高三化学第一轮复习随堂检测试题Word格式文档下载.docx
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光化学烟雾主要是NOx引起的;
“酸雨”的形成主要是SO2及NOx引起,故③不正确;
“白色污染”是指聚乙烯塑料引起的污染;
空气中CO2浓度增大,引起“温室效应”,“厄尔尼诺”也由此而起,“赤潮”、“水华”则是水体中由N、P等营养元素的过量引起的,综上所述,正确答案为D。
【答案】 D
2.如图所示,集气瓶内充满某混合气体,置于光亮处,将滴管内的水挤入集气瓶后,烧杯中的水会进入集气瓶,集气瓶内气体是
①CO、O2 ②Cl2、CH4 ③NO2、O2 ④N2、H2
A.①②B.②④
C.③④D.②③
【解析】 烧杯里的水进入广口瓶,说明广口瓶里的气体溶于水或与水反应,导致气体压强减小。
反应条件为光照(置于光亮处),暗示反应有两种情况:
一是反应物本身易溶于水或与水反应,但不生成气体或生成气体分子数减少;
二是反应物在光照条件下生成产物易溶于水或生成气体分子数减少。
①CO和O2在光照条件下不反应,且均难溶于水,不符合题意;
②Cl2和CH4在光照条件下发生取代反应,生成物CH2Cl2、CHCl3、CCl4均为液态,HCl极易溶于水,只有CH3Cl为气态,气体分子数减少,符合题意;
③NO2和O2可与水反应:
4NO2+O2+2H2O===4HNO3,气体分子数减少,符合题意;
④N2和H2在光照条件下不反应,且均难溶于水,不符合题意。
3.如下图所示,相同条件下,两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体,分别倒置于水槽中,然后通过导管缓慢通入氧气,边通边慢慢摇动试管,直到两个试管内充满液体。
假设试管内的溶质不向水槽中扩散,则两个试管内溶液物质的量浓度之比为
A.1∶1B.5∶7
C.7∶5D.4∶3
【解析】 NO2、NO装满试管,则体积相同,依据阿伏加德罗定律,n(NO2)=n(NO),根据原子守恒所得硝酸的物质的量相同,溶液的体积相同,所以两个试管中溶液物质的量浓度之比为1∶1。
【答案】 A
4.在如图所示装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状态喷出,最终几乎充满烧瓶。
则a和b分别是表中的
a(干燥气体)
b(液体)
A
NO2
H2O
B
NO
4mol·
L-1NaOH溶液
C
Cl2
饱和NaCl溶液
D
NH3
1mol·
L-1盐酸
【解析】 A项能形成喷泉,但最终溶液充满烧瓶的
,不符合题意;
B、C项不能形成喷泉;
D项能形成喷泉,且溶液最终充满烧瓶。
5.对某酸性溶液(可能含有Br-、SO
、H2SO3、NH
)分别进行如下实验:
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色;
②加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝;
③加入氯水时,溶液显黄色,再加入BaCl2溶液,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是
A.Br-B.SO
C.H2SO3D.NH
【解析】 实验①说明溶液中有H2SO3,实验②说明溶液中存在NH
,实验③说明溶液中存在Br-,但不能确定溶液中是否含SO
,因为当加入氯水时发生反应Cl2+H2SO3+H2O===2HCl+H2SO4,因而无法确定是原溶液中存在SO
,还是发生上述反应时生成的SO
,故B项符合题意。
【答案】 B
6.无色的混合气体甲,可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种,将100mL甲气体经过下图所示实验的处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则甲气体的组成为
A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2
C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N2
【解析】 因是无色混合气体,证明没有NO2的存在,故A、C错误,又经过系列实验的处理得酸性溶液且通过足量Na2O2后显红棕色,最后通入水中无气体剩余,证明甲气体中无N2,应存在NH3、NO、CO2气体,故B正确。
7.将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述中正确的是
A.反应速率:
两者相同
B.消耗硝酸的物质的量:
前者多,后者少
C.反应生成气体的颜色:
前者浅,后者深
D.反应中转移的电子总数:
【解析】 由影响反应速率的条件可知,浓度越大,反应速率越大,A不正确;
由Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O和3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O知,等质量的Cu参加反应消耗的浓HNO3多,B正确;
显然C选项不正确;
由于Cu的质量相等,故反应过程中都生成Cu2+时,二者转移的电子总数相等,D不正确。
8.(2010年启东质检)为了社会可持续发展,化工生产过程应尽量减少对环境的副作用。
“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念,它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应,据此,由单质铜制取硝酸铜的下列衍变关系可行且符合“绿色化学”的是
A.Cu
Cu(NO3)2
B.Cu
CuO
C.Cu
Cu(OH)2
D.Cu
CuSO4
【解析】 本题主要考查“绿色化学”知识。
绿色化学要求尽可能地利用原料并保证生产过程无污染。
A和D中,铜与硝酸或硫酸反应都会有污染物生成,不符合“绿色化学”的思想;
C中将CuO再转化为Cu(OH)2,在技术上难以实现,且增加了步骤,不符合“绿色化学”中经济的要求。
9.足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·
L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是
A.60mLB.45mL
C.30mLD.15mL
【解析】 由题意可知:
,由图分析可得:
Cu失去的电子数与O2得到的电子数相等。
即n(Cu)=2n(O2)=2×
=0.15mol。
根据质量守恒及NaOH和Cu(NO3)2的反应可得关系式:
n(NaOH)=2n[Cu(NO3)2]=2n(Cu)=0.3mol,则V(NaOH)=
=0.06L=60mL。
10.(2010年温州质检)下列关系图中,A是一种正盐,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸。
当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去),当X是强碱时,过量的B跟Cl2反应除生成C外,另一产物是盐酸盐。
下列说法中不正确的是
A.当X是强酸时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F可能是H2SO4
B.当X是强碱时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F是HNO3
C.B和Cl2的反应是氧化还原反应
D.当X是强酸时,C在常温下是气态单质
【解析】 当X是强酸如盐酸时,若A是硫化钠,则B是硫化氢,C是硫,D是二氧化硫,E是三氧化硫,F是H2SO4;
当X是强碱时,若A是铵盐,B是氨气,C是氮气;
D是一氧化氮,E是二氧化氮,F是HNO3;
B和Cl2的反应可能是:
H2S+Cl2===S↓+2HCl或8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl。
当X是强酸时,C在常温下只能是固态单质S。
二、非选择题
11.将盛有amolNO2和bmolNO(标准状况下)混合气体的试管倒立于水槽中,再通入bmolO2,充分反应后试管里剩余气体的成分及物质的量决定于a与b的关系,请填写表格:
a与b的关系
剩余气体的成分
剩余气体物质的量
若a=b
若a>
b
若a<
O2
【解析】 把NO2(amol)转化为NO
,则NO总量为
mol,由4NO+3O2+2H2O===4HNO3,需O2量x=
。
讨论:
若a=b,则x=b刚好反应;
b,则x>
b,NO过量,余n(NO)=
mol-
bmol=
mol;
b,则x<
b,O2过量,余n(O2)=bmol-
mol=
mol。
【答案】
无
12.已知A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质,均含元素Y,且Y在这些物质中所呈化合价依次升高,其中只有B为单质。
若在常温下将气体D通入水中可以发生反应,生成C和E。
工业上以A、空气和水为原料,通过催化氧化法制取E。
请回答下列问题:
(1)B分子的电子式为________。
(2)实验室制取A的化学反应方程式为:
_________________________________________
_______________________________________________________________。
(3)E具有不稳定性,因此实验室中保存E的方法是______________________________
__________________________________________________________________________________________________________________。
(4)工业上若输送Cl2的管道漏气,用A进行检验时可观察到大量白烟,同时有B生成,写出此反应的化学方程式:
_______________________________________________________
___________________________________________________。
当反应中转移的电子为3mol时,被氧化的A在标准状况下的体积为________L。
【解析】
(1)由题意可知:
A中Y的价态最低,且可作生产硝酸的原料,故A为NH3;
作为单质的B为N2。
(2)实验室制取NH3,通常以NH4Cl(s)和熟石灰混合共热制得。
(3)浓HNO3见光受热易分解,因此在保存时注意避光、阴凉。
(4)Cl2与NH3易发生反应:
8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2,大量白烟是生成NH4Cl的缘故。
每2molNH3被氧化
6e-
转移6mol电子,故每转移3mol电子被氧化的NH3在标准状况下的体积为:
1mol×
22.4L·
mol-1=22.4L。
【答案】
(1)