专题九物质结构元素周期律第二课时分子晶体结构杂化理论等电子体Word格式.docx

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尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是，。

归纳总结：

练习：

羟胺（NH2OH）中采用sp3杂化的原子有；

邻甲基苯甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为；

血红素（部分如图）中N原子的杂化方式为；

（CH3）2CO中碳原子轨道的杂化类型为；

C2H2分子中C原子轨道的杂化类型为。

活动二：

共价键的主要类型与数目

分清（σ、π键），会数相应的数目。

①1个乙烯分子中含个σ键、个π键。

②1molHCHO中含有σ键的数目为。

③1molCO2中含有σ键与π键的数目之比为。

判断方法：

①1mol苯甲醛分子中含有σ键的数目为。

②C2H4分子中σ键与π键数目之比为。

③1mol（CH3）2CO中的π键数目为____。

④1molC2H2含有σ键的数目为。

⑤1mol三聚氰胺（如图）分子中σ键的数目为。

错因分析：

活动三：

等电子体结构与性质

结合等电子体分析分子（离子）的结构及空间构型

（1）分析常见分子（离子）的结构及空间构型

空间构型的判断方法（通用）：

。

三原子：

CO2；

SO2；

H2O；

BeCl2；

NO2－。

四原子：

NH3；

BF3；

SO3；

HCHO；

NO3－。

五原子：

一般为（正）四面体。

如：

CH4、NH4＋、SO42－

常见的等电子体

①CO、、、、空间构型：

②CO2、、、、空间构型：

③O3、、、空间构型：

④CO32－、、、、空间构型：

⑤PO43－、、空间构型：

解题方法（注意点）：

①原子个数相同是前提；

②再找价电子总数（周期表的左右、上下替换）——不能死记硬背；

③性质相似及空间构型相同。

①CO32－的空间构型是。

②与N3－互为等电子体的中性分子有（举一例）。

③与NO3－互为等电子体的一种化合物是（写化学式）。

该分子的空间构型为。

④N、S的气态氢化物的分子空间构型分别为、。

⑤化合物KSCN中的阴离子与CS2互为等电子体，该阴离子的电子式是。

活动四：

分子间作用力、氢键

①分子间作用力的存在及解释的现象：

②氢键

a.形成条件：

b.氢键解释的现象：

①NH3的沸点比CH4高的原因是。

②H2O的沸点比H2S高的原因是。

③邻羟基苯甲醛的沸点于对羟基苯甲醛的沸点，理由是

④CH3OH易溶于水的原因是。

⑤NH3极易溶于水的原因是。

⑥液态水的密度于冰，理由是。

例：

右图中每条折线表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元

素氢化物的沸点变化。

每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代

表的是

A.H2SB.HCl

C.PH3D.SiH4

活动五：

晶体类型与晶胞计算

（1）会判断不同的晶体类型

①化合物Fe（CO）5在常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃。

据此可判断该晶体的类型为。

②三氯化铁常温下为固体，熔点304℃，沸点316℃，在300℃以上可升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。

据此判断三氯化铁晶体为晶体。

方法总结：

（2）熔沸点比较

①FeS与NaCl均为离子晶体，晶胞相似，前者熔点为985℃，后者80l℃，其原因是。

②CuCl的熔点比CuO的熔点（选填“高”或“低”）。

③CO2晶体的熔点、沸点比SiO2晶体的。

④甲醇的熔、沸点比甲烷的熔、沸点，

其主要原因是：

⑤SiCl4晶体的熔点、沸点比SiO2晶体的。

判断方法总结：

根据晶胞进行化学式的确定

①

，确定其化学式为。

②

，确定其化学式为。

③

活动六：

配位化合物

1.画出右中氮、铁原子之间的配位键

2.写出[Cu（NH3）4]2＋、[Cu（H2O）4]2＋结构式。

3.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液，若再加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体，请写出该晶体的化学式。

【课堂反馈】

1.钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如右图所示：

由此可判断该钙的氧化物的化学式为

。

2.氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类仅次于碳元素。

（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为，氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为。

（2）根据等电子原理，判断NO2＋离子中，氮原子轨道的杂化类型为，

（3）氧元素与过渡元素可以形成多种价态的金属氧化物。

如铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等，试写出Cr3＋核外电子排布式。

3.（13江苏21）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。

元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。

元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。

（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。

在1个晶胞中，X离子的数目为。

该化合物的化学式为。

（2）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是

。

（3）Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是

（4）Y与Z可形成YZ42－

YZ42－的空间构型为（用文字描述）。

写出一种与YZ42－互为等电子体的分子的化学式：

（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为。

4.（12江苏21）一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）。

（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。

Mn2＋基态的电子排布式可表示为。

NO3－的空间构型（用文字描述）。

（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。

根据等电子原理，CO分子的结构式为。

H2O分子中O原子轨道的杂化类型为。

1molCO2中含有的σ键数目为。

（3）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2－。

不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2－的结构可用示意图表示为。

5.（11江苏21）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。

请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。

若两题都做，则按A题评分。

A.原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。

回答下列问题：

（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为，1molY2X2含有σ键的数目为。

（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是。

（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是。

（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为。

【问题反馈与反思】

《选修三》的知识点是单一的、基础的，高考结构题的考点相对比较稳定，要让学生抓住重点，明确考试的题型和考点，1－36号元素在周期表中的位置、原子核外电子排布（价电子排布式）、杂化方式、化学键类型、晶体结构、配合物、电负性和电离能大小比较、等电子体、氢键等知识是高考的热点也是重点。

狠抓基础知识，强化主干知识的巩固和运用，这是我们高三复习的灵魂所在。

参考答案及评分标准

sp，直线型；

sp2，V型；

sp2，平面三角型；

sp3，正四面体型；

sp3，三角锥型；

HCHO分子中C原子的杂化类型为sp2，平面三角型；

尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是sp2，sp3。

羟胺（NH2OH）中采用sp3杂化的原子有N、O；

邻甲基苯甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为sp2，sp3；

血红素（部分如图）中N原子的杂化方式为sp2，sp3；

（CH3）2CO中碳原子轨道的杂化类型为sp2，sp3；

C2H2分子中C原子轨道的杂化类型为sp。

①1个乙烯分子中含5个σ键、1个π键。

②1molHCHO中含有σ键的数目为3mol。

③1molCO2中含有σ键与π键的数目之比为1：

1。

①1mol苯甲醛分子中含有σ键的数目为14mol。

②C2H4分子中σ键与π键数目之比为5：

③1mol（CH3）2CO中的π键数目为1mol。

④1molC2H2含有σ键的数目为1mol。

⑤1mol三聚氰胺（如图）分子中σ键的数目为14mol。

价层电子对互斥理论。

CO2直线型；

SO2V型；

H2OV型；

BeCl2直线型；

NO2－V型。

NH3三角锥型；

BF3平面三角型；

SO3平面三角型；

HCHO平面三角型；

NO3－平面三角型。

①CO、N2、CN－、C22－空间构型：

直线型。

②CO2、CS2、COS、CNS－、N3－、NO2＋空间构型：

③O3、SO2、NO2－空间构型：

V型。

④CO32－、NO3－、SO3、SiO32－空间构型：

平面三角型。