高考广东省化学试题文档格式.docx
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B.常温常压下,4g氦气所含有的中子数目为4NA
C.标准状况下,22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA
D.电解食盐水若产生2g氢气,则转移的电子数目为2NA
4.碘元素有多种价态,可以形成多种含氧阴离子IxOyn—。
由2个IO62—正八面体共用一个面形成的IxOyn—的化学式为
A.I2O94—B.I2O106—C.I2O118—D.I2O1210—
5.下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是
A.NH4ClNH3↑+HCl↑
B.NH3+CO2+H2O==NH4HCO3
C.2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O
D.2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
6.下列反应离子方程式正确的是
A.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液:
Al3++4OH—==AlO2—+2H2O
B.向苯酚钠溶液中通入二氧化碳:
CO2+H2O+2C6H5O—→2C6H5OH+CO32—
C.向小苏打溶液中加入醋酸溶液:
HCO3—+H+==CO2↑+H2O
D.向溴化亚铁溶液中通入过量氯气:
Fe2++2Br—+2Cl2==Fe3++Br2+4Cl—
7.下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体,左端放置不纯的镍(Ni)粉。
在一定条件下,
Ni可以与CO(g)发生如下反应:
但Ni粉中的杂质不与CO(g)发生反应。
玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K,
经过足够长时间后,右端的主要物质是
A.纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)B.纯Ni(s)和CO(g)
C.不纯Ni(s)和CO(g)D.不纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)
8.下列在一定条件下进行的反应属于水解反应的是
①C12H22O11(麦芽糖)+H2O→2C6H12O6②CH2=CH2+H2O→C2H5OH
③CH3CH2Cl+H2O→CH3CH2OH+HCl④NH3·
H2ONH4++OH—
⑤CH3CH2ONa+H2O→CH3CH2OH+NaOH⑥CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
A.②④B.①②⑤C.③④⑥D.①③⑤⑥
9.下列实验操作与安全事故处理错误的是
A.使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时,不慎打破水银球,用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中,残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中
B.用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约1/3处,手持试管夹长柄末端,进行加热
C.制备乙酸乙酯时,将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中
D.把玻管插入橡胶塞孔时,用厚布护手,紧握用水湿润的玻管插入端,缓慢旋进塞孔中
二.选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分,每小题有一个或两个选项符合题意)
10.短周期元素X、Y的原子序数相差2。
下列有关叙述正确的是
A.X与Y不可能位于同一主族
B.X与Y一定位于同一周期
C.X与Y可能形成共价化合物XY
D.X与Y可能形成离子化合物XY
11.下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是
A.苯、酒精、硝基苯B.食盐、烧碱、硝酸铵
C.蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末D.氧化铜、二氧化锰、活性炭
12.化学工作者一直关注食品安全,发现有人将工业染料“苏丹红1号”非法用作食用色素。
苏丹红是一系列人工合成染料,其中“苏丹红4号”的结构式如下:
下列关于“苏丹红4号”说法正确的是
A.不能发生加成反应B.属于芳香烃衍生物
C.可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D.属于甲苯同系物
13.铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一,与铝同族,位于第6周期。
Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应:
Tl3++2Ag==Tl++2Ag+。
下列推断正确的是
A.Tl+的最外层有1个电子B.Tl3+的氧化性比Al3+弱
C.Tl能形成+3价和+1的化合物D.Tl+的还原性比Ag强
14.在一定条件下,固定容积的密闭容器中反应:
2NO2(g)2NO(g)+O2(g);
△H>0,达到平衡。
当改变
其中一个条件X,Y随X的变化符合图中曲线的是
A.当X表示温度时,Y表示NO2的物质的量
B.当X表示压强时,Y表示NO2的转化率
C.当X表示反应时间时,Y表示混合气体的密度
D.当X表示NO2的物质的量时,Y表示O2的物质的量
15.一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;
电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2—。
下列对该燃料电池说法正确的是
A.在熔融电解质中,O2—由负极移向正极
B.电池的总反应是:
2C4H10+13O2→8CO2+10H2O
C.通入空气的一极是正极,电极反应为:
O2+4e—=2O2—
D.通入丁烷的一极是正极,电极反应为:
C4H10+26e—+13O2—==4CO2+5H2O
16.下列各组离子一定能大量共存的是
A.在含大量Fe3+的溶液中:
NH4+、Na+、Cl—、SCN—
B.在强碱溶液中:
Na+、K+、AlO2—、CO32—
C.在c(H+)=10—13mol/L的溶液中:
NH4+、Al3+、SO42—、NO3—
D.在pH=1的溶液中:
K+、Fe2+、Cl—、NO3—
17.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是
A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)
B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是:
2v正(NH3)=3v正(H2O)
18.背景材料:
①2004年夏季,特氟隆不粘锅事件引起公众关注;
②2004年冬季,诺贝尔化学奖授予研究蛋白质的科学家;
③2005年初春,广东大部分进行了人工降雨;
④2005年春末,某高速公路发生液氯运输车翻倒泄漏事故。
下列相应说法正确的是
A.特氟隆(聚四氟乙烯)的单体是氟利昂
B.蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物,其水溶液有丁达尔现象
C.AgI和干冰都可用于人工降雨
D.附近人员应迅速远离液氯泄漏地点,并逆风往安全区域疏散
19.关于小苏打水溶液的表述正确的是
A.c(Na+)=c(HCO3—)+c(CO32—)+c(H2CO3)
B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3—)+c(CO32—)+c(OH—)
C.HCO3—的电离程度大于HCO3—的水解程度
D.存在的电离有:
NaHCO3==Na++HCO3—,HCO3—H++CO32—,
H2OH++OH—
第二部分非选择题共83分
三.(本题包括2小题,共24分)
20.(14分)
研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。
⑴根据反应Na2SO3(固)+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O,制备SO2气体。
①用下列简图,在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置(含试剂)示意图。
②实验过程中,使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_______________________________。
⑵将SO2气体分别通入下列溶液中:
①品红溶液,现象是__________________________________________________。
②溴水溶液,现象是__________________________________________________。
③硫化钠溶液,现象是________________________________________________。
⑶有一小组在实验中发现,SO2氧化产生缓慢,以致后续实验现象很不明显,但又不存在气密性问题。
请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填满)
①原因__________________________,验证方法___________________________________。
②原因__________________________,验证方法___________________________________。
③原因__________________________,验证方法___________________________________。
21.(10分)
某同学为了验证海带中含有碘,拟进行如下实验,请回答相关问题。
⑴第1步:
灼烧。
操作是将足量海带灼烧成灰烬,该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有
_________________(填代号,限填3项)
A.试管B.瓷坩埚C.坩埚钳D.铁三角架
E.泥三角F.酒精灯G.烧杯H.量筒
⑵第2步:
I—溶液的获取。
操作是_______________________________________________。
⑶第3步:
氧化。
操作是依次加入合适的试剂,下列氧化剂最好选用_________(填代号),
A.浓硫酸B.新制氯水C.KMnO4溶液D.H2O2
理由是_______________________________________________________________________。
⑷第4步:
碘单质的检验。
操作是取少量第3步的溶液,滴加淀粉溶液,如果溶液显蓝色,则证明海带中含碘。
四.(本题包括2小题,共21分)
22.(12分)
钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属,钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料。
制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿,我国的钛铁矿储量居世界首位。
含有Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取TiO2的流程如下:
⑴Ti的原子序数为22,Ti位于元素周期表中第_______周期,第______族。
⑵步骤①加铁的目的是____________________________________________________;
步骤②冷却的目的是____________________________________________________。
⑶上述制备TiO2的过程中,可以利用的副产物是___________;
考虑成本和废物综合利用因素,废液中应加入_________________处理。
⑷由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及到的步骤为:
已知:
①C(s)+O2(g)==CO2(g);
△H=-393.5kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)==2CO2(g);
△H=-566kJ/mol
③TiO2(s)+2Cl2(g)==TiCl4(s)+O2(g);
△H=+141kJ/mol
则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C