高二实验班晶体的常识测试题附答案Word文件下载.docx
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BaTi8O12B.8；
BaTiO3C.3；
BaTi2O3D.6；
BaTiO3
4、下图分别代表NaCl、金刚石、干冰、石墨结构的一部分。
下列说法正确的是（）
A．NaCl晶体只有在熔融状态下离子键被完全破坏，才能形成自由移动的离子
B．金刚石中存在的化学键只有共价键，不能导电
C．干冰中的化学键只需吸收很少的热量就可以破坏，所以干冰容易升华
D．石墨中碳原子的最外层电子都参与了共价键的形成，故熔点很高、硬度很大。
5、下列叙述正确的是（）
A.分子晶体中的每个分子内一定含有共价键
B.原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键
C.离子晶体中可能含有共价键
D.金属晶体的熔点和沸点都很高
6、几种晶体的晶胞如图所示；
所示晶胞从左到右分别表示的物质是（）
A.碘、铜、氯化钠、金刚石B.氯化钠、金刚石、碘、铜
C.氯化钠、铜、碘、金刚石D.铜、氯化钠碘、金刚石
7、如下图4（反面）所示，在较高温度时，钾、氧两种元素形成的一种晶体结构与NaCl晶体结构相似，则该化合物的化学式为（ ）
A.K2OB.K2O2C.K2O3D.KO2
7题图48题图59题图6
8、氮化硼（BN）晶体有多种相结构。
六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。
立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。
它们的晶体结构如上图5所示，关于这两种晶体的说法，正确的是（）
A.立方相氮化硼含有σ键和π键，硬度大B.六方相氮化硼层间作用力小，质地软
C.两种晶体中硼原子和氮原子之间的作用力不同D.两种晶体均为分子晶体
9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A.含16g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2NA
B.58.5gNaCl晶体中含有0.25NA个右上图6所示的结构单元
C.常温常压下，5gD2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NA
D.2molSO2和1molO2在一定条件下反应所得混合气体分子数小于2NA
10、某晶体的一部分如下图7所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是（ ）
A.3∶9∶4B.1∶4∶2C.2∶9∶4D.3∶8∶4
10题图711题图812题图9
11、冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，如上图8，下列正确的是（ ）
A.冰晶胞内水分子间以共价键结合
B.每个冰晶胞平均含有4个水分子
C.水分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是σ键的一种
D.实验测得冰中氢键的作用力为18.5kJ/mol，而冰的熔化热为5.0kJ/mol，这说明冰熔化成水，氢键部分被破坏
12、如上图9所示为冰晶石（化学式为Na3AlF6）的晶胞。
己知冰晶石熔融时电离方程式为：
Na3AlF6
3Na++
。
图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心。
则下列说法正确的是（ ）
A.冰晶石是原子晶体B.该物质中存在配位键
C.大立方体的体心处△代表的是Al3+D.该物质是电解冶炼铝的还原剂
13、如下图10，是蓝色晶体MxFey（CN）6中阴离子的最小结构单元（图中是该晶体晶胞的八分之一）下列说法正确的是（ ）
A．该晶体属于离子晶体，M呈+2价B．该晶体属于分子晶体，化学式为MFe2（CN）6
C．与每个Fe3+距离相等且最近的CN-为12个D．一个晶胞中含有的M+的个数为4个
13题图1014题图11
14、上图11是CaF2晶胞的结构。
A．一个CaF2晶胞中含有8个Ca2+B．一个CaF2晶胞中含有8个F-
C．在CaF2晶胞中Ca2+的配位数为4D．在CaF2晶胞中F-的配位数为8
15、下列有关说法不正确的是（）
15题图1216题图13
A.水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键
B.CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋
C.H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动
D.金属铜中Cu原子堆积模型如图4为最密堆积每个Cu原子的配位数均为12
16、某晶体的一部分如右上图13所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是（ ）
A.3∶9∶4B.1∶4∶2C.2∶9∶4D.3∶8∶4
选择题答题卡
题号
1
2
3
4
5
6
7
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9
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15
16
答案
二、填空题每空2分，共52分）
17、根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为 ，某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是 。
（2）根据VSEPR模型，PO43﹣的分子立体结构为：
；
乙醇易溶于水的原因是 ；
HClO4的酸性强于HClO的原因是
。
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体为。
（4）某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的
，写出该元素原子的电子排布式是 ．写出铬元素在周期表中的位置 ，它位于 区．
18、运用所学知识，回答下列问题：
（1）S原子的价电子排布图为。
（2）与SCN﹣互为等电子体的分子有 （任写一种）
（3）SO3的三聚体环状结构如图1所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为 ；
该结构中S与O形成的共价键的键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为 （填图中字母的a或b），该分子中含有 个σ键．
19、现有前四周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．A的基态原子核外电子占据3个能级，最外层电子数是电子层数的2倍．基态B原子与A同周期，p能级达到半充满．C原子电子层数与最外层电子数相等．B和E同主族，基态D原子的价层电子排布通式为ns2np1．请回答下列问题：
（1）基态E原子的价电子排布式为 。
（2）上述5种元素中，电负性最大的元素是 ，lmolAB﹣中含有π键的数目是 。
（3）BO3﹣的空间构型为 ，写出它的一种等电子体 。
（4）B、C可组成二种新型无机非金属材料CB，具有尉高温，耐磨性能．它的晶体类型为 。
20、1915年诺贝尔物理学奖授予HenryBragg和LawrenceBragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。
（1）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，相关数据如下表：
晶体
NaCl
KCl
CaO
晶格能/（kJ·
mol￣1）
786
715
3401
四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是，Na核外有种不同的能级。
（2）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可用下图简单表示，其中配位键和氢键均采用虚线表示。
①SO42￣中S的杂化类型是，与其互为等电子体的离子有（任写两种）
②已知[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被Cl￣取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为_______________。
③写出基态Cu2+的价层电子排布式：
；
金属铜采取堆积方式。
参考答案
一、单项选择
1、【答案】A
【详解】A位于正三棱柱的顶角，则有
的A属于该晶胞，该晶胞中含A的个数为6×
=
，B分为两类，位于侧棱上的B有
属于该晶胞，位于上下底面边上的B有
属于该晶胞，该晶胞含B原子个数为3×
+6×
=2，含C原子个数为1，则A、B、C三种原子个数之比为
：
2：
1=1：
4：
2。
故答案选A。
【点睛】确定晶胞中原（离）子数目及晶体化学式：
在计算晶胞中的微粒时应分析一个微粒被多少个晶胞共享，如果一个微粒被n个晶胞共享，那么它属于每一个晶胞的只有1/n，这种方法称为均摊法。
2、【答案】A
【解析】
分析：
A项，X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，X+的K、L、M层依次排有2、8、18个电子，X的原子序数为29；
B项，X为Cu，Cu属于金属晶体；
C项，用“均摊法”确定X+是图中的黑球；
D项，根据正负化合价代数和为0确定阴、阳离子个数比。
详解：
A项，X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，X+的K、L、M层依次排有2、8、18个电子，X+核外有28个电子，X原子核外有29个电子，X的原子序数为29，A项错误；
B项，X的原子序数为29，X为Cu，Cu属于金属晶体，金属晶体具有良好的导电性、导热性和延展性，B项正确；
C项，用“均摊法”，白球：
=1个，黑球：
=3个，根据正负化合价代数和为0，X+与N3-的个数比为3:
1，X+是图中的黑球，C项正确；
D项，根据正负化合价代数和为0，X+与N3-的个数比为3:
1，D项正确；
答案选A。
3、【答案】B
【解析】1个晶胞中1个Ti与1个Ba原子紧邻，在整个晶体结构中位于顶点的1个Ti被8个晶胞共用，所以与每个Ti相邻的Ba原子数为8；
根据晶胞的结构：
该晶胞中含有Ba原子数为1，Ti原子数为8×
1/8=1,O原子位于棱上，1个O被4个晶胞共用，因此含有O原子数为12×
1/4=3，因此晶体材料的化学式为BaTiO3；
B选项正确；
4、【答案】B
【解析】解：
A．NaCl是离子化合物，在溶于水或熔融状态下离子键均能被完全破坏，故A错误；
B．金刚石为原子晶体，化学键只有共价键，不能导电，故B正确；
C．干冰属于分子晶体，干冰升华是物理变化，破坏的是分子间作用力，化学键不变，故C错误；
D．石墨中的碳原子用sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子以σ键结合，形成正六角形的平面层状结构，而每个碳原子还有一个2p轨道，其中有一个2p电子，这些p轨道又都互相平行，并垂直于碳原子sp2杂化轨道构成的平面，形成了大π键，因而这些π电子可以在整个碳原子平面上活动，类似金属键的性质，石墨为层状结构，层与层之间通过范德华力连接，所以石墨的熔点很高，但硬度较小，故D错误；
故选B。
5、【答案】C
【解析】A项分子晶体中不一定含有共价键，如稀有
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