最新高中化学知识点详解大全《氮及氮的化合物+氮族元素》优秀名师资料Word下载.docx

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锥形瓶（或烧瓶）、分液漏斗、带导管胶塞

[特别提醒]：

通常“纯净”的NO或NO并不纯，因为在常温、常压下能发生2NO2242

NO反应。

由于此可逆反应的发生，通常实验测得NO的相对分子质量大于它的实际值，242

或在相同条件下，比相同物质的量的气体体积要小。

此外涉及NO气体的颜色深浅、压强、2密度等要考虑此反应。

因而可逆反应2NONO在解化学题中有很重要的应用。

224

[例1]最新研究表明：

NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。

病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。

下列关于NO的叙述正确的是

（）

A．NO是一种红棕色的气体

B．常温常压下，NO不能与空气中氧气直接化合

C．含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等

D．NO易溶于水，不能用排水法收集

[]NO是一种无色难溶于水的气体，可以用排水法收集。

常温常压下，NO容易与氧气直接化合生成NO。

【答案】C

2

1．氨的物理性质

氨气为色、有气味的气体，比空气轻，易液化，溶于水，氨水的密度小于水的密度，氨水的浓度，密度。

2．氨的化学性质；

（1）与水反应，溶液呈碱性：

NH,++HONH?

HONH+OH32324

氨水中所含有微粒：

，氨水中溶质通常看作为NH，而不是3

NH?

HO。

32

（2）与酸反应

NH+HNONHNOHCl+NHNHClHSO+2NH（NH）SO334334243424

氨气与氯化氢相遇便产生，可用于NH与HCl的相互检验。

3

（3）还原性

NH分子中氮元素呈－3价，具有还原性，能在一定条件下与O、Cl、CuO等反应，被322

它们氧化：

2NH＋3Cl2NH＋3CuO323

3．氨气的实验室制法

（1）原理：

固态铵盐与碱加热反应：

（2）发生装置：

固+固+加热型，与制备气体相似；

（3）收集：

。

（4）干燥：

在干燥管中盛放作干燥剂。

不能用浓硫酸、PO、无水氯化钙作25干燥剂，因CaCl吸收氨气生成CaCl?

8NH。

223

（5）验满：

a．用湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，若变蓝，则满；

b．蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口，若产生白烟，则满。

制氨气所用铵盐不能用硝铵、碳铵。

因加热过程中NHNO可能发生爆炸性43

的分解反应，发生危险；

而碳铵受热极易分解产生CO，使生成的NH中混有较多的CO232杂质。

消石灰不能用NaOH、KOH代替，原因是：

a、NaOH、KOH具有吸湿性、易结块，不利于产生NH；

b、在高温下能腐蚀大试管。

因氨气比空气轻，易与空气发生对流，所3

以收集时，导气管应插入收集气体的试管底部附近，管口塞一团干燥的棉花团，来防止NH3

与空气对流，确保收集到纯净的氨气。

制备NH也可以通过加热浓氨水的方法，利用3

HONH?

+HO原理制备。

也可以利用往浓氨水中加入烧碱制备，原理：

烧碱溶于3232

水为放热反应，促进NH?

HO的分解，增大c（OH）使上述可逆反应向左移动，而产生NH。

323

[例2]都能用右图所示装置进行喷泉实验的一组气体是（注：

烧

杯内为NaOH溶液）（）

A．HCl和COB．NH和CH234

C．SO和COD．NO和NO22

[]在上述气体中，CH、NO、CO不溶于NaOH溶液，也不与NaOH4

溶液反应，所以不能做喷泉实验，而HCl、SO、CO不仅可溶于NaOH22

溶液而且还可与NaOH溶液反应，所以能形成喷泉。

【答案】A

【规律总结】喷泉实验成功的关键：

烧瓶、预先吸水的滴管及直玻璃管都要干燥；

气

体要充满圆底烧瓶；

瓶塞要严密，不漏气，止水夹要夹紧。

注意：

满足下列条件时，均能形成美丽的喷泉：

液体为水时，NH、HBr、HCl、HI、3SO等易溶于水的气体或是NO、NO＋O、NO＋O、NO＋NO＋O等易与水反应的气体。

2222222

液体是NaOH、KOH等强碱性溶液时，CO、SO、NO、HS等酸性气体。

2222

液体是盐酸或硫酸时，NH等碱性气体。

3

硝酸不论浓稀都具有强氧化性，主要有以下几个方面体现：

1．金属与硝酸反应，不论金属活泼与否，也不论硝酸的浓度大小，一般氢气放出。

这是因为：

2．金属活动顺序表中，较不活泼的金属（如铜、银等）都能和硝酸反应，一般浓硝酸被

还原为,稀硝酸被还原为，金属则变为相应的。

这类反应中硝酸只有一部分体现被还原，另一部分体现生成硝酸盐。

Ag+2HNO（浓）3Ag+4HNO（稀）33

3．铁、铝常温下遇浓硝酸，由于浓硝酸具有，所以在金属的表面形成一层，阻止反应继续进行，这个过程叫。

所以可用铁、铝容器装运浓硝酸（或浓硫酸）。

4．非金属（如碳、硫等）也可以和浓硝酸发生反应，非金属被，硝酸完全被还原成。

这和金属与硝酸的反应不同，在有关判断及计算题中应该注意。

C+4HNOS+6HNO（浓）33

5．浓硝酸和浓盐酸按1:

3的比组成的混合物叫，它能溶解惰性金属铂、金，这也是硝酸强氧化性的体现。

2,,2+2,此外，硝酸还可以氧化很多还原性化合物，如：

S、SO、I、Fe等3

特别提醒]：

有硝酸参与的氧化还原反应的计算：

（1）单质与硝酸的反应，分析讨论是

金属还是非金属，若为金属参加的反应硝酸分为两部分，一部分作氧化剂，另一部分起酸性

生成硝酸盐，应先确定未被还原的硝酸，再由电子得失守恒求解。

若为非金属单质与硝酸反

应时，硝酸全部被还原。

（2）Cu与HNO的反应中随着反应的进行浓度逐渐变小，产物由3

NO变成NO，最终为混合气体。

可以这样理解并分析：

反应的硝酸在产物中共三部分：

Cu（NO）HNO—323

可以看出：

被还原的硝酸无论生成NO还是NO均为一个N原子与一个HNO的比例关系，23

即：

被还原的硝酸与气体的物质的量相等。

而未被还原的硝酸总是生成最高价金属的硝酸盐

〔如Cu（NO）〕，一个金属离子与金属离子最高价数个HNO成比例关系，即未被还原的323HNO与金属离子的最高价态数相等。

[例3]（2007年重庆）某兴趣小组设计出右图所示装置来改进教材

中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。

（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试

管c和d的胶塞，加热c。

其目的是。

（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸。

c中反应的化学方程式是

。

再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是。

（3）右表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的

方案反应物最佳方案是。

理由是_____________。

3甲Cu、浓HNO（4）该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO

＞Cl乙Cu、稀HNO423

＞Br。

操作步骤为，实验现象为；

丙Cu、O2、稀HNO23

但此实验的不足之处是。

[]

（1）根据题目的叙述可以知道，这样操作的目的是检验装置的气密性，按题目所

述若d试管内有气泡，且冷却后导管中有一段水柱，说明气密性良好。

（2）c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸时发生反应为

Cu+4HNO（浓）Cu（NO）+2NO?

+2HO；

若再由a向c中加2mL蒸馏水，浓硝酸的浓度33222

变小，所以反应变得缓慢、产生的气体颜色变浅。

（3）甲方案制取硝酸铜的反应方程式为Cu+4HNO（浓）Cu（NO）+2NO?

+2HO，乙33222

方案制取硝酸铜的反应方程式为3Cu+8HNO（稀）3Cu（NO）+2NO?

+4HO，丙制取硝酸铜3322

的反应方程式为2Cu＋O＋2HNO2Cu（NO）。

比较这三种方案的化学方程式可以发现均2332

8制取1molCu（NO）时消耗硝酸的量分别为4mol、mol、1mol，丙方案消耗的硝酸的量最323少且不产生污染。

（4）若用上述装置进行实验证明氧化性KMnO＞Cl＞Br，根据氧化还原反应的规律可422以得出应先用KMnO制Cl，再用Cl制Br。

所以实验的操作步骤为向d中加入KBr溶液，4222

c中加入固体KMnO，由a向c中加入浓盐酸；

其中实验的现象为c中有黄绿色气体产生，d4

中溶液变为黄棕色。

但是由于Cl和Br均为有毒的气体，所以需要尾气处理。

22

[答案]

（1）检查装置气密性。

（2）Cu+4HNO（浓）Cu（NO）+2NO?

+2HO反应变缓，气体颜色变淡。

33222

（3）丙；

耗酸量最少，无污染。

（4）向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO，由a向c中加入浓盐酸；

c中有黄绿4色气体产生，d中溶液变为黄棕色；

没有处理尾气。

[规律总结]对铜与硝酸反应实验装置的改进设计有如下的几个要点：

反应开始前装置怎

样避免装置内的空气；

怎样使铜与稀硝酸反应能自动停止，防止NO过多；

反应后，能有

效的通入空气，证明NO；

同时还要防止NO及生成的NO逸散到空气中。

参考答案

1

1.无NO红棕蓝2.光化学烟雾2

④同心圆：

圆心相同，半径不等的两个圆叫做同心圆。

3．

（1）3Cu+8HNO（稀）3Cu（NO）+2NO?

+4HO排水集气法3322

3、思想教育，转化观念端正学习态度。

+2HO向上排空气集气法33222

12.与圆有关的辅助线2

1．无刺激性极易越大越小

++2．

（1）NH、HO、NH?

HO、NH、OH、H

（2）白烟32324

（3）N＋6HCl3Cu＋N＋3HO222

设⊙O的半径为r，圆心O到直线的距离为d；

①d<

r<

===>

直线L和⊙O相交.

8.解直角三角形：

在直角三角形中，除直角外，一共有五个元素，即三条边和二个锐角。

由直角三角形中除直角外的已知元素，求出所有未知元素的过程，叫做解直角三角形（须知一条边）。

3．

（1）2NHCl＋Ca（OH）CaCl＋2NH?

＋2HO

（2）O422322（3）向下排空气法（4）碱石灰

第三章圆+1．无H得电子的能力不及硝酸中+5价的氮元素得电子的能力

四、教学重难点：

2．NONO硝酸盐氧化性酸性AgNO+NO?

+HO3AgNO+NO?

+2HO232232

5.方位角：

从某点的指北方向按顺时针转到目标方向的水平角，叫做方位角。

如图3，OA、OB、OC的方位角分别为45°

、135°

、225°

3．很强的氧化性致密的氧化