的可能原因是
①用量筒量取水时仰视读数
②溶液配制前用少量水润湿烧杯
③在天平左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，然后将游码移动到读数
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗
⑤氯化钠晶体不纯
A．①②③④⑤
B．①②④⑤
C．①②③
D．②③④⑤
【解析】①用量筒量取水时仰视读数，则实际量取水的体积偏大；
会导致溶液中NaCl质量分数小于10%；
此项正确。
②溶液配制前用少量水润湿烧杯，增加了水的质量，会导致溶液中NaCl质量分数小于10%；
③在天平左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，然后将游码移动到读数，则相当于右盘的质量减小了，所称得的食盐的质量比原来要小，会导致溶液中NaCl质量分数小于10%；
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，增加了水的质量，会导致溶液中NaCl质量分数小于10%；
⑤氯化钠晶体不纯，食盐的质量比原来要小，会导致溶液中NaCl质量分数小于10%；
所以应选A项。
【考点】配制溶液的误差分析
6.用下图操作可完成甲、乙两个实验。
甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液。
下列说法中，正确的是
①
②
③
④
⑤
A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键一步是蒸发
B．甲实验各步操作中的玻璃棒都是用来搅拌的
C．乙实验按照②③①的步骤进行操作,会导致配制的溶液浓度偏小
D．乙实验中，若①所用烧杯刚刚用清水洗过，会导致配制的溶液浓度偏大
【答案】C
【解析】A、粗盐的提纯包括溶解、过滤、蒸发三步，即①④⑤。
去除其中不溶性杂质的关键在于过滤。
此项错误；
B、甲实验（粗盐的提纯）中玻璃棒的作用为：
溶解（搅拌以加快收回固体溶解速率）、过滤（引流）、蒸发（搅拌以使液体均匀受热，防止因溶液受热不均而向外迸溅），各步中作用不同。
C、在③中，读数时平视的是凹液面的最高处，没有平视凹液面的最低处，会造成水和体积比正常值偏小。
因此溶液尝试会偏大。
此项正确；
D、乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，则配制的溶液中水的质量比正常偏大，所以溶液浓度会偏小。
此项错误。
所以应选C项。
【考点】粗盐的提纯、配制一定溶质质量分数的溶液
7.配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，其先后顺序正确的是
A．称量—计算—量取—溶解
B．计算—称量—量取—溶解
C．计算—称量—溶解—量取
D．量取—计算—称量—溶解
【答案】B
【解析】配制溶液的一般步骤为：
计算、称量、溶解。
其中称量包括用托盘天平称固体的质量和用量筒量取液体的体积。
故选B。
【考点】配制溶液
8.配制一定溶质的质量分数的NaCl溶液，不需要的仪器是
A．量筒
B．蒸发皿
D．玻璃棒
【解析】配制溶液的一般步骤是：
其中称量时要用到托盘天平、量筒、胶头滴管、药匙，溶解时要用到玻璃棒和烧杯。
9.用下列实验操作可完成两个实验。
甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。
下列说法中，正确的是
A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发
B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的
C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作,则配制的溶液浓度偏大（p水=1g/cm3）
D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响
【解析】A.除去粗盐中难溶性杂质的步骤是：
溶解、过滤、蒸发，其中去除杂质的关键步骤是过滤，A不正确；
B.①中玻璃棒的作用是加快溶解，④中玻璃棒的作用是引流，⑤中玻璃棒的作用是防止液体溅出，不正确；
C.乙实验若按照②③①的步骤进行操作时，量筒中的水不可能完全倒出，溶质质量不变，当溶液中的溶剂质量减小时，质量分数增大，所以按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大，正确；
D.乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水时，溶质质量不变，当溶液中的溶剂质量增大时，质量分数减小，所以若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度有影响，不正确
【考点】氯化钠与粗盐提纯；
一定溶质质量分数的溶液的配制
10.某溶液中溶质的质量分数为20%，则下列质量比关系不正确的是
A．溶质：
溶剂=1：
4
B．溶质：
溶液=1：
5
C．溶剂：
溶液=4：
D．溶质：
【解析】溶质的质量分数=
100%=20%，
=
，则溶质质量：
溶剂质量：
溶液质量=1：
4：
5．
A、溶质质量：
溶剂质量=1：
4，故选项说法正确．
B、溶质质量：
5，故选项说法正确．
C、溶剂质量：
溶液质量=4：
D、溶质质量：
4，故选项说法错误．
11.向100克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入100克水，所得溶液中溶质质量分数是
A．5%
B．10%
C．20%
D．40%
【解析】向100克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入100克水，则所得溶液的溶质质量分数
100%=10%．
12.实验室中要配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，请你帮助完成．
（1）甲图中缺少一种必须用到的玻璃仪器是
（填写名称）。
（2）配制溶液的步骤是：
①计算；
④装瓶贴标签。
（3）准确称量18g氯化钠，量取蒸馏水的体积如乙图所示，氯化钠完全溶解后所配制的溶液中溶质的质量分数是
（水的密度为1g/cm3）
（4）丙图中试剂瓶上的标签应该填写
（请具体写明）
（1）玻璃棒。
（2）②称量；
③溶解；
（3）18%。
（4）氯化钠18%
要用到的仪器有：
托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒；
溶质的质量分数等于=溶质质量除以溶液的质量。
13.现有20℃NaCl的饱和溶液100g，欲改变溶液中溶质的质量分数，下列方法中正确的是（
）
A．温度不变加入10gNaCl晶体
B．温度不变蒸发掉10g水
C．温度不变加入10g水
D．温度不变取出10g溶液
【解析】饱和溶液在该温度下再加入溶质也不溶解，溶质的质量分数不变；
在温度不变条件下，蒸发掉
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