吉林省初中毕业生学业水平考试化学试题解析版Word格式文档下载.docx

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颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等。

2.空气是一种宝贵的资源,空气中体积分数最大的气体是

A.稀有气体B.二氧化碳C.氧气D.氮气

【答案】D

【解析】空气中各成分及体积分数为：

氮气：

78%、氧气：

21%、稀有气体：

0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：

0.03%，故空气中体积分数最大的气体是氮气。

故选D。

3.生活中可以使硬水软化成软水的常用方法是

A.沉降B.消毒C.煮沸D.过滤

【答案】C

【解析】A、沉降是不溶的杂质小颗粒沉降下来，而硬水与软水的区别是可溶性钙、镁化合物的含量不同，与不溶性杂质无关，错误；

B、消毒是将水中的细菌、病毒杀死，不能将硬水软化，错误；

C、硬水中含有较多可溶的钙、镁化合物，主要是碳酸氢钙和碳酸氢镁，它们在水溶液中受热煮沸时，能分别生成碳酸钙和氢氧化镁沉淀沉降下来，从而被除去，正确；

D、过滤是把不溶性的固体和液体分开的分离和除杂的操作，硬水中含有较多可溶的钙镁化合物，用过滤的方法分离不出，错误。

故选C。

4.下列实验操作正确的是

A.AB.BC.CD.D

【解析】A、检查装置气密性的方法：

把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，正确；

B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，不能用嘴吹灭酒精灯，错误；

C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，错误；

D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，错误。

量筒使用注意事项有：

1．不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液；

2．量液时，可将量筒倾斜，用倾倒的方法把所量液体倒入，边倒边看液面与刻度线，当液面接近所需刻度线时，应将量筒放平，换用胶头滴管向里滴加，边滴边看，直到量筒内液体的凹液面的最低处与所需刻度线保持水平为止；

3．读数时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积。

5.有关物质的用途,错误的是

A.石墨做电极B.干冰用于人工降雨

C.NH4Cl当做复合肥使用D.小苏打用于焙制糕点

【解析】A、石墨具有良好的导电性，可做电极，正确；

B、干冰用于人工降雨，干冰升华会吸收周围的热量，所以用途正确，正确；

C、NH4Cl含有氮元素，属于氮肥，错误；

D、小苏打碳酸氢钠，能用于食品加工，用于焙制糕点，正确。

含有氮元素的肥料称为氮肥；

含有磷元素的肥料称为磷肥；

含有钾元素的肥料称为钾肥；

同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。

6.化学方程式_____+3CO

2Fe+3CO2中,所缺物质的化学式为

A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.FeCO3

【答案】B

【解析】由质量守恒定律：

反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前铁、碳、氧原子个数分别为0、3、3，反应后的生成物中铁、碳、氧原子个数分别为2、3、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个所缺物质的分子由2个铁原子和3个氧原子构成，则其化学式为Fe2O3。

故选B。

质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。

从微观来说，该定律成立的原因是：

“在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变”。

该定律的含义是：

“宏观上的‘反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量’和微观上的‘原子的种类、原子的数目、原子的质量不变’六不变”。

7.“保护好我们的环境”是每位公民应尽的义务。

下列说法正确的是

A.农药本身有毒,应该禁止施用农药

B.有害气体和烟尘会对空气造成污染

C.煤燃烧产生的二氧化碳会造成酸雨

D.工业废水不经处理就可以排放到江河里

【解析】A、虽然农药本身有毒，但有杀死害虫的作用，不应该禁止施用农药，应该合理施用农药，错误；

B、空气污染包含害气体和烟尘会，正确；

C、过多排放二氧化碳，是造成温室效应的主要原因，煤燃烧产生的二氧化硫会造成酸雨，错误；

D、工业废水不经处理就排放，易造成水体污染，错误。

8.关于电解水实验的下列说法中正确的是

A.从现象上判断:

正极产生的是氢气

B.从变化上分类:

该变化属于物理变化

C.从宏观上分析:

水是由氢气和氧气组成的

D.从微观上分析:

水分子是由氢原子和氧原子构成的

【解析】A、和负极相通的玻璃管内生成的气体较多是氢气，可以燃烧，从现象上判断：

负极产生的是氢气，错误；

B、水分解成氢气和氧气的过程有新物质生成，是化学变化，错误；

C、水分解成氢气和氧气，这个实验说明了水是由氢元素和氧元素组成的，错误；

D、从微观上分析可得结论：

水分子是由氢原子和氧原子构成的，正确。

9.下列实验设计能够实现其对应实验目的的是

【解析】A、红磷燃烧后产生的白烟从玻璃管中逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，错误；

B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，错误；

C、第一支试管中的铁钉只能与水接触，第二支试管的铁钉只能与干燥的空气接触，一段时间后，两支试管的铁钉没有生锈，不能形成对照，不能用于探究铁生锈条件，错误；

D、乒乓球碎片先燃烧，滤纸片后燃烧，是因为乒乓球碎片的着火点低于滤纸片，说明燃烧条件之一是温度要达到着火点，正确。

验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：

①只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；

②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。

10.下列实验方案正确的是

A.制备:

用加热KCl和MnO2混合物的方法制O2

B.鉴别:

用稀盐酸鉴别铁粉、木炭粉和氧化铜粉末

C.除杂:

用溶解、蒸发的方法除去粗盐中的难溶性杂质

D.检验:

用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方,检验有水生成

【解析】A、氯化钾不含氧元素，不能分解产生氧气，用加热KCl和MnO2混合物的方法不能制O2，错误；

B、铁粉与稀盐酸反应生成氢气，木炭粉和稀盐酸不反应，氧化铜粉末与稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液由无色变为蓝色，可以鉴别，正确；

C、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，错误；

D、用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，能检验二氧化碳的存在，不能检验有水生成，错误。

二、填空题（每空1分,共10分）

11.高纯硅是制造“芯片”的重要材料。

根据右图回答下列问题。

（1）硅原子的相对原子质量是________；

（2）硅原子的最外层电子数n=_______；

（3）沙子的主要成分是SiO2,SiO2中硅元素的化合价为_____价。

【答案】

（1）.28.09

（2）.4（3）.+4（或

）

【解析】

（1）由元素周期表中信息可知，硅原子的相对原子质量是28.09；

（2）在原子中，质子数=核外电子数，硅原子的最外层电子数n=14-2-8=4；

（3）SiO2中，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硅元素的化合价为+4价。

以钠为例：

12.请完成下列思维导图。

【答案】<

、纯净物、C、P2O5

【解析】混合物是由两种或两种以上的物质组成，白醋中含有水和醋酸等，属于混合物，白醋显酸性，pH＜7；

纯净物是由一种物质组成。

纯净物又分为单质和化合物。

由同种元素组成的纯净物叫单质，金刚石是碳的单质，碳的元素符号为C；

由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。

氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，五氧化二磷属于氧化物，化学式为P2O5。

13.某学校学生的午餐为米饭、炖牛肉、炒芹菜、油炸花生米等；

餐具为竹制筷子、塑料饭盒。

（1）午餐中的牛肉富含的营养素是_____；

（2）用有机合成材料制成的餐具是_____；

（3）午餐后用洗涤剂清洗餐具上的油污,是利用了___原理。

【答案】

（1）.蛋白质

（2）.塑料饭盒（3）.乳化

（1）牛肉中富含蛋白质；

（2）塑料饭盒是用塑料制成的，属于三大合成材料之一；

（3）午餐后用洗涤剂清洗餐具上的油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走。

合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维。

三、简答题（每空1分,化学方程式2分,共12分）

14.物质的变化常伴随能量变化。

（1）能量的变化常表现为温度的改变。

稀释浓硫酸时,溶液的温度_____；

（2）氢气被认为是理想的清洁高能燃料。

请写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式_____。

【答案】

（1）.升高（或增高或变大或变高等）

（2）.2H2+O2

2H2O

（1）浓硫酸溶于水放热，所以溶液的温度升高；

（2）氢气燃烧是氢气与氧气反应生成水，化学方程式为：

2H2+O2

2H2O。

15.根据右图中甲、乙两种固体物质的溶解度曲线回答问题。

（1）P点的含义:

在t℃时甲与乙的溶解度____；

（2）在温度不变的情况下,把乙的不饱和容液变为饱和溶液的方法是_____；

（3）甲中含有少量的乙,若提纯甲应采用的结晶方法是_____。

【答案】

（1）.相等（或相同）

（2）.加入乙物质（或加入溶质或蒸发溶剂或蒸发水或减少水等,但改变温度不给分）（3）.降温结晶（或冷却热饱和溶液）

（1）通过分析溶解度曲线可知，P点为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线的交点，含义：

在t℃时甲与乙的溶解度相等；

（2）乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以在温度不变的情况下，把乙的不饱和容液变为饱和溶液的方法是：

加入乙物质或蒸发溶剂；

（3）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中含有少量的乙，若提纯甲应采用的结晶方法是：

降温结晶；

根据固体的溶解度曲线可以：

①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的。

溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

16.结合化学知识回答下列问题。

（1）试举一个能说明分子之间有间隔的例子:

_________；

（2）CO2与CO的化学性质有很大不同的原因是_________。

【答案】

（1）.气体容易被压缩（或热胀冷缩或相同质量的同一物质在固态、液态和气态时所占的体积不同或体现物质三态变化等,合理均可