酸碱盐综合练习题Word文档下载推荐.docx
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A
铁粉
如果有气泡产生,表明盐酸已经过量
B
氧化铜
如果氧化铜溶解,溶液变蓝说明盐酸已经过量
C
酚酞
如果溶液仍为无色,表明盐酸已经过量
D
碳酸钠粉末
A.AB.BC.CD.D
4.在氯化钡溶液中滴入某种溶液,生成白色沉淀,有关说法错误的是( )
A.滴入的可能是硝酸银溶液B.反应后溶液可能呈酸性
C.白色沉淀可能溶于盐酸D.该反应是中和反应
5.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,操作步骤为溶解、过滤、蒸发、计算产率.这四步操作中均要用到的一种仪器是( )
A.烧杯B.漏斗C.玻璃棒D.酒精灯
6.如表实验与图象关系对应正确的是( )
选项
C
实验
加热一定质量的氢氧化铜固体
向一定量的碳酸氢钠固体中逐滴加入稀硫酸至过量
向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量
一定温度下,向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体,充分搅拌
图象
二.填空题(共4小题)
6.组成相似的盐具有一些相似的化学性质.
(1)①Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量 (填离子符号).
②向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液,充分振荡.反应的化学方程式为 .
③向CuSO4溶液中加入过量的锌片,充分反应后,可看到的现象是 ,如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,请写出每种图形代表的离子(填离子符号):
:
、
.
(2)除上述实验外,在溶液中与Cu(NO3)2和CuSO4均能反应的物质还有 、 (任举二例,填化学式,下同)
(3)在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu(NO3)2反应的物质有 (任举一例).
7.中和反应在生活生产中应用广泛.
(1)酸和碱作用生成 和水的反应,叫做中和反应;
(2)改良酸性土壤,可在土壤中加入适量的 ;
(3)在一定量的氢氧化钠溶液中加一定浓度的稀盐酸,下列能正确反应溶液pH变化的是 ;
(填序号)
(4)写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式:
8.A、B、C、D为初中常见的物质.A与B之间发生的化学反应可表示为:
“A+B→C+D”.
(1)若C为氯化钠,D为氧化物,且在A溶液中加入铁粉能产生氢气,则A为 .若A、B两溶液恰好完全反应,则反应后溶液的pH 7(填“>”或“<”或“=”).
(2)若A和B均为黑色粉末,A与B反应时可观察到黑色粉末变为红色,同时生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则A与B反应的化学方程式为 .
9.现有初中化学几种常见物质所发生的反应,可用“A+B→C+D”表示.
(1)若C为氯化钠,D为氧化物,且在A溶液中加入铁粉能产生氢气,则A为 ,A和B反应的方程式为 .
(2)若A为稀盐酸,C、D为盐和水,可观察到溶液由无色变为黄色,且该反应不属于中和反应,则反应方程式为 .
(3)若A为烧碱溶液,B是蓝色溶液,则观察到的现象是 ,然后滴入稀盐酸,又看到 .
三.实验探究题(共2小题)
10.某食盐样品中含有少量沙土,氯化钙和氯化镁,以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程:
根据流程图回答:
(I)操作I的名称是 ,加入的试剂A是
(2)写出Na0H与杂质反应的化学方程式
(3)加人试剂B的目的是
(4)蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是
(5)实验后氯化钠实际产率会 (填“高于”“等于”或“低于”)理论产率.
11.为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分,小明和同学们通过测定了反应后溶液的pH,得到了如图所示的pH曲线,请回答:
(1)由图可知该实验操作是将 滴加到另一种溶液中;
(2)该反应的化学方程式为 ;
(3)实验过程中,小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中,却忘了作标记,请你设计不同的方案(不再用测定pH的方法),探究三种样品分别属于哪处溶液.
【查阅资料】CaCl2溶液显中性,CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl.
【探究过程】
①分别取少量样品于三支试管中,加入酚酞试液,观察到其中一支试管内出现 的现象.结论:
该样品是a处溶液.
②为进一步确定b或c处溶液,又设计了以下方案:
实验步骤
实验现象
实验结论
另取余下样品少量于两支试管中,分别滴加足量的Na2CO3溶液.
该样品为b处溶液.
该样品为c处溶液.
【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分,除了要考虑生成物之外,还要考虑 .
四.推断题(共1小题)
12.某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后,分别结合自己在实验室中所做的实验,各从不同方面对其进行图象描述.图A是实际操作图,图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图,图C是微观粒子结合过程的示意图.
根据图B的曲线变化,回答下列问题:
(1)该变化对应的实验操作是将 滴加到另一种溶液中;
(2)当滴入溶液的质量为ag时,溶液中的溶质为 (填化学式);
(3)当溶液的pH=7时,溶液中的主要离子是 (填离子符号);
(4)当加入溶液的质量为bg时,向所得溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液是 色;
【结论】从反应前后离子的种类看,有些离子参与了反应,有些离子只是旁观者,该反应中参与反应的离子是 .
五.解答题(共4小题)
13.如图所示,在粗玻璃管内壁上粘附湿润的石蕊试纸,向细玻璃管里滴入数滴浓醋酸后,立即封闭管口.10s后即观察到:
仅有中下部的石蕊试纸从上往下逐渐变色.
(1)本实验应选用 (填“红”或“蓝”)色石蕊试纸;
(2)本实验利用的醋酸性质包括:
①酸性,② 性,③醋酸蒸气密度 (填“<”或“>”)空气密度;
(3)由实验现象可推知微粒具有的特征是 ;
(4)本实验用试剂Y代替浓醋酸也出现相似的现象,Y为 (填序号).
a.浓氨水b.浓硫酸c.浓盐酸.
14.如图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”,相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应.
(1)A不可能是 (填标号)
a.Mgb.Fec.Agd.Zn
(2)若B为铁锈的主要成分Fe2O3,B与盐酸反应的化学方程式为 .
(3)若C为碳酸钠
①C与D的反应属于 (填基本反应类型)
②D与盐酸反应的化学方程式为 (写一个)
③将二氧化碳通入C溶液,可化合生成碳酸氢钠(NaHCO3),该反应的反应物有 种.
16.氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象,为验证CO2与NaOH能够发生反应,某同学用右图组装实验装置,并进行实验。
(1)有时药品滴加顺序会影响实验现象。
如果观察到的现象是“气球先膨胀,后变瘪”,则加入试剂的顺序应该是 (填序号)
A.先加入盐酸,再加入氢氧化钠溶液B.先加入氢氧化钠溶液,再加入盐酸
(2)请解释气球“先膨胀”的原因:
。
(3)写出气体“后变瘪”的化学方程式 。
2.实验室有三瓶试剂,分别是稀盐酸、饱和石灰水和饱和纯碱溶液.康康用上述试剂做了三个实验(指示剂自选):
①证明其中的酸和碱之间确实发生了化学反应;
②二者混合会有气体产生;
③二者混有沉淀产生.请写出:
(1)实验①中的操作过程;
(2)实验②中的化学方程式;
(3)实验③中的化学方程式.
参考答案与试题解析
【分析】根据题意,从长颈漏斗中加入适量的试剂,又不影响生成氢气的量,则加入的物质应该具备以下条件:
不能和容器中的物质(锌粒和稀硫酸)反应生成其它气体,能够让稀硫酸和锌混合生成氢气.
【解答】解:
A、氢氧化钡溶液和硫酸发生反应生成硫酸钡沉淀和水,消耗了硫酸,会使本实验中生成氢气的质量减少,故选项错误.
B、饱和氨盐水中,氨水能与硫酸反应生成硫酸铵,消耗了硫酸,会使本实验中生成氢气的质量减少,故选项错误.
C、碳酸氢钠溶液和稀硫酸发生反应生成二氧化碳气体,消耗了硫酸,会使本实验中生成氢气的质量减少,故选项错误.
D、饱和食盐水与稀硫酸、锌粒均不反应,加入水使硫酸的质量分数减小,不消耗硫酸中的氢,加入该试剂不会影响生成氢气的质量,故选项正确.
故选:
D.
【点评】本题难度不是很大,解题时要注意加入的物质不能和容器中的物质(锌粒和稀硫酸)反应是正确解答本题的关键.
【分析】A、根据a点时,反应没有开始,溶液中有一种溶质H2SO4解答;
B、根据稀H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应生成硫酸钡沉淀和水,b点溶液中有硫酸解答;
C、根据稀H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应生成硫酸钡沉淀和水,溶质质量减小,c点表示完全反应解答;
D、根据完全反应后继续加Ba(OH)2溶液到d点解答.
A、a点时,反应没有开始,溶液中有一种溶质H2SO4,故错误;
B、稀H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应生成硫酸钡沉淀和水,溶质质量减小,c点完全反应,b点溶液中有硫酸,滴加紫色石蕊溶液,溶液变红,故错误;
C、稀H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应生成硫酸钡沉淀和水,溶质质量减小,完全反应后,溶质质量为0,c点完全反应,杯内液体的pH=7,故正确;
D、完全反应后继续加Ba(OH)2溶液到d点,点d溶液中较多的Ba2+、OH﹣,无SO42﹣、H+,故错误.
答案:
【点评】此题是多个知识点的考查题,能对多个物质的反应过程达到有效分析,并能结合读懂图象是解题的关键.