化学化学反应速率习题Word文档格式.docx
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C.体积不变充入He气使压强增大D.减小压强使体积增大
5.将等物质的量的X2和Y2置于一密闭容器中,在一定条件下发生反应
mX2(g)+nY2(g)===pZ(g),在某一时刻,测得容器中C(X2)=0.9mol·
L-1,C(Y2)=0.1mol·
L-1,C(Z)=0.8mol·
L-1,则Z的化学式可能是()
A.X2Y3B.XY3C.X2Y2D.X3Y2
6.在2A+B===3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是()
A.v(A)=0.3mol/(L·
s)B.v(B)=0.3mol/(L·
s)
C.v(C)=18mol/(L·
min)D.v(D)=1mol/(L·
7.设C+CO2
2COΔH>
0,反应速率为v1;
N2+3H2
2NH3ΔH>
0,反应速率为v2,对于上述反应,当温度升高时,v1和v2的变化情况为()
A.v1增大,v2减小B.v1减小,v2增大C.同时增大D.同时减小
8.100mL6mol·
L-1H2SO4跟过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量( )。
①Na2CO3(s)②BaCl2(aq)③Na2S(s)④CH3COONa(s)⑤KNO3(aq)⑥H2O⑦NaCl(aq)
A.①③④⑥B.②④⑥⑦C.②③④⑥D.③④⑤⑦
9.硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸溶液作用时发生如下反应:
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O 下列化学反应速率最大的是()
A、0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL,加水10mL,反应温度20℃
B、0.2mol/LNa2S2O3和0.2mol/LH2SO4溶液各2mL,加水16mL,反应温度10℃
C、0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL,加水10mL,反应温度30℃
D、0.2mol/LNa2S2O3和0.2mol/LH2SO4溶液各5mL,加水10mL,反应温度30℃
10.反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列
条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()
A.增加C的用量B.增大反应体系的压强使体积改变
C.升高体系的反应温度D.将容器的体积缩小一半
11.
与稀盐酸反应(放热反应)生成
的量与反应时间的关系如下图所示.下列结论不正确的是()
A.反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大
B.反应在第2min到第4min间生成
的平均反应速率最大
C.反应4分钟后平均反应速率逐渐减小
D.反应在第4min到第6min间,收集到的气体最多
12.甲、乙两个容器内都进行A===B的反应,甲容器内每分钟减少了4molA,乙容器内
每分钟减少2molA,则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率()
A.快B.慢C.相等D.无法判断
二、填空题
17.某化学反应3A
2B+D在四种不同条件下进行,B、D的起始浓度为0。
反应物A的浓度c随时间t的变化情况如下表:
实验
序号
10
20
30
40
50
1
500
2.0
1.6
1.3
1.0
0.8
2
C2
1.2
3
C3
1.7
4
600
1.1
0.9
根据上述数据,完成下列填空:
(1)在实验1中,反应在10min~20min内平均速率为_________mol/(L·
min)
(2)在实验2中,A的初始浓度C2为__________mol/L,可推测实验2中还隐含的条件是____________________________
(3)设实验3的反应速率为v3,实验1的反应速率为v1,则v3____v1(填<、>或=),且C3______2.0mol/L(填<、>或=)
(4)比较实验4和实验1,可推测正反应是_________反应(填吸热或放热)。
理由是_____________________________________________________________
18.亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是:
Na2SO3+KIO3+H2SO4==Na2SO4+K2SO4+I2+H2O,
(1)其中氧化剂是,若反应中有5mol电子转移,则生成碘是mol。
该反应过程和机理较复杂,一般认为分为以下几步:
①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-(慢)②IO2-+SO32-→IO-+SO42-(快)
③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O(快)④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2H2(快)
(2)根据上述条件推测,此反应的总的反应速率由步反应决定。
(3)若预先加入淀粉溶液,由题意知:
必在离子消耗完时,淀粉溶液才会变蓝。
19.已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中会发生如下反应:
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素,设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已酸化):
(1)甲组:
通过测定单位时间内生成CO2气体体积的量来比
较化学反应速率,实验装置如图:
实验时分液漏斗中A溶液一次性加入,A、B的成分见下表:
A溶液
B溶液
①
2mL0.1mol·
L-1
H2C2O4溶液
4mL0.01mol·
KMnO4溶液
②
2mL0.2mol·
L-1
③
少量MnSO4(催化剂)
该实验探究的是因素对化学反应速率的影响。
在反应停止之前,相同时间内针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是(填实验序号)。
(2)乙组:
通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。
取两支试管各加入2mL0.1mol·
L-1H2C2O4溶液,另取两支试管各加入4mL0.1mol·
L-1KMnO4溶液。
将四支试管分成两组(每组各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液),一组放入冷水中,另一组放入热水中,一段时间后,分别混合并振荡,记录溶液褪色所需时间。
该实验试图探究因素对化学反应速率的影响,但该组同学始终没有看到溶液完全褪色,其原因是。
20.把0.1molMnO2粉末加入到50ml过氧化氢的溶液里(密度为1.1g·
mL-1),在标准状况下,放出气体的体积V和时间t的关系曲线如下图:
(1)实验时放出气体总体积是;
(2)放出一半气体所需的时间约为;
(3)反应放出3/4气体所需的时间约为;
(4)A、B、C、D各点反应速率快慢的
顺序是;
(5)计算过氧化氢的初始物质的量浓度
。
21.对下列反应:
2H2(g)+2NO(g)=2H2O(l)+N2(g)进行了反应速率测定,测定结果见附表。
[反应的起始速率和起始浓度的实验数据[800℃]
实验编号
起始浓度(10-3mol/L)
生成N2的起始反应速率
(10-3mol/L·
[NO]
[H2]
6.00
1.00
3.19
2.00
6.36
3.00
9.56
④
0.48
⑤
1.92
⑥
4.30
(1)通过分析表中的数据找出生成N2的反应速率与NO和H2起始浓度的关系
(2)计算800℃和NO、H2的起始速率都为6.00×
10-3mol/L时,生成N2的起始反应速率
22.在400℃时,将SO2和14molO2压入一个盛有催化剂的VL密闭容器中进行反应(2SO2+O2
2SO3),2分钟时容器中剩下2molSO2和12molO2。
则:
(1)2分钟内生成的SO3的物质的量是多少?
SO2起始的物质的量是多少?
(2)2分钟内以SO2浓度变化表示的平均反应速率是多少?
以SO3浓度变化表示的平均反应速率又是多少?
(3)2分钟末时容器内压强为开始时的多少倍?
[参考答案]
1-16
5
6
7
8
9
11
12
B
A
D
C
17.
(1)0.03
(2)2.0使用了催化剂
(3)>>
(4)放热升高温度,A的浓度增加,即平衡逆向移动,因此逆向吸热,正向放热
18.
(1)KIO30.5
(2)①(3)SO32-
19.
(1)浓度和催化剂③②①
(2)温度KMnO4溶液过量
20.
(1)60mL
(2)1.5min(3)3.5min
(4)D、C、B、A(5)0.11mol/L
21.
(1)v=k[NO]2[H2],k为比例系数
(附:
经描点作图求得k=8.7043×
104L2·
min2·
mol-2,R2=0.995)
(2)19.14×
10-3mol/L·
s或17.28×
s(代入公式得18.8)