四川省遂宁市高中学年高二下学期期末教学水平监测化学试题Word版含答案Word格式文档下载.docx
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D.用汽油去除衣物上的油污和用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污,两者的原理不相同
2.下列事实不能用电化学理论解释的是
A.纯铁制品比钢铁制品更耐腐蚀
B.同种金属作为原电池的正极比作为电解池的阳极腐蚀得更慢
C.钢管镀锌时,锌棒做阳极,钢管做阴极,锌盐溶液做电解质溶液
D.铝片不用特殊方法保存
3.下列关于有机化合物的说法正确的是
A.烷烃在任何情况下均不与强酸、强碱、氧化剂反应
B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的反应类型相同
C.等质量的乙烯和丁烯完全燃烧,丁烯耗氧多
D.相对分子质量相近的醇比烷烃沸点高是因为醇分子间存在氢键
4.设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.标准状况下,22.4LCO和C2H4混合气体的总分子数为2NA,质量为28g
B.常温常压下,1mol甲基(-CH3)所含电子数为9NA
C.1L0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中含NH4+离子数为0.2NA
D.用惰性电极电解饱和食盐水,当两极共收集到气体4.48L时,外电路中转移电子数为0.2NA
5.下列操作能达成实验目的是
A.用酸性高锰酸钾溶液除去混在甲烷中的乙烯
B.用电石和饱和食盐水在启普发生器中制备乙炔
C.在HCl气流中加热蒸干FeCl3溶液可得到FeCl3固体
D.用PH试纸测次氯酸溶液的PH
6.下列说法正确的是
A.氨水能将分别含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Cu2+等阳离子的四种溶液区分开
B.NaCl、NH3、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质
C.盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚,用酒精洗涤
D.石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料
7.常温下,下列各组微粒在指定溶液中可能大量共存的是
A.水电离产生的c(OH-)=10-13mol/L的溶液:
Al3+、Na+、Cl-
B.使甲基橙变红的溶液中:
Fe2+、Al3+、NO3-、SO42-
C.0.1mol/LAlCl3的溶液:
NH4+、AlO2-、ClO-
D.0.1mol/LFeCl3溶液:
K+、Br-、SCN-
8.体育竞技中服用兴奋剂既有失公平,也败坏了体育道德。
某种兴奋剂的结构简式如图所示。
有关该物质的说法中正确的是
A.该物质与苯酚互为同系物,遇FeCl3溶液呈紫色
B.1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗
Br2和H2分别为4mol和7mol
C.该分子中的所有碳原子不可能共平面
D.滴入酸性KMnO4溶液振荡,紫色褪去,能证明其结构中存在碳碳双键
9.下列说法正确的是
A.常温下将等体积pH=3的H2SO4和pH=11的碱BOH溶液混合,所得溶液不可能为酸性
B.两种醋酸溶液的pH分别为a和(a+l),物质的量浓度分别为c1和c2,则c1=10c2
C.常温下将0.1mol/L的HI溶液加水稀释100倍,溶液中所有离子的浓度随之减小
D.NH4+浓度相同的下列溶液:
①(NH4)2Fe(SO4)2②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4,各溶液浓度大小顺序:
③>②>①
10.下列解释事实的离子方程式不正确的是
A.Na2S2O3溶液中滴入稀硫酸有淡黄色沉淀产生:
S2O32-+2H+=H2O+SO2↑+S↓
B.用石墨作电极电解AgNO3溶液:
4Ag++2H2O
4Ag+O2↑+4H+
C.向氢氧化镁浊液中滴入酚酞溶液,溶液变红:
Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH-(aq)
D.用食醋除去水壶中的水垢(CaCO3):
2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
11.分子式为C8H10的芳香烃,其一氯代物的种类数是
A.9B.12C.14D.16
12.常温下将0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/LNaCN溶液等体积混合,测得混合溶液的pH>
7,则下列关系中,正确的是
A.c(Na+)>
c(CN-)>
c(H+)>
c(OH-)B.c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)
C.c(HCN)+c(CN-)=0.04mol·
L-1D.c(CN-)>
c(HCN)
13.已知:
PbI2的Ksp=7.0×
10-9,将7.5×
10-3mol/L的KI溶液与一定浓度的Pb(NO3)2溶液按2∶1体积混合(忽略体积变化),则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为
A.2.8×
10-4B.5.6×
10-4C.4.2×
10-4D.8.4×
10-4
14.下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3
向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液,再加入3滴1mol/LFeCl3溶液
B
比较氯和碳的非金属性强弱
将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中
C
验证电解解和食盐水阳极有氯气生成
以铁为电极电解饱和食盐水,并将阳极生成的气体通入淀粉-KI溶液
D
比较铜和镁的金属活动性强弱
用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液
15.下列有关说法不正确的是
A.某有机物化学式为C3H6O2,其核磁共振氢谱有三个峰,其峰的面积比为3:
2:
1,则该有机物的结构简式一定是CH3CH2COOH
B.除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质,可加入足量的饱和纯碱溶液,通过分液即得乙酸乙酯
C.除去乙醇中的少量水,加入新制生石灰,经蒸馏即得乙醇
D.有机物
的系统名称为3-甲基-1-戊烯
16.取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8(25℃),则下列说法(或关系式)正确的是
A.c(Na+)﹣c(X-)=9.9×
10-7mol/L
B.c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.2mol/L
C.混合溶液中由水电离出的c(OH-)=1×
10-8mol/L
D.c(OH-)﹣c(HX)=c(H+)=1×
lO-6mol/L
17.下列有关说法正确的是
A.将苯、液溴和铁粉混合产生的气体直接通入AgNO3溶液中产生淡黄色沉淀说明苯和液溴发生了取代反应
B.将乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最终变为无色透明,说明生成的1,2—二溴乙烷无色且可溶于四氯化碳
C.用CH3COOH溶液做导电性实验,灯泡很暗,能证明CH3COOH是弱电解质
D.将铝热剂溶于足量稀盐酸后再滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液出现蓝色沉淀,铝热剂中一定含有氧化亚铁
18.室温下,用0.10mol/L的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/L氢氧化钠溶液和氨水,滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积的变化关系如图所示。
下列说法不正确的是
A.当滴定氨水消耗V(HCl)=10mL时,有:
2[c(OH-)-c(H+)]=c(NH4+)-c(NH3·
H2O)
B.当pH=7时,滴定氨水消耗的V(HCl)<
20mL,
且溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
C.当滴定氨水消耗V(HCl)=20mL时,
有:
c(Cl-)>
c(NH4+)>
c(OH-)
D.滴定氢氧化钠溶液,V(HCl)>
20mL时一定有:
c(Na+)>
c(OH-)
19.下表是3种物质的溶解度(20℃),下列说法中不正确的是
物质
MgCl2
Mg(OH)2
MgCO3
溶解度(g/100g)
74
0.00084
0.01
A.将表中三种物质与水混合,加热、灼烧,最终的固体产物相同
B.除去粗盐中含有的MgCl2杂质,最佳除杂试剂为NaOH溶液
C.已知MgCO3的Ksp=6.82×
10-6mol2/L2,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(CO32-),且c(Mg2+)×
c(CO32-)=6.82×
10-6mol2/L2
D.用石灰水处理含有Mg2+和HCO3-的硬水,发生的离子反应方程式为:
Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-===2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O
20.一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。
该装置工作时,下列说法不正确的是
A.乙电极附近溶液的pH减小
B.电极丁的反应式为:
MnO42――e-===MnO4-
C.KOH溶液的质量分数:
c%>a%>b%
D.导线中有2mol电子通过时,理论上有2molK+移入阴极区
第Ⅱ卷(填空题,满分54分)
1.请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答,不能答在此试卷上。
2.试卷中横线及框内注有“▲”的地方,是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。
二、必做题(注意:
19题至23题为每位考生必做题。
)
21.(12分)25℃时,有关物质的电离平衡常数如下:
化学式
CH3COOH
H2CO3
H2SO3
电离平衡常数
K=1.8×
10-5
K1=4.3×
10-7
K2=5.6×
10-11
K1=1.5×
10-2
K2=1.02×
(1)CH3COOH溶液中,其电离平衡常数表达式为K=▲,常温下测得NaHSO3溶液的pH<7,其原因是▲。
(2)常温下,将体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL,稀释后溶液的pH,前者▲后者(填“>”、“<”或“=”)。
(3)下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的关系为▲。
(4)体积相同、c(H+)相同的①CH3COOH;
②HCl;
③H2SO4三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时,消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是▲(填序号)。
(5)已知,H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol。
实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1molH2O时放出57kJ的热,则醋酸溶液中,醋酸电离的热化学方程式为▲。
22.(12分)能源是人类生存和发展的重要支柱,化学在能源的开发与利用方面起着十分重要的作用。
某学习小组按如下图所示装置探究化学能与电能的相互转化:
(1)甲池是▲装置,通入CH4气体的电极上的反应式为▲。
乙池中SO42-移向▲电极(