燃料电池发电技术调研报告Word下载.docx

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随着现代文明的进展，人们逐步认识到传统的能源利用方式有两大弊病。

一是储存于燃料中的化学能必需第一转变成热能后才能被转变成机械能或电能，受卡诺循环及现代材料的限制，在机端所获得的效率只有33~35%，一半以上的能量白白地缺失掉了；

二是传统的能源利用方式给今天人类的生活环境造成了巨量的废水、废气、废渣、废热和噪声的污染。

关于发电行业来说，尽管采纳的技术在不断地升级，如开发出了超高压、超临界、超超临界机组，开发出了流化床燃烧和整体气化联合循环发电技术，但这种努力的结果是：

机组规模庞大、超高压远距离输电、投资上升，到用户的综合能源效率仍旧只有35%左右，大规模的污染仍旧没有得到全然解决。

多年来人们一直在努力查找既有较高的能源利用效率又不污染环境的能源利用方式。

这确实是燃料电池发电技术。

1839年英国的Grove发明了燃料电池，并用这种以铂黑为电极催化剂的简单的氢氧燃料电池点亮了伦敦讲演厅的照明灯。

1889年Mood和Langer第一采纳了燃料电池这一名称，并获得200mA/m2电流密度。

由于发电机和电极过程动力学的研究未能跟上，燃料电池的研究直到20世纪50年代才有了实质性的进展，英国剑桥大学的Bacon用高压氢氧制成了具有有用功率水平的燃料电池。

60年代，这种电池成功地应用于阿波罗（Appollo）登月飞船。

从60年代开始，氢氧燃料电池广泛应用于宇航领域，同时，兆瓦级的磷酸燃料电池也研制成功。

从80年代开始，各种小功率电池在宇航、军事、交通等各个领域中得到应用。

燃料电池是一种将储存在燃料和氧化剂中的化学能，直截了当转化为电能的装置。

当源源不断地从外部向燃料电池供给燃料和氧化剂时，它能够连续发电。

依据电解质的不同，燃料电池分为碱性燃料电池〔AFC〕、磷酸型燃料电池〔PAFC〕、熔融碳酸盐燃料电池〔MCFC〕、固体氧化物燃料电池〔SOFC〕及质子交换膜燃料电池〔PEMFC〕等。

燃料电池不受卡诺循环限制，能量转换效率高，洁净、无污染、噪声低，模块结构、积木性强、比功率高，既能够集中供电，也适合分散供电。

大型电站，火力发电由于机组的规模足够大才能获得令人中意的效率，但装有巨型机组的发电厂又受各种条件的限制不能贴进用户，因此只好集中发电由电网输送给用户。

然而机组大了其发电的灵活性又不能适应户户的需要，电网随用户的用电负荷变化有时出现为高峰，有时那么出现为低谷。

为了适应用电负荷的变化只好备用一部分机组或修建抽水蓄能电站来应急，这在总体上差不多上以牺牲电网的效益为代价的。

传统的火力发电站的燃烧能量大约有近70%要消耗在锅炉和汽轮发电机这些庞大的设备上，燃烧时还会排放大量的有害物质。

而使用燃料电池发电，是将燃料的化学能直截了当转换为电能，不需要进行燃烧，没有转动部件，理论上能量转换率为100%，装置不管大小实际发电效率可达40%～60%，能够实现直截了当进入企业、饭店、宾馆、家庭实现热电联产联用，没有输电输热缺失，综合能源效率可达80%，装置为集木式结构，容量可小到只为手机供电、大到和目前的火力发电厂相比，专门灵活。

燃料电池被称为是继水力、火力、核能之后第四代发电装置和替代内燃机的动力装置。

国际能源界推测，燃料电池是21世纪最有吸引力的发电方法之一。

我国人均能源资源贫乏，在目前电网由要紧缺少电量转变为要紧缺少系统备用容量、调峰能力、电网建设滞后和传统的发电方式污染严峻的情形下，研究和开发微型化燃料电池发电具有重要意义，这种发电方式与传统的大型机组、大电网相结合将给我国带来庞大的经济效益。

2.燃料电池的特点与原理

由于燃料电池能将燃料的化学能直截了当转化为电能，因此，它没有像通常的火力发电机那样通过锅炉、汽轮机、发电机的能量形状变化，能够幸免中间的转换的缺失，达到专门高的发电效率。

同时还有以下一些特点：

l不管是满负荷依旧部分负荷均能保持高发电效率；

不管装置规模大小均能保持高发电效率；

具有专门强的过负载能力；

通过与燃料供给装置组合的能够适用的燃料广泛；

发电出力由电池堆的出力和组数决定，机组的容量的自由度大；

电池本体的负荷响应性好，用于电网调峰优于其他发电方式；

用天然气和煤气等为燃料时，NOX及SOX等排出量少，环境相容性优。

如此由燃料电池构成的发电系统对电力工业具有极大的吸引力。

燃料电池按其工作温度是不同，把碱性燃料电池〔AFC，工作温度为100℃〕、固体高分子型质子膜燃料电池〔PEMFC，也称为质子膜燃料电池，工作温度为100℃以内〕和磷酸型燃料电池〔PAFC，工作温度为200℃〕称为低温燃料电池；

把熔融碳酸盐型燃料电池〔MCFC，工作温度为650℃〕和固体氧化型燃料电池〔SOFC，工作温度为1000℃〕称为高温燃料电池，同时高温燃料电池又被称为面向高质量排气而进行联合开发的燃料电池。

另一种分类是按其开发早晚顺序进行的，把PAFC称为第一代燃料电池，把MCFC称为第二代燃料电池，把SOFC称为第三代燃料电池。

这些电池均需用可燃气体作为其发电用的燃料。

燃料电池其原理是一种电化学装置，其组成与一样电池相同。

其单体电池是由正负两个电极（负极即燃料电极和正极即氧化剂电极）以及电解质组成。

不同的是一样电池的活性物质贮存在电池内部，因此，限制了电池容量。

而燃料电池的正、负极本身不包含活性物质，只是个催化转换元件。

因此燃料电池是名符事实上的把化学能转化为电能的能量转换机器。

电池工作时，燃料和氧化剂由外部供给，进行反应。

原那么上只要反应物不断输入，反应产物不断排除，燃料电池就能连续地发电。

那个地点以氢-氧燃料电池为例来说明燃料电池的差不多工作原理。

氢-氧燃料电池反应原理

那个反映是电觧水的逆过程。

电极应为：

负极：

H2+2OH-→2H2O+2e-

正极：

1/2O2+H2O+2e-→2OH-

电池反应：

H2+1/2O2==H2O

另外，只有燃料电池本体还不能工作，必须有一套相应的辅助系统，包括反应剂供给系统、排热系统、排水系统、电性能操纵系统及安全装置等。

燃料电池通常由形成离子导电体的电解质板和其两侧配置的燃料极〔阳极〕和空气极〔阴极〕、及两侧气体流路构成，气体流路的作用是使燃料气体和空气〔氧化剂气体〕能在流路中通过。

在有用的燃料电池中因工作的电解质不同，通过电解质与反应相关的离子种类也不同。

PAFC和PEMFC反应中与氢离子〔H+〕相关，发生的反应为：

燃料极：

H2=2H++2e-〔1〕

空气极：

2H++1/2O2+2e-=H2O〔2〕

全体：

H2+1/2O2=H2O〔3〕

氢氧燃料电池组成和反应循环图

在燃料极中，供给的燃料气体中的H2分解成H+和e-，H+移动到电解质中与空气极侧供给的O2发生反应。

e-经由外部的负荷回路，再反回到空气极侧，参与空气极侧的反应。

一系例的反应促成了e-不间断地经由外部回路，因而就构成了发电。

同时从上式中的反应式〔3〕能够看出，由H2和O2生成的H2O，除此以外没有其他的反应，H2所具有的化学能转变成了电能。

但实际上，相伴着电极的反应存在一定的电阻，会引起了部分热能产生，由此减少了转换成电能的比例。

引起这些反应的一组电池称为组件，产生的电压通常低于一伏。

因此，为了获得大的出力需采纳组件多层迭加的方法获得高电压堆。

组件间的电气连接以及燃料气体和空气之间的分离，采纳了称之为隔板的、上下两面中备有气体流路的部件，PAFC和PEMFC的隔板均由碳材料组成。

堆的出力由总的电压和电流的乘积决定，电流与电池中的反应面积成比。

单电极组装示意图

PAFC的电解质为浓磷酸水溶液，而PEMFC电解质为质子导电性聚合物系的膜。

电极均采纳碳的多孔体，为了促进反应，以Pt作为触媒，燃料气体中的CO将造成中毒，降低电极性能。

为此，在PAFC和PEMFC应用中必须限制燃料气体中含有的CO量，专门是关于低温工作的PEMFC更应严格地加以限制。

磷酸型燃料电池差不多组成和反应原理

磷酸燃料电池的差不多组成和反应原理是：

燃料气体或都市煤气添加水蒸气后送到改质器，把燃料转化成H2、CO和水蒸气的混合物，CO和水进一步在移位反应器中经触媒剂转化成H2和CO2。

通过如此处理后的燃料气体进入燃料堆的负极（燃料极），同时将氧输送到燃料堆的正极（空气极）进行化学反应，借助触媒剂的作用迅速产生电能和热能。

相对PAFC和PEMFC，高温型燃料电池MCFC和SOFC那么不要触媒，以CO为要紧成份的煤气化气体能够直截了当作为燃料应用，而且还具有易于利用其高质量排气构成联合循环发电等特点。

MCFC主构成部件。

含有电极反应相关的电解质〔通常是为Li与K混合的碳酸盐〕和上下与其相接的2块电极板〔燃料极与空气极〕，以及两电极各自外侧流通燃料气体和氧化剂气体的气室、电极夹等，电解质在MCFC约600~700℃的工作温度下出现熔融状态的液体，形成了离子导电体。

电极为镍系的多孔质体，气室的形成采纳抗蚀金属。

MCFC工作原理。

空气极的O2〔空气〕和CO2与电相结合，生成CO23-〔碳酸离子〕，电解质将CO23-移到燃料极侧，与作为燃料供给的H+相结合，放出e-，同时生成H2O和CO2。

化学反应式如下：

H2+CO23-=H2O+2e-+CO2〔4〕

CO2+1/2O2+2e-=CO23-〔5〕

全体：

H2+1/2O2=H2O〔6〕

在这一反应中，e-同在PAFC中的情形一样，它从燃料极被放出，通过外部的回路反回到空气极，由e-在外部回路中不间断的流淌实现了燃料电池发电。

另外，MCFC的最大特点是，必须要有有助于反应的CO23-离子，因此，供给的氧化剂气体中必须含有碳酸气体。

同时，在电池内部充填触媒，从而将作为天然气主成份的CH4在电池内部改质，在电池内部直截了当生成H2的方法也已开发出来了。

而在燃料是煤气的情形下，其主成份CO和H2O反应生成H2，因此，能够等价地将CO作为燃料来利用。

为了获得更大的出力，隔板通常采纳Ni和不锈钢来制作。

SOFC是以陶瓷材料为主构成的，电解质通常采纳ZrO2（氧化锆），它构成了O2-的导电体Y2O3〔氧化钇〕作为稳固化的YSZ〔稳固化氧化锆〕而采纳。

电极中燃料极采纳Ni与YSZ复合多孔体构成金属陶瓷，空气极采纳LaMnO3（氧化镧锰）。

隔板采纳LaCrO3（氧化镧铬）。

为了幸免因电池的形状不同，电解质之间热膨胀差造成裂纹产生等，开发了在较低温度下工作的SOFC。

电池形状除了有同其他燃料电池一样的平板型外，还有开发出了为幸免应力集中的圆筒型。

SOFC的反应式如下：

H2+O2-=H2O+2e-〔7〕

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