高考化学人教版一轮总复习练习章末综合检测8 Word版含答案Word下载.docx

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　NaHCO3电离

C．F－＋H2OHF＋OH－　NaF水解

D．Cu2＋＋2H2OCu（OH）2＋2H＋　CuSO4水解

NaHCO3电离应该用“===”号。

本题选B。

B

3．在氨水中，NH3·

H2O电离达到平衡的标志是

A．溶液显电中性

B．溶液中检测不出NH3·

H2O分子

C．c（OH－）恒定不变

D．c（NH

）＝c（OH－）

氨水中存在电离平衡：

NH3·

H2ONH

＋OH－，NH3·

H2O电离成离子的速率和NH

、OH－结合成分子的速率相等，溶液中各种粒子浓度不变，均能说明NH3·

H2O的电离达到了平衡状态。

本题选C。

4．（2015·

长春质检）某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是

A．柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离

B．该碳酸饮料中水的电离受到抑制

C．常温下，该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值

D．打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度

柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离，A项正确；

柠檬酸和碳酸都是弱酸，酸会使水的电离受到抑制，B项正确；

水的离子积常数KW只受温度的影响，温度不变，KW的值不变，C项错误；

打开瓶盖后，瓶内的压强减小，CO2的溶解度随压强的减小而减小，故有大量气泡冒出，D项正确。

5．（2016届山东省枣庄八中南校高三上学期10月阶段测试）下列关于pH变化的判断正确的是

A．温度升高，Na2CO3溶液pH减小

B．氢氧化钠溶液久置于空气中，溶液pH变大

C．新制氯水经光照一段时间后，溶液pH减小

D．温度升高，纯水pH增大

A.温度升高，碳酸根水解程度增大，溶液的pH增大，错误，不选A；

B.氢氧化钠在空气中吸收二氧化碳，溶液的pH减小，错误，不选B；

C.新制的氯水光照后次氯酸分解产生盐酸和氧气，溶液的pH减小，正确，选C；

D.温度升高，水的电离程度增大，pH减小，错误，不选D。

6．（2015·

昆明一中质检）实验表明，相同温度下，液态纯硫酸的导电性强于纯水。

下列关于相同温度下纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数KW关系的描述正确的是

A．K>

KW　　　　B．K＝KW

C．K<

KWD．无法比较

因为相同温度下，液态纯硫酸的导电性强于纯水，这说明纯硫酸的电离程度大于水，所以其离子积常数也应大于水，A项正确。

A

7．（2015·

东北三校联考）下列实验误差分析错误的是

A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C．滴定前滴定管尖嘴处无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D．测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中，所测温度差值偏小

用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，相当于碱液被稀释，浓度减小，故测定值偏小，A项正确；

用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，则加入的蒸馏水不足，所配溶液浓度偏大，B项错误；

滴定前滴定管尖嘴处无气泡，终点读数时有气泡，则导致所测体积偏小，C项正确；

测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中，会造成热量的散失，导致所测温度差值偏小，D项正确。

8．（2015·

淮北质检）下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是

A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等

B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变

D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

A项反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系，B项正确，C项沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，D项沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，溶液仍为饱和溶液，故平衡不发生移动。

9．（2015·

吉林东北师大附中模拟）已知HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是

A．对比等浓度的两种酸溶液的pH

B．对比等浓度的两种酸溶液，与相同大小镁条反应的初始速率

C．对比等浓度、等体积的两种酸溶液，与等量的NaOH溶液反应后放出的热量

D．对比等浓度、等体积的两种酸溶液，与足量Zn反应，生成H2的体积

对比等浓度的两种酸的pH，如醋酸pH比盐酸pH大，说明醋酸没有完全电离，可说明为弱酸，A项不选；

氢离子浓度越大，反应速率越大，可对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率判断酸性的强弱，故B项不选；

电解质的电离为吸热过程，醋酸发生中和反应放出的热量少于盐酸，可证明酸性的强弱，故C项不选；

等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积相等，不能证明酸性的强弱，故答案选D。

D

10．（2016届山东省枣庄三中高三上10月月考）室温下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中

不变

C．醋酸的电离程度增大，c（H＋）亦增大

D．再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

加水稀释，平衡向正向移动，导电粒子的数目增加，但其浓度小了，A错；

温度不变，B项中表达式中上下同乘以c（H＋），则表达式变为Ka/KW，B正确；

醋酸的电离程度越大，c（H＋）不一定增大，比如加水稀释，C错；

从表面上看，加入氢氧化钠溶液，刚好中和，其实醋酸是弱酸，部分电离与氢氧化钠“刚好中和”，醋酸的起始浓度远大于它电离出的c（H＋），故醋酸过量，中和后显酸性，D错。

答案选B。

11．（2015·

南昌模拟）下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是

A．pH＝1的溶液中：

NH

、Na＋、Fe3＋、SO

B．含有大量AlO

的溶液中：

Na＋、K＋、HCO

、NO

C．中性溶液中：

K＋、Al3＋、Cl－、SO

D．Na2S溶液中：

SO

、K＋、Cu2＋、Cl－

A项，酸性条件下，H＋抑制NH

、Fe3＋的水解，能大量共存；

B项，AlO

＋HCO

＋H2O===Al（OH）3↓＋CO

，不能大量共存；

C项，Al3＋水解呈酸性，因而在中性溶液中不存在；

D项，Cu2＋＋S2－===CuS↓，不能大量共存。

12．（2015·

江西抚州模拟）已知100℃时，水的离子积常数KW＝1×

10－12，对于该温度下pH为1的硫酸，下列叙述正确的是

A．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

B．该溶液中硫酸电离出的c（H＋）与水电离出的c（H＋）之比为10－10

C．等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的能力相同

D．该溶液中水电离出的c（H＋）是pH为3的硫酸中水电离出的c（H＋）的100倍

选项A中，在该温度下，当pH（强酸）＋pH（强碱）＝12时，两种溶液等体积混合时才完全中和，A项错；

选项B中两者之比为

＝1010，不正确；

由于pH为1的硫酸酸性强，对水电离的抑制程度大，故D错；

不论在何温度下，pH为1的硫酸的c（H＋）都为0.1mol·

L－1，故C正确。

13．（2015·

江西联考）已知溶液中存在平衡：

Ca（OH）2（s）Ca2＋（aq）＋2OH－（aq）　ΔH<

0，下列有关该平衡体系的说法正确的是

①升高温度，平衡逆向移动

②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度

③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液

④恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

⑤给溶液加热，溶液的pH升高

⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加

⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变

A．①⑥B．①⑥⑦

C．②③④⑥D．①②⑥⑦

②会生成CaCO3，使Ca2＋浓度减小，错误；

加入氢氧化钠溶液会使平衡左移，有Ca（OH）2沉淀生成，但Ca（OH）2的溶度积较大，要除去Ca2＋，应把Ca2＋转化为更难溶的CaCO3，③错误；

恒温下Ksp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca（OH）2的饱和溶液，pH不变，④错误；

加热，Ca（OH）2的溶解度减小，溶液的pH降低，⑤错误；

加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca（OH）2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，⑥正确；

加入NaOH固体平衡向左移动，Ca（OH）2固体质量增加，⑦错误。

14．（2016届江西省红色七校高三上学期第一次联考）常温下pH＝1的乙酸溶液和pH＝13的NaOH溶液，下列叙述中正确的是

A．乙酸溶液中水的电离程度比NaOH溶液中的小

B．乙酸溶液中c（CH3COOH）大于NaOH溶液中c（Na＋）

C．若两溶液混合后pH＝7，则有：

c（Na＋）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）

D．分别稀释10倍，两溶液的pH之和大于14

考查弱电解质的电离，溶液的pH值和溶液中的守恒关系。

A.酸、碱均抑制水的电离，pH＝1的乙酸溶液和pH＝13的NaOH溶液对水的电离抑制程度相同，A项错误；

B.乙酸是弱酸，部分电离，NaOH是强碱，全部电离，所以c（H＋）和c（OH－）相同的乙酸和NaOH溶液中，乙酸溶液的c（CH3COOH）大于NaOH溶液中c（Na＋），B项正确；

C.若两者恰好反应，生成强碱弱酸盐，pH>

7，在此条件下有物料守恒，c（Na＋）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO－），若pH＝7，则c（Na＋）<

c（CH3COOH）＋c（CH3COO－），C项错误；

D.若稀释10倍，NaOH的pH＝12，乙酸是弱酸，加水稀释，电离程度增大，乙酸的1<

pH<

2，则两溶液的pH之和小于14，D项错误；

15．（2016届浙江省杭州市西湖高级中学高三上学期10月月考）下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是

A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c（NH

）/c（NH3·

H2O）的比值减小

B．浓度均为0.1mol·

L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：

c（CO

）>

c（HCO

），且2c（Na＋）＝3c（H2CO3）＋3c（HCO

）＋3c（CO

）

C．常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝3，则溶液中微粒浓度存在下面关系：

c（B－）>

c（Na＋）>

c（HB）>

c（H＋）>

c（OH－）

D．假设HClO的电离平衡常数为Ka，碳酸的电离平衡常数分别记为：

Ka1和Ka2，已知：

Ka1>

Ka>

Ka2，则发生反应：

2NaClO＋CO2（少量）＋H2O===Na2CO3＋2HC