陕西省度九年级第二次模拟考试化学试题A卷文档格式.docx
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D．茶叶中的锌、硒指单质，茶氨酸属于有机物
4.下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是
A．铁做炊具
B．干冰用作制冷剂
C．酒精做燃料
D．铜丝做导线
5.亚硒酸钠的化学式为Na2SeO3，下列说法正确的是
A．硒元素能够防癌，因此人们可以大量补充
B．亚硒酸钠由Na、Se、O三种元素组成
C．亚硒酸钠中钠、氧元素的质量比为2:
3
D．亚硒酸钠中氧元素的质量分数最大
6.下列方案不涉及化学变化的是（）
A．用肥皂水区分硬水和软水
B．用食醋除去暖水瓶中的水垢
C．用点燃的方法区分棉线和羊毛线
D．用干冰进行人工降雨
7.下列谚语中与化学性质无关的是
A．真金不怕火炼
B．玉不琢不成器
C．纸包不住火
D．百炼方成钢
8.下列物质由分子构成的一组是
A．水和氢气
B．汞和金刚石
C．氨气和硫酸铜
D．铁和氯化钠
9.2018年世界环境日，我国确定的主题是“美丽中国，我是行动者”。
下列做法不符合这一主题的是（）
A．限制、禁止燃放烟花爆竹
B．提倡绿色出行，发展公共交通
C．废弃塑料焚烧处理
D．减少使用一次性餐盒
10.在植物生长过程中，施用氮肥能使枝叶繁茂、磷肥能使果实饱满、钾肥能使茎秆健壮。
种植吃叶的蔬菜（如青菜），应施用较多的化肥是（）
A．磷肥
B．NH4NO3
C．K2SO4
D．微量元素肥料
11.图甲是氧原子的原子结构示意图，图乙是氟元素在元素周期表中的相关信息。
下列说法正确的是
A．图甲中x的值为8
B．图乙中的9表示氟原子核内的中子数
C．图乙中氟的相对原子质量为19.00g
D．等质量的O2和F2，F2含有的原子数目较少
12.小明同学想除去卫生间地面瓷砖上的铁锈痕迹，他选择了一种最适宜的物质对铁锈进行了预先处理，你认为这种物质应是（）
A．食盐水
B．汽油
C．白醋
D．洗衣粉
13.下列图象能正确反映所对应叙述关系的是
A．图甲表示一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系
B．图乙表示t℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，溶质质量分数与加入量的关系
C．图丙表示一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系
D．图丁表示向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠，沉淀质量与加入量的关系
14.下列关于化学反应的实验现象描述不正确的是
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体
B．木炭在氧气中燃烧发出白光，生成黑色固体
C．点燃羊毛纤维时会闻到烧焦羽毛气味
D．将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊
15.下列说法中，不正确的是
（）
A．铁制品生锈后可以隔绝里面的铁与空气的进一步接
B．铁制品生锈是缓慢的氧化过程
C．车船表面涂上一层油漆可以防止铁生锈
D．生锈报废的铁制品可以回收重新炼铁
16.有三种金属X、Y、Z，它们与酸或盐溶液可以发生如下反应：
①Y+X（NO3）2═Y（NO3）2+X；
②X+H2SO4═XSO4+H2↑；
③Z不与盐酸反应．则该三种金属的活动性顺序为（）
A．X＞Y＞Z
B．Y＞X＞Z
C．Z＞X＞Y
D．Z＞Y＞X
17.下列对质量守恒定律的理解,正确的是（）
A．因为“质量守恒”，蜡烛完全燃烧后生成水和二氧化碳的质量之和等于蜡烛的质量
B．铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比铁丝的质量大
C．50g水与50g酒精混合后，质量等于100g，这符合质量守恒定律
D．1g氢气在9g氧气中完全燃烧生成了10水
二、多选题
18.除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（）
选项
物质
杂质
试剂
操作方法
A
CuCl2溶液
FeCl2
过量铁粉
过滤
B
CO2
HCl
足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸
依次通过两种试剂
C
KCl固体
K2CO3
足量的稀盐酸
加入足量稀盐酸，蒸发
D
CuO
足量空气
在空气中灼烧
A．A
B．B
C．C
D．D
19.下列说法正确的是（）
A．氯化钠溶液会加快钢铁的锈蚀
B．洗洁精和汽油都能清洗油污，且原理相同
C．高炉炼铁中所需的高温和CO的生成都与焦炭有关
D．为了加强食品的色、香、味，可以大量使用添加剂
20.下列说法正确的是（）
A．3g碳在100g氧气中充分燃烧生成103g二氧化碳
B．
98%的浓硫酸用
水稀释，可得到溶质质量分数为49%的硫酸
C．用含杂质（杂质不与酸反应，也不溶于水）的铁10g与50g稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4g，则含杂质的铁中铁的质量分数为56%
D．
与
的混合物与98g10%的稀硫酸恰好完全反应，则原混合物中氧元素的质量是1.6g
三、填空题
21.下表是部分元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列问题。
（1）原子序数为10的元素属于____________（填“金属”、“非金属”或“稀有气体”）元素，位于第二周期第ⅣA族的元素的名称是___________。
（2）一种元素与另一种元素间的本质区别是_________，硫元素和氧元素具有相似的化学性质，是因为硫原子和氧原子的___________相同。
（3）与氯离子核外电子层排布相同的原子是___________。
（4）如图所示是元素周期表中铝元素的相关信息。
则铝的相对原子质量为___________，其氧化物的化学式为___________。
（5）一般来说，电子层数相同的原子（稀有气体除外），原子半径随着原子序数的递增而逐渐减小；
最外层电子数相同的原子，原子半径随电子层数的增加而增大。
由此可知：
氧原子、钠原子和硫原子的半径由大到小的顺序为_______。
（6）A物质为奥运火炬常用燃料，纯净物A在B物质中充分燃烧，发生反应的化学方程式为：
A+5B
3C+4D（部分微观示意图如下所示）。
—氢原子
—氧原子
—碳原子
分子示意图
？
①组成A物质的元素为__________。
②此反应中生成物C、D的质量比为____________。
四、实验题
22.化学兴趣小组的同学走进实验室制备并收集二氧化碳。
同学们按下表进行实验，取等质量的大理石分别加入两种不同的酸中（杂质不与酸反应）进行三次实验，产生二氧化碳体积随时间变化曲线如图所示。
实验编号
药品
Ⅰ
块状大理石、10% H2SO4溶液
Ⅱ
块状大理石、7% HCl溶液
Ⅲ
大理石粉末、7% HCl溶液
（1）图中丙曲线对应实验_______（选填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
（2）小组的同学讨论确定用图中乙曲线对应的药品制备并收集二氧化碳，相应的符号表达式是______________；
（3）不用图中甲曲线对应的药品，理由是______________。
五、流程题
23.生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。
嗜热细菌在65～80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分CuFeS2）产生硫酸盐，进而制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。
主要流程如图：
（1）黄铜矿的主要成分CuFeS2中，Fe、Cu的化合价均为+2，则S的化合价为_____。
配平化学方程式：
4CuFeS2+17O2+2H2SO4
xCuSO4+yFe2（SO4）3+zH2O，x、y、z依次为_____。
（2）废铁屑与混合溶液发生的反应有：
Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4，该反应所属基本类型是_____；
另一反应的化学方程式是_____。
（3）操作Ⅰ包括：
①过滤，②洗涤，③加足量稀硫酸，④干燥。
正确的操作顺序是_____（填序号）。
在实验室，过滤所用的玻璃仪器有_____。
（4）操作Ⅱ需加入一种试剂实现其转化，该试剂可以是_____（填化学式）。
（5）若所用废铁屑含有少量铁锈，对产品纯度有无影响？
_____。
24.某校实验室有一无色澄清废液，其中除了硝酸钠以外，可能还含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种。
实验活动一：
探究该废液的组成。
取一定量的无色废液，进行如下图所示实验。
请回答下列问题：
（1）生成固体甲的化学方程式为_____________。
（2）原无色澄清废液中一定没有____________。
实验活动二：
处理废液得到较纯净的硝酸钠溶液。
将溶液A和原无色废液充分混合，无明显现象。
接下来进行如下图所示实验。
（3）混合后废液中一定含有的溶质是（指示剂除外）__________，试剂①是___________。
六、综合题
25.金属制品在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。
（1）①铜质的器皿长期暴露在潮湿空气中会长出一层绿色的铜锈,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]。
铜的锈蚀是铜与水、氧气共同作用的结果，对于这个结论你认为还应补充的一个重要影响因素是_________（填物质名称）。
②临床上常用含AgNO3的眼药水用于新生儿预防眼炎。
取适量该眼药水于试管中，向其中加入适量铜丝,可发生的化学方程式为________________。
③钢铁是应用最普遍的金属材料，请写出一条防止金属生锈的方法：
___________。
（2）某小组的同学利用单质铜来进行实验,其设计方案如下：
a
b
c
①b反应中的现象是____________________（写一条即可）。
②取一定量的CuO放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。
向烧杯中逐滴加入10%的NaOH溶液,产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图所示，当滴入10%的NaOH溶液120g时（即B点），此时溶液中的溶质为_________（写化学式）。
③当滴入10%的氢氧化钠溶液80g时（即A点），求沉此时所得Cu（OH）2沉淀的质量_____（计算结果精确至0.1g）。
参考答案
1、
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4、
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10、
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