人教版初三化学第三章物质构成的奥秘知识点总结.doc
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第三单元物质构成的奥秘
课题1分子和原子
一、构成物质的微粒：
分子、原子、离子
1、由分子构成的物质：
例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质
2、由原子构成的物质：
金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质
3、有离子构成的物质：
氯化钠NaCl硫酸锌ZnSO4（显著特征：
含有SO4CO3NO3OHNH4PO4Cl等原子团）
4、物质构成的描述：
物质由××分子（或原子、离子）构成。
例如：
铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。
氯化钠由氯离子和钠离子构成
二、分子
1、基本性质：
⑴质量、体积都很小；
⑵在不停地运动（与温度有关）。
温度越高，运动速率越快例：
水的挥发、品红的扩散、闻到气味等；
⑶分子间存在间隔。
同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。
分子相同物质相同，分子不同物质不同
2、分子的构成：
分子由原子构成。
分子构成的描述：
①××分子由××原子和××原子构成。
例如：
水分子由氢原子和氧原子构成
②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。
例如：
一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成
3、含义：
分子是保持物质化学性质的最小微粒。
例：
氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子，水分子是保持水的化学性质的最小粒子。
4、从分子和原子角度来区别下列几组概念
⑴物理变化与化学变化
由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。
发生化学变化时，分子种类发生了改变。
（学会从分子和原子的角度描述物理变化和化学变化）
⑵纯净物与混合物
由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。
⑶单质与化合物
单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。
三、原子
1、含义：
原子是化学变化中最小的微粒。
例：
氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子
2、分子与原子的比较
分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质最小的微粒
原子是化学变化中的最小微粒。
性质
体积小、质量小；不断运动；有间隙
联系
分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中，分子可分，原子不可分。
3、化学反应的实质：
在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
课题2原子
1、原子的构成
（带正电）
原子不带电
原子核
电子（带负电）
质子（带正电）
中子（不带电）
（1）原子结构的认识
（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性
因此：
核电荷数=质子数=核外电子数（=原子序数）
（3）原子的质量主要集中在原子核上
注意：
①原子中质子数不一定等于中子数
②并不是所有原子的原子核中都有中子。
例如：
氢原子核中无中子
某原子的质量
碳原子质量的1/12
相对原子质量=
2、相对原子质量：
⑴
⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：
相对原子质量=质子数+中子数
课题3元素
一、元素
1、含义：
具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。
注意：
元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同
因此：
元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。
2、元素与原子的比较：
元素
原子
区
别
含义
宏观概念，只分种类不计个数
微观概念，既分种类又分个数
适用范围
从宏观描述物质的组成。
常用来表示物质由哪几种元素组成。
如水由氢元素和氧元素组成
从微观描述物质（或分子）的构成。
常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。
联系
元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元
3、元素的分类：
元素分为金属元素、非金属元素（含稀有气体元素）
4、元素的分布：
①地壳中含量前四位的元素：
O、Si、Al、Fe
②生物细胞中含量最多的物质是水，含量最多的元素是O
③空气中前二位的元素：
N、O
注意：
在化学反应前后元素种类不变
二、元素符号
1、书写原则：
第一个字母大写，第二个字母小写。
2、表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。
例如：
O：
表示氧元素；表示一个氧原子。
3、原子个数的表示方法：
在元素符号前面加系数。
因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。
例如：
表示2个氢原子：
2H；2H：
表示2个氢原子。
4、元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。
例如：
6N：
6表示6个氮原子。
三、元素周期表
1、发现者：
俄国科学家门捷列夫
2、结构：
7个周期16个族
3、元素周期表与原子结构的关系：
①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数
②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数
4、原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数
5、元素周期表中每一方格提供的信息：
1H
氢
1.008
表示元素符号
表示元素名称
表示元素的相对原子质量
表示元素的原子序数
课题4离子
2
8
7
+17
电子层
质子数
电子层上的电子数
一、核外电子的排布
1、原子结构图：
①圆圈内的数字：
表示原子的质子数
②+：
表示原子核的电性
③弧线：
表示电子层
④弧线上的数字：
表示该电子层上的电子数
1、核外电子排布的规律：
①第一层最多容纳2个电子；
②第二层最多容纳8个电子；
③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）
3、元素周期表与原子结构的关系：
①同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数＝周期数
②同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数
4、元素最外层电子数与元素性质的关系
金属元素：
最外层电子数＜4易失电子
非金属元素：
最外层电子数≥4易得电子
稀有气体元素：
最外层电子数为8（He为2）不易得失电子（稳定）
最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构
因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。
当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。
（注意：
氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同，但是氦原子最外层已达相对稳定结构，镁原子的最外层未达到相对稳定结构，所氦元素与镁元素的化学性质不相似）
二、离子
1、概念：
带电的原子或原子团
2、分类及形成：
阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电
阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电
注意：
原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。
3、表示方法：
在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。
若数字为1时，可省略不写。
例如：
钠离子：
Na＋。
4、离子符号表示的意义：
表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。
例如：
Fe3+：
带3个单位正电荷的铁离子
5、元素符号右上角的数字的含义：
表示一个离子所带的电荷数。
例如：
Fe3+：
3表示一个铁离子带3个单位的正电荷
6、离子中质子数与电子数的关系：
阳离子：
质子数>电子数阴离子：
质子数<电子数
7、离子与原子的区别与联系
粒子的种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区
别
粒子结构
质子数=电子数
质子数>电子数
质子数<电子数
粒子电性
不显电性
显正电
显负电
符号
用元素符号表示
用离子符号表示
用离子符号表示
相互转化
得到电子
失去电子
得到电子
失去电子
阳离子原子阴离子
相同点
都是构成物质的一种微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙
8、离子个数的表示方法：
在离子符号前面加系数。
例如：
2个钠离子：
2Na＋
9、离子符号前面的数字：
表示离子的个数。
小结：
1、构成物质的微粒：
分子、原子、离子
由分子直接构成的物质：
非金属气体单质、酸和多数氧化物（如CO2H2OSO2HCl）
由原子直接构成的物质：
金属、稀有气体、金刚石、石墨等
由离子直接构成的物质：
碱、盐
2、物质的组成、构成的描述：
①物质的组成：
××物质由××元素和××元素组成例：
水由氢元素和氧元素组成
②物质的构成：
××物质由××分子（或原子、离子）构成
例：
水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成
第四章课题4化学式和化合价
一、化学式
1、概念：
用元素符号和数字表示物质组成的式子
2、含义：
A表示某种物质；B表示某种物质的组成；C表示某种物质的一个分子；D表示某种物质的一个分子的构成。
例如：
H2O：
A表示水这种物质；B表示水由氢元素和氧元素组成；C表示一个水分子；D表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。
3、分子个数的表示方法：
在化学式前面加系数。
若化学式前面有了系数后，这个符号就只能表示分子的个数。
例如：
表示3个二氧化碳分子：
3CO2；4H2O：
表示4个水分子。
4、化学式前面的数字的含义：
表示分子的个数。
例如：
3H2O：
3表示3个水分子。
5、元素符号右下角数字的含义：
表示一个分子中所含该元素的原子个数。
例如；H2O：
2表示一个水分子中含有2个氢原子。
6、化学式的书写：
⑴单质：
A：
氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、溴、碘这七种单质：
在元素符号右下角加2表示。
例如：
氢气：
H2、氧气：
O2
B：
除上述七种以外的单质：
通常用元素符号表示。
例如：
铁：
Fe；红磷：
P；氦气：
He
⑵化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）：
根据名称从右写到左。
若已读出原子个数的就直接写；若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。
例如：
四氧化三铁：
-2
Fe3O4；氯化镁：
Mg（+2）Cl（-1）2；硫酸钠：
Na（+1）2SO4
7、化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）的读法：
由两种元素组成的化合物：
从右至左读作“某化某”；在氧化物中一般要读出原子个数
含有酸根（NO3、SO4、CO3、PO4）的化合物：
从右至左读作“某酸某”
含有氢氧根（OH）的化合物：
从右至左读作“氢氧化某”
例如：
Fe3O4：
四氧化三铁；MgCl2：
氯化镁；Al（NO3）3：
硝酸铝；Mg（OH）2：
氢氧化镁。
二、化合价
1、化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比，是元素的一种化学性质。
有正价与负价之分。
+2
+2
2、化合价的表示方法：
在元素符号正上方标出化合价。
符号在前，数字在后。
若数字为
1时，不能省略。
例如：
标出物质中镁元素的化合价：
MgCl2。
3、元素符号正上方的数字的含义：
表示某元素在化合物中的化合价。
例如：
MgCl2。
：
2表示在氯化镁中镁元素显+2价。
小结各种数字的含义：
①元素符号前面的数字：
表示原子的个数。
②元素符号右上角的数字：
表示离子所带的电荷数
③元素符号右下角的数字：
表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。
④元素符号正上方的数字：
表示某元素在化合物中的化合价。
⑤离子符号前面的数字：
表示离子的个数。
⑥化学式前面的数字：
表示分子的个数。
小结微粒个数的表示方法：
①原子个数的表示：
在元素符号前面加系数
②离子个数的表示：
在离子符号前面加系数
③分子个数的表示：
在化学式前面加系数
4、元素化合价与离子的关系：
①元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷数
②+a
-
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