江苏省姜堰市姜淮培训中心届高三化学周练十Word格式文档下载.docx

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21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状分子碳，大大丰富了碳元素单质的家族。

下列有关说法错误的是

A．熔点比较：

C90＜金刚石

B．金刚石与C70、管状碳和洋葱状碳都是石墨的同素异形体

C．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）；

△H>

0，则石墨比金刚石稳定

D．C60晶体如图，每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有8个

5.将钠、二氧化碳的混合物12.9g投入到一定量水中，无固体剩余，溶液体积为100mL，共收集到标准状况下的气体VL。

向反应后的溶液中逐滴加入浓度为2.00mol/L的盐酸50.00mL后开始有白色沉淀产生。

下列叙述正确的是

A、原混合物中钠和二氧化碳的物质的量之比为2∶1

B、收集到的气体是氢气，V＝3.36

C、加入盐酸之前溶液中溶质的物质的量均为0.1mol/L

D、原混合物中钠的质量为4.6g

6．下列实验装置设计正确，且能达到目的的是

不定项选择题：

每题有1-2个正确选项

7.H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如下：

电离常数

Ki1

Ki2

H2CO3

4.2×

10－7

5.6×

10－11

H2S

5.7×

10－8

1.2×

10－15

则下列反应可能发生的是

A.NaHCO3＋NaHS→Na2CO3＋H2SB.H2S＋Na2CO3→NaHS＋NaHCO3

C.Na2S＋H2O＋CO2→NaHS＋NaHCO3D.H2S＋NaHCO3→NaHS＋H2CO3

8．将17.9gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的：

NaOH溶液中，产生气体3.36L（标准状况）。

另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72LNO（标况），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为

A．33.2gB．25.4gC．22.4gD．19.6g

9．X、Y、Z、W是短周期元素，且核电荷数依次增大，并处在不同的四个主族，其中两种是金属元素。

X原子最外层与次外层电子数相等．X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和相等，均为9；

单质Y和W均可与NaOH溶液反应。

下列说法中不正确的是

A．实验测知XW2熔点－107℃，沸点为12.5℃，说明XW2固态时为分子晶体

B．将YW3水溶液蒸发水分至干并灼烧可大量获得YW3的无水物

C．原子半径Y>

Z>

W

D．预测ZW2分子最有可能是极性分子

10．H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如下：

Ka1

Ka2

则下列判断正确的是

A.NaHCO3＋NaHS=Na2CO3＋H2S反应可能发生

B.H2S＋Na2CO3=NaHS＋NaHCO3反应不可能发生

C.将Na2S溶液适当加热（忽略水的蒸发），溶液中阴离子数目会增多

D.Na2CO3溶液中：

C（Na+）+C（H+）=C（CO32-）+C（HCO3-）+C（OH-）

11．A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加。

只有D为金属，A与D同主族，C与E同主族，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，D+与C3－具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是

A．C的氧化物都能跟碱反应

B．B的最高价氧化物的水化物是非电解质

C．C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物能发生化合反应

D．沸点：

CA3＞EA3离子半径：

D+＞C3－

12．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。

已知：

2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-2Fe3++2I-===2Fe2++I2则下列有关说法中，不正确的是

A．还原性：

B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol

C．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：

2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-

D．原溶液中：

n（Fe2+）：

n（I-）：

n（Br-）=2：

1：

3

13．PbO2在酸性溶液中能将Mn2＋氧化成MnO4－，本身被还原为Pb2+。

取一支试管，加入适量PbO2固体和适量的稀H2SO4后滴入2mL1mol/LMnSO4溶液。

下列说法错误的是

A．充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色

B．上述实验中不能用盐酸代替硫酸

C．若上述实验完全反应，消耗PbO2的物质的量为0.01mol

D．在酸性条件下，PbO2的氧化性比MnO4－的氧化性强

14．类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。

但类比是相对的，不能违背客观事实。

下列各种类比推测的说法中正确的是

①已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuS

②已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2

③已知CO2分子是直线型结构，推测CS2分子也是直线型结构

④已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应

⑤已知NaOH是强电解质，其饱和溶液导电能力很强，Ca（OH）2也是强电解质，推测其饱和溶液导电能力也很强

A．①③④B．①②⑤C．③④D．③④⑤

15．草酸晶体的组成可表示为：

H2C2O4·

xH2O，实验室常用其加热分解制取CO气体，反应的化学方程式为：

xH2O

CO↑＋CO2↑＋（x+1）H2O，将生成的CO2和水蒸气除掉，即得到较纯净的CO气体。

Ⅰ、下图是除去草酸分解产物中的CO2、水蒸气后得到CO，并用CO还原两通管中的CuO实验装置，回答下列问题。

甲乙丙（足量石灰水）

（1）在甲洗气瓶中所盛溶液是，在丙洗气瓶中观察到的现象是。

（2）CuO全部被还原后停止实验操作的步骤的有：

①停止通气体，②熄灭酒精灯，③拆下实验装置，④继续通气体到两通管冷却止。

其正确的操作顺序是。

A．④②①③B．①②③C．②④①③D．②④③

Ⅱ、为测定草酸晶体的x值，进行下列实验：

①取wg草酸晶体配成100mL水溶液；

②量取25.00mL草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为cmol·

L-1KMnO4溶液滴定。

滴定时，所发生的反应为：

2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O

请回答下列问题：

（1）实验②中，滴定时，KMnO4溶液应装在（填“酸式滴定管”、“碱式滴定管”）中。

（2）判断滴定终点的方法是。

若滴定时，前后两次读数分别为amL和bmL，由此计算出该草酸晶体的x值是。

（3）下列操作会引起测得的x值偏大的是（填选项）

A．滴定结束时俯视读数

B．滴定结束后滴定管尖嘴处还有一滴标准液悬而未滴

C．锥形瓶未干燥即装入草酸溶液

D．滴定管用蒸馏水洗净后即装入KMnO4溶液

16．铁及其化合物在日常生活应用广泛，请根据下列实验回答问题：

（1）钢铁的腐蚀

钢铁在潮湿的空气中被腐蚀的负极反应式为：

；

将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后，放入如下图所示装置中，下列叙述正确的是

A．过一段时间，乙试管中的导管内水柱上升

B．甲试管中铁钉发生了化学腐蚀

C．铁钉在该装置中被腐蚀的情况随时间的延长而加快

（2）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）。

X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是：

X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式。

（3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：

①操作Ⅰ的名称是，操作Ⅱ的名称是；

②Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）；

③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式：

Fe2++HCO3－FeCO3↓++H2O

④写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式；

17.重铬酸钠（Na2Cr2O7）广泛用于合成颜料、媒染剂等，以铬铁矿（主要成分为Cr2O3，还含有FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程图如下：

请回答下列问题。

⑴若Ⅰ中只用一种试剂调节溶液的pH，应选用（填标号）。

A．稀硫酸B．氧化钠固体C．氢氧化钾溶液

⑵Ⅰ中，调节溶液pH后，如果溶液的pH过小，可能导致W沉淀部分溶解，原因是

（用离子方程式表示）。

⑶Ⅱ中，Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子反应如下：

2CrO42－（黄色）＋2H＋

Cr2O72－（橙红色）＋H2O

①该反应氧化还原反应（填“是”或“不是”），反应的平衡常数表达式K＝。

②若往Na2Cr2O7溶液（橙红色）中加入足量NaOH固体，溶液（填标号）。

A．变黄色B．颜色不变C．橙红色变深

③已知：

25℃，Ag2CrO4的Ksp＝1.12×

10－12，Ag2Cr2O7的Ksp＝2×

10－7。

25℃，往Ag2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是。

18．某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4·

7H2O）和胆矾晶体（CuSO4·

5H2O），以探索工业废料的再利用。

其实验方案如下：

试回答下列问题：

（1）过滤用的玻璃仪器有。

（2）写出滤液A转化为沉淀D的离子方程式。

（3）由滤液A制AlCl3溶液的途径有Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是途径（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），理由是

。

（4）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是。

（5）H2O2是一种绿色氧化剂，应用十分广泛，在滤渣F中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体是一种绿色工艺，该反应的总化学方程式为。

（6）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案（填“合理”或“不合理”），理由是。

19．海波（Na2S2O3•5H2O）可用作脱氯剂、定影剂、解毒剂。

硫粉和亚硫酸纳溶液煮沸可制得Na2S2O3•5H2O；

Na2S2O3•5H2O的部分性质见下表：

物理性质

易溶于水，不溶于乙醇；

熔点48.2℃；

在潮湿的空气中易潮解

化学性质

43℃以上的空气中易风化；

遇酸易分解（S2O32―+2H＋=S↓+SO2↑+H2O）

实验室制备海波过程如下：

（1）实验开始时，加入1mLC2H5OH的目的是

（2）滤液A中除有N