人教版高一期末化学模拟试题Word格式.docx
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2D.1:
1
5.下列反应的产物中,一定不含有+2价铁元素的是
A.铁与盐酸B.铁与氯气C.铁与氯化铁溶液D.铁与硝酸
6.下列关于硅元素的说法,不准确的是:
A.光导纤维的主要成分是二氧化硅B.二氧化硅能够和水直接反应来制取硅酸
C.硅可用作太阳能电池D.硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂等的原料
7.下列离子方程式书写准确的是
A.向稀氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液NH4++OH-=NH3↑+H2O
B.氨水和硫酸反应H++OH-=H2O
C.钠和水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D.氯气与烧碱溶液反应Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
8.下列相关实验的描述中,准确的是
①钠放入水中后,沉在水下缓缓冒出气体
②Na2CO3和NaHCO3的溶液都能够使无色酚酞试液变红
③氢气在氧气或氯气中燃烧,都能观察到淡蓝色火焰
④将某气体通入品红溶液中,红色褪去,说明该气体一定是SO2
⑤向某溶液中加入烧碱溶液,加热后生成使湿润红石蕊试纸变蓝的气体,说明原溶液中有NH4+。
⑥过氧化钠与水反应放出大量热
A.①③⑥B.②④⑤C.②⑤⑥D.③④⑤
第Ⅱ卷(68分)
9.(12分)请完成下列填空:
(1)当SO2和SO3中分子个数比为1:
1时,原子总数之比为,质量之比为。
(2)中和含0.2molHCl的稀盐酸,需NaOH的质量为g。
(3)现有mg某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为Mgmol-1,则:
①该气体的物质的量为mol。
②该气体在标准状况下的体积为L
③该气体溶于水后形成VL溶液(不考虑反应),其溶液的物质的量浓度为molL-1。
(4)将5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL,稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是
molL-1。
(5)用等体积的0.1molLˉ1的BaCl2溶液,可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO42ˉ完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为。
10.(15分)
(1)填写下表
物质(杂质)除去杂质
所需试剂或方法离子方程式
(若无离子方程式,则写化学方程式)
Fe(Al)
SiO2(CaCO3)
CO2(HCl)
NaHCO3溶液(Na2CO3)
Na2CO3(NaHCO3)
Al2O3(Al(OH)3)
(2)将二氧化硫通入到氯化钡溶液中未见到明显现象,继续通入向该溶液中滴加氯水或氨水,均见到白色沉淀产生,该沉淀的成分分别为或,请分别写出发生反应的离子方程式,。
11、(12分)
(1)向FeCl3溶液中加入ag的铜粉,搅拌使之全部溶解,溶液中一定有的阳离子是_________。
可能有的阳离子是。
发生反应的离子方程式为;
再向其中加入bg铁粉,充分反应后过滤得滤渣cg,可能发生反应的离子方程式为。
若已知a>
b>
c,则c克滤渣是_________。
(2)鉴别Na2SO3溶液和稀H2SO4。
请按要求完成下表:
步骤操作现象及结论
1用甲、乙两支试管分别取两种溶液各少许。
2用胶头滴管向甲试管中逐滴滴加BaCl2溶液至过量。
3。
,则甲是,乙是。
,则甲是,乙是。
说明:
第3步不能使用其他任何仪器(包括胶头滴管)和试剂。
12.(14分)
(1)实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为。
(2)高锰酸钾是常用氧化剂,在酸性条件下,MnO4-被还原成Mn2+,用高锰酸钾跟浓盐酸反应在室温下制氯气的离子方程式为。
(3)历曾用“地康法”制氯气,这个方法是用CuCl2作催化剂,在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气,反应的化学方程式为。
(4)现有100mLAlCl3与MgSO4的混合溶液,分成两等份。
①向其中一份中加入10mL4mol/L的氨水,恰好完全反应,其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是。
继续加入1mol/LNaOH溶液至10mL时,沉淀不再减少,沉淀减少的离子方程式是,减少的沉淀的物质的量是。
②向另一份中加入amL1mol/LBaCl2溶液能使SO42-沉淀完全,a=。
13.(9分)过碳酸钠和盐酸反应的化学方程式为:
2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O,商品过碳酸钠中一般都含有Na2CO3,为了测定它的纯度,取一定量的样品和盐酸反应,通过测量产生的氧气的体积,能够计算出过碳酸钠的含量。
(1)根据下图提供的仪器装置,组装一套测定商品过碳酸钠的实验装置,这些装置的连接顺序是(填接口字母):
。
(2)装置④的作用是。
(3)如果实验时,称取wg样品和过量盐酸反应后,测得氧气的体积(标准状况)为VmL,则此样品的纯度为。
14.(6分)在200mL的混合溶液中,硝酸和硫酸的物质的量的浓度均为0.2mol/L,向该混合液中加入3.84g的铜,加热使其充分反应。
试计算:
(1)理论上生成的一氧化氮(标准状况下)的体积是多少升?
(2)若反应后溶液的体积不发生变化,溶液中Cu2+物质的量浓度是多少?
2012-2013学年高一上学期期末考试化学试卷
选择题:
CCCDBBDC
9.
(1)3:
44:
5
(2)8(3)①②③(4)10a/bmol/L
(5)2∶6∶3
10.
物质(杂质)除去杂质所需试剂离子方程式
Fe(Al)氢氧化钠溶液2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑
SiO2(CaCO3)盐酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
CO2(HCl)饱和碳酸氢钠溶液HCO3-+H+=H2O+CO2↑
NaHCO3溶液(Na2CO3)CO2CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
Na2CO3(NaHCO3)氢氧化钠溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2O
11、(12分)
(1)Fe2+、Cu2+;
Fe3+;
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+;
2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu;
12.(14分)
(1)MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O(2分)
(2)2MnO4-+16H++10Cl-2Mn2++5Cl2↑+8H2O(2分)
(3)4HCl+O22Cl2↑+2H2O
(4)①A13++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
0.01mol
②5
13.
(1)aghefdcb
(2)检验CO2是否完全被吸收
【二】
卷Ⅰ
一、选择题:
(本题共有22题,每题只有一个选项符合题意,每题2分,共计44分)
1.下列关于化学与生产、生活的理解错误的是
A.CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体
B.节能减排符合低碳经济的要求
C.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
D.大量焚烧田间秸秆会污染空气
2.速滑冰刀可用不锈钢制成,不锈钢含有的主要元素是
A.铁B.碳C.铜D.铝
3.下列关于物质用途的叙述中不准确的是
A.Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂
B.在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸
C.Al(OH)3可作治疗胃酸过多的一种药剂
D.四氧化三铁俗称铁红,可用于作油漆、红色涂料
4.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述准确的是
A.Na2O2和Na2O都是白色固体,都能与冷水作用得到O2和NaOH
B.在Na2O2与水的反应中,氧化剂是Na2O2,还原剂是水
C.相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1:
D.Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱,它们都是碱性氧化物
5.下列离子方程式的书写准确的是
A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:
2H++CO32-=CO2↑+H2O
B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:
OH-+HCO3-=CO32-+H2O
C.向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液:
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D.钠和冷水反应Na+2H2O=Na++2OH+H2↑
6.在无色强酸性溶液中,下列各组离子能够大量共存的是
A.K+、Ca2+、Cl-、SO42-B.NH4+、HCO3-、Cl-、K+
C.Cl-、Na+、NO3-、Ca2+D.Fe2+、NO3-、I-、Cl-
7.下列物质属于电解质的是
A.次氯酸B.浓硫酸C.氯气D.二氧化硫
8.下列应用或事实与胶体的性质没相关系的是
A.用明矾净化饮用水
B.放电影时,放映室射到银幕上的光柱
C.氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
D.滚滚长江流入大海处,形成长江三角沙洲
9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法准确的是
A.7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数一定为0.2NA
B.在常温常压下,11.2升氯气含有的分子数为0.5NA
C.常温常压下,32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA
D.1molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为2NA
10.制取水处理剂ClO2的化学方程式为:
2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。
下列说法不准确的是
A.KClO3在反应中得到电子B.ClO2是还原产物
C.H2C2O4在反应中被氧化D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移
11.相同质量的两份铝,分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中,放出的氢气在同温同压下的体积比为
A.1:
1B.1:
6C.2:
3D.3:
2
12.下列各组物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象都相同的是
A.NaHSO4和Ba(OH)2B.AlCl3和NaOH
C.NaAlO2和H2SO4D.Na2CO3和H2SO4
13.实行化学实验操作必须准确、规范。
下列说法中不准确的是
A.用滴管滴加液体时,滴管应垂悬在容器上方,不能触及容器内壁
B.用药匙或