初三化学方程式总结及现象精品 2Word文件下载.docx

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原子的最外层电子数决定元素的化学性质。

（二）物质的分类金属单质

物混合物单质非金属单质酸性氧化物

物质种类稀有气体氧化物碱性氧化物

质纯净物元素种类无机物酸其他氧化物

化合物碱

有机物盐

3.混合物：

是由两种或两种以上的物质混合而成（或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、

澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）

注意：

氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

纯净物、混合物与组成元素的种类无关。

即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

4.纯净物：

由一种物质组成的。

例如：

水、水银、蓝矾（CuSO4·

5H2O）都是纯净物

冰与水混合是纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。

5.单质：

由同种（或一种）元素组成的纯净物。

例如:

铁氧气（液氧）、氢气、水银。

6.化合物：

由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

7．有机物（有机化合物）：

含碳元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）

无机物：

不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物

8.氧化物：

由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

a.酸性氧化物：

跟碱反应生成盐和水的氧化物。

CO2，SO2，SO3大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。

CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4

b.碱性氧化物：

跟酸反应生成盐和水的氧化物。

CaONa2OMgOFe2O3CuO

大部分金属氧化物都是碱性氧化物，BaOK2OCaONa2O溶于水立即跟水反应

生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。

CaO+H2O=Ca（OH）2BaO+H2O=Ca（OH）2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOH

c.注意：

CO和H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。

9.酸：

电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

酸溶液的ＰＨ值小于7

酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“Ｈ”，酸由氢和酸根离子组成

紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色

根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：

酸的电离方程式：

酸＝nＨ＋＋酸根离子n－

a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：

一元酸（HCl、HNO3）、

二元酸（H2SO4、H2S、H2CO3）和三元酸（H3PO4）

b.根据酸分子里有无氧原子分为：

含氧酸（H2SO4,HNO3,H3PO4名称为：

某酸）

无氧酸（HCl,H2S名称为：

氢某酸）

鉴定酸（鉴定H＋）的方法有：

①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；

②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出

10.碱：

电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

碱通常由金属离子和氢氧根离子构成

溶碱有五种：

钾钙钠钡氨（KOH,Ca（OH）2,NaOHBa（OH）2，氨水）它们的溶液无色。

有颜色的碱（不溶于水）：

红褐色的氢氧化铁（Fe（OH）3↓）、蓝色的氢氧化铜（Cu（OH）2↓）

其他固体碱是白色。

碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH”

可溶性碱的溶液ＰＨ值大于７，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色

鉴定可溶性碱溶液（鉴定OH－）方法一：

加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱.

方法二：

加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；

加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。

11.盐：

电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。

第一种分类方法:

a.正盐（酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子），例如NaCl、Na2SKNO3

无氧酸正盐叫“某化某”Na2S_______MgCl2__________FeS__________

含氧酸盐叫“某酸某”KNO3_________BaSO4______________Na2CO3______

b.酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，Ｈ夹在中间）

NaHCO3____________、Ca（HCO3）2_____________、NaH2PO4_____________

常见的酸式盐的酸根有：

ＨＣＯ３－、ＨＳＯ４－、Ｈ２ＰＯ４－、ＨＰＯ４２－

c.碱式盐（化学式的中间有“OH”）：

Ｃｕ2（ＯＨ）2ＣＯ3

第二种分类方法

按盐中相同部分的离子称为某类盐：

含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。

12.酸碱指示剂（石蕊试液、无色酚酞）和ＰＨ值：

酸溶液的ＰＨ值小于7（如盐酸、稀硫酸、硝酸），酸性越强PH值越小，酸性越弱PH值越大。

水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色，ＰＨ值等于７。

不能使指示剂变色;

可溶的碱溶液ＰＨ值大于７。

碱性越强PH值越大，碱性越弱PH越小

13.酸碱盐溶解性口诀：

钾钠硝铵溶溶碱有五种钡钾钙钠氨

不溶氯化物AgCl不溶硫酸盐BaSO4碳酸盐只溶钾钠铵

口诀的含义：

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

溶于水的碱有：

氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水

含CO32－的物质只有含K+Na+NH4+溶于水，其他都不溶于水

14.沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，Fe（OH）3是红褐色沉淀，Cu（OH）2是蓝色沉淀

其他沉淀是白色（包括Fe（OH）2）有以下常见的沉淀：

Mg（OH）2Al（OH）3CaCO3BaCO3Ag2CO3

推断题中，往沉淀物加稀硝酸：

若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4；

若讲沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4；

若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。

（三）分子、原子、离子、元素和化学式

15.元素：

具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。

原子的核电荷数（即核内质子数）决定原子或离子的元素种类。

①大部分单个的元素符号表示：

一种元素、该元素的一个原子、一种单质

但HNOCl等符号不能表示单质，它们的单质是：

H2N2O2Cl2

②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：

O氧Si硅Al铝Fe铁。

铝是地壳中含量最多的金属元素。

③化学的“语法”:

“某分子”由“某原子构成”

“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”（金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成）

例：

水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。

1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成

元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。

不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”

④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数：

⑴H２和He⑵CO、N２和Si⑶O２、S和S2-⑷OH－和F－

元素、分子和原子的区别与联系

元素组成物质

宏观概念，只讲种类，不讲个数

同类原子总称构成构成

构成微观概念，既讲种类，又讲个数

原子分子

16．粒子：

如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。

分子、原子、离子都是构成物质的粒子。

金属单质和稀有气体由原子直接构成；

非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有

非金属元素的离子化合物是由离子构成。

17.分子：

分子是保持物质化学性质的最小粒子。

分子由原子构成，

例：

１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成

18.原子：

原子是化学变化中的最小粒子。

（注意：

原子不是构成物质的最小粒子。

）

原子的的构成：

原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子

和不带电的中子构成。

在不显电性的粒子里：

核电荷数＝质子数＝核外电子数

原子只是化学变化中的最小粒子；

普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。

分子和原子的区别：

在化学变化中分子可分为更小的粒子---原子，原子不能再分。

发生化学变化时，

分子被破坏，分子本身发生变化。

在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。

19．原子团：

由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团

常见的原子团：

SO42-CO32-NO3-OH-MnO4－MnO42－ClO3－PO43-HCO3-NH4＋

碳酸氢根（HCO3-）硫酸氢根（HSO4-）磷酸氢根（HPO42-）磷酸二氢根（H2PO4-）

原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有

三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。

原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。

20．离子：

带电的原子或原子团叫离子。

带正电的离子叫阳离子；

带负电的离子叫阴离子。

离子里：

质子数＝核电荷数＝电子数±

带电量

离子符号的写法：

离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价

阳离子:

Na＋Mg2＋Al3＋、Ｈ+NH4+、Fe2+Fe3+Ca2+

阴离子:

Ｏ２－、OH－S2-、F-Cl-SO42-CO32-NO3－MnO4－PO43－MnO42-ClO3－

21.核外电子排布的规律：

核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳２个电子，

第二、三层最多容纳８个电子。

按顺序背诵：

质子数从１～18的元素符号和名称：

氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩

22．稳定结构：

最外层电子数是8（只有一层的为2）的结构。

元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质：

最外层电子数小于４时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；

（通常是金属元素）

最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子（通常是非金属元素）

最外层电子数与化合价的关系：

（元素的最高正价等于原