化学化学反应速率习题Word文档格式.docx
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C．体积不变充入He气使压强增大D．减小压强使体积增大
5．将等物质的量的X2和Y2置于一密闭容器中，在一定条件下发生反应
mX2（g）+nY2（g）===pZ（g），在某一时刻，测得容器中C（X2）=0.9mol·
L-1，C（Y2）=0.1mol·
L-1，C（Z）=0.8mol·
L-1，则Z的化学式可能是（）
A．X2Y3B．XY3C．X2Y2D．X3Y2
6．在2A+B===3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）
A．v（A）=0.3mol/（L·
s）B．v（B）=0.3mol/（L·
s）
C．v（C）=18mol/（L·
min）D．v（D）=1mol/（L·
7．设C＋CO2
2COΔH>
0，反应速率为v1；
N2＋3H2
2NH3ΔH>
0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）
A．v1增大，v2减小B．v1减小，v2增大C．同时增大D．同时减小
8．100mL6mol·
L-1H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（ ）。
①Na2CO3（s）②BaCl2（aq）③Na2S（s）④CH3COONa（s）⑤KNO3（aq）⑥H2O⑦NaCl（aq）
A．①③④⑥B．②④⑥⑦C．②③④⑥D.③④⑤⑦
9．硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀硫酸溶液作用时发生如下反应：
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O 下列化学反应速率最大的是（）
A、0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度20℃
B、0.2mol/LNa2S2O3和0.2mol/LH2SO4溶液各2mL，加水16mL，反应温度10℃
C、0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30℃
D、0.2mol/LNa2S2O3和0.2mol/LH2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30℃
10．反应C（s）+H2O（g）===CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列
条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）
A．增加C的用量B．增大反应体系的压强使体积改变
C．升高体系的反应温度D．将容器的体积缩小一半
11．
与稀盐酸反应（放热反应）生成
的量与反应时间的关系如下图所示．下列结论不正确的是（）
A．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大
B．反应在第2min到第4min间生成
的平均反应速率最大
C．反应4分钟后平均反应速率逐渐减小
D．反应在第4min到第6min间，收集到的气体最多
12．甲、乙两个容器内都进行A===B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内
每分钟减少2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（）
A．快B．慢C．相等D．无法判断
二、填空题
17．某化学反应3A
2B+D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0。
反应物A的浓度c随时间t的变化情况如下表：
实验
序号
10
20
30
40
50
1
500
2.0
1.6
1.3
1.0
0.8
2
C2
1.2
3
C3
1.7
4
600
1.1
0.9
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1中，反应在10min～20min内平均速率为_________mol/（L·
min）
（2）在实验2中，A的初始浓度C2为__________mol/L，可推测实验2中还隐含的条件是____________________________
（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3____v1（填＜、＞或＝），且C3______2.0mol/L（填＜、＞或＝）
（4）比较实验4和实验1，可推测正反应是_________反应（填吸热或放热）。
理由是_____________________________________________________________
18.亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：
Na2SO3+KIO3+H2SO4＝＝Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，
（1）其中氧化剂是，若反应中有5mol电子转移，则生成碘是mol。
该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：
①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）②IO2-+SO32-→IO-+SO42-（快）
③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O（快）④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2H2（快）
（2）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由步反应决定。
（3）若预先加入淀粉溶液，由题意知：
必在离子消耗完时，淀粉溶液才会变蓝。
19．已知KMnO4和H2C2O4（草酸）在酸性溶液中会发生如下反应：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已酸化）：
（1）甲组：
通过测定单位时间内生成CO2气体体积的量来比
较化学反应速率，实验装置如图:
实验时分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分见下表：
A溶液
B溶液
①
2mL0.1mol·
L－1
H2C2O4溶液
4mL0.01mol·
KMnO4溶液
②
2mL0.2mol·
L－1
③
少量MnSO4（催化剂）
该实验探究的是因素对化学反应速率的影响。
在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是（填实验序号）。
（2）乙组：
通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。
取两支试管各加入2mL0.1mol·
L－1H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4mL0.1mol·
L－1KMnO4溶液。
将四支试管分成两组（每组各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液），一组放入冷水中，另一组放入热水中，一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。
该实验试图探究因素对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液完全褪色，其原因是。
20．把0.1molMnO2粉末加入到50ml过氧化氢的溶液里（密度为1.1g·
mL－1），在标准状况下，放出气体的体积V和时间t的关系曲线如下图：
（1）实验时放出气体总体积是；
（2）放出一半气体所需的时间约为；
（3）反应放出3/4气体所需的时间约为；
（4）A、B、C、D各点反应速率快慢的
顺序是；
（5）计算过氧化氢的初始物质的量浓度
。
21．对下列反应：
2H2（g）＋2NO（g）＝2H2O（l）＋N2（g）进行了反应速率测定，测定结果见附表。
[反应的起始速率和起始浓度的实验数据[800℃]
实验编号
起始浓度（10－3mol/L）
生成N2的起始反应速率
（10－3mol/L·
[NO]
[H2]
6.00
1.00
3.19
2.00
6.36
3.00
9.56
④
0.48
⑤
1.92
⑥
4.30
（1）通过分析表中的数据找出生成N2的反应速率与NO和H2起始浓度的关系
（2）计算800℃和NO、H2的起始速率都为6.00×
10－3mol/L时，生成N2的起始反应速率
22．在400℃时，将SO2和14molO2压入一个盛有催化剂的VL密闭容器中进行反应（2SO2+O2
2SO3），2分钟时容器中剩下2molSO2和12molO2。
则：
（1）2分钟内生成的SO3的物质的量是多少？
SO2起始的物质的量是多少？
（2）2分钟内以SO2浓度变化表示的平均反应速率是多少？
以SO3浓度变化表示的平均反应速率又是多少？
（3）2分钟末时容器内压强为开始时的多少倍？
[参考答案]
1－16
5
6
7
8
9
11
12
B
A
D
C
17．
（1）0.03
（2）2.0使用了催化剂
（3）＞＞
（4）放热升高温度，A的浓度增加，即平衡逆向移动，因此逆向吸热，正向放热
18.
（1）KIO30.5
（2）①（3）SO32-
19．
（1）浓度和催化剂③②①
（2）温度KMnO4溶液过量
20．
（1）60mL
（2）1.5min（3）3.5min
（4）D、C、B、A（5）0.11mol/L
21．
（1）v=k[NO]2[H2]，k为比例系数
（附:
经描点作图求得k=8.7043×
104L2·
min2·
mol－2，R2＝0.995）
（2）19.14×
10－3mol/L·
s或17.28×
s（代入公式得18.8）
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