原子结构和离子学案Word格式文档下载.docx
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在化学变化中分子可以再分，而原子不可以
相互联系
分子由原子构成，分子分开形成原子，原子经过组合可构成分子
注：
原子是化学变化中的最小粒子≠原子不能再分！
b.不同时期的原子理论及对应模型
1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。
1897年，英国科学家汤姆生发现了电子普遍存在于原子中。
原子并不是构成物质的最小微粒），α粒子散射实验（1909年）——原子有核。
卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。
根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。
卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：
原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。
原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。
我们已经知道在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，同时构成分子的原子也不是不可分割的。
c.原子的构成
质子（+）
原子核
中子
核外电子（-）：
绕核运动
下表所示为几种常见原子的构成
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
碳
6
氧
8
钠
11
12
氯
17
18
根据上表信息可知：
1、氢原子核内只有一个质子，没有中子；
2、碳原子和氧原子的质子数、中子数和核外电子都相等；
3、所有原子的质子数和核外电子数都相等；
4、原子不显电性；
有的原子的质子数等于中子数，有的不相等；
5、不同原子的核内质子数不同；
不同原子的核外电子数不同……
【归纳总结】
（1）构成原子的粒子有三种：
质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的，如氢原子中只有一个质子和一个电子，没有中子。
（2）在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数，故而有：
核电荷数=质子数=核外电子数。
（3）原子核中质子数不一定等于中子数。
（4）不同原子的质子数不同，质子数决定原子的种类。
（5）由于原子中原子核和核外电子所带电量相等电性相反，故而整个原子不显电性。
【课堂练习】
1．已知原子的核电荷数，可以确定它的（）
A.原子质量B.质子数C.中子数D.电子数
2．原子核（普通的氢除外）是（）
A.由电子和质子构成B.由质子和中子构成
C.由电子和中子构成D.不能再分
3．在原子里质子数等于（）
A.中子数B.电子数
C.中子数和电子数之和D.原子质量
4．选择合适选项填空：
化学变化中的最小微粒是（）
在化学变化中可分的微粒是（）
A.原子B.分子C.电子D.原子核
5．构成氧原子的微粒有（）
A.8个质子，8个中子，16个电子B.8个质子，8个电子
C.8个质子，8个中子，8个电子D.8个原子核，8个中子
6．下列有关原子的叙述，正确的是（）
A.原子是构成物质的一种微粒B.原子是不可以再分的最小微粒
C.任何原子其体积和质量都相等D.原子的质量与体积比分子小
7.分子和原子的本质区别是（）
A.分子能保持物质的化学性质而原子不能
B.分子能构成物质而原子不能
C.分子是不断运动的，原子是静止的
D.在化学变化中，分子可分，原子不可分
8．原子核外有19个电子的某种原子，假如它失去一个电子后，剩余部分（ ）
A.不显电性B.显正电性C.显负电性D.无法确定
9．化学反应前后必定改变的是（）
A.原子的种类B.分子的种类
C.原子的质量D.原子的数目
10．与元素的化学性质关系最密切的是（）
A.核内质子数B.核外电子数
C.电子层数D.最外层电子数
d.核外电子的排布（重点）
我们知道原子是由居中心的原子核和绕核高速运动的电子构成的，那么原子中的电子是怎样绕核运动的，它们的运动是不是杂乱无规则的？
核外电子的运动有自己的特点，在含有多个电子的原子里，有的电子通常在离核较近的区域运动，有的电子通常在离核较远的区域运动，为了形象说明，通常用电子层表示。
离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高，离核最远的叫最外层。
核外电子的这种分层运动也叫做分层排布。
电子的分层排布是按一定的规律进行的。
（1）核外电子总是先排在能量较低的电子层上，只有当能量较低的电子层被占满后，才能排布在能量较高的电子层上。
（2）第一层最多2个电子，最外层最多8个电子（最外层排布8个电子时处于相对稳定的状态）。
（3）核外电子的排布用原子结构示意图可形象的表示。
（4）原子结构示意图提供的信息有：
①圆圈表示原子核；
②圆圈内的数值表示核电荷数（质子数）；
③圆弧表示电子层；
④圆弧上的数字表示该层上的电子数；
⑤原子中质子数=核电荷数=核外电子数。
1．下列微粒结构示意图中，具有稳定结构但不是原子的是（）
2．下列各组是元素的原子结构示意图，其中具有相似化学性质的一对元素是（）
1.2相对原子质量（重点）
原子的质量很小，在书写和记忆时很不方便。
例如，一个氢原子的质量约为1.67×
10-27kg，一个氧原子的质量约为2.657×
10-26kg。
为了便于记忆，国际上采用了相对原子质量：
以一种碳原子（12C：
原子核中有6个质子和6个中子）质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。
根据此标准可知：
氢的相对原子质量约为1，氧的相对原子质量约为16；
构成原子的质子、中子的相对原子质量都约等于1，与质子、中子相比，电子的质量很小，整个原子的质量集中在原子核上。
（1）相对原子质量是一个比值，单位是1。
（2）由于电子的质量很小，所以我们可以根据“相对原子质量=质子数+中子数”来粗略地计算。
（3）相对原子质量的计算公式：
相对原子质量=一个原子的实际质量/（一个碳12原子质量×
1/12）=一个原子的实际质量/1.66×
10-27kg。
（4）易错点：
原子是由质子、中子和电子构成的，但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的，如氢原子中没有中子，所以在练习中要注意，不要忽视。
【知识回顾】
1、原子的构成：
原子是由居于原子中心的带正电的和核外带负电的构成的。
而原子核是由和构成。
在原子核中，质子带电，中子电。
在原子中：
（1）核电荷数==
（2）原子核带电荷数=核外电子带电荷数（故整个原子不显电性）
2、原子核外电子的排布特点：
核外电子是分层运动的，这种分层运动也叫。
1、核外电子排布特点：
（1）各层最多能容纳的电子数为个；
（2）最外层不超过个（除第一层不超过个）；
（3）能量低的优排满，依次再排能量逐步升的电子层里。
2、原子结构示意图及各部分表示的含义：
【重要结论】：
元素的化学性质与原子结构的有着密切关系。
特别是电子。
3、相对原子质量：
（1）定义：
。
（用符号表示）实质：
相对原子质量是一个，它没有单位，但其国际单位为，省略不写。
2、由原子结构知识可知：
在原子中原子的质量主要集中在上，而的质量可以忽略不计。
故：
原子的近似相对原子质量＝＋。
1．碳的相对原子质量是（）
A．12gB．12C．1．993×
10-26kgD．1／12g
2．原子的质量主要集中在（）
A．质子B．中子C．电子D．原子核
3.已知一个氧原子的质量是2.657×
10-26kg，碳12原子的质量的1／12为1.663×
10-27kg，则氧原子的相对原子质量为（）
A．16kgB．16C．2.657×
10-26kgD．1.663×
10-27kg
4．铀-235是制造原子弹的一种原料，这种铀原子的相对原子质量为235，核电荷数为92，其核内中子数为_______________，核外电子数为_______________．
【课后练习】
1．在化学反应中，可再分的粒子是（）
A.水分子B．氧原子C．碳原子的原子核D.电子
2．在原子里质子数等于（）
A.中子数B．电子数C．中子数和电子数之和D．原子相对质量
3．通常原子核是（）
A．由电子和中子构成B．不能再分的粒子
C．由电子和质子构成D．由质子和中子构成
4．下列有关原子的说法中，正确的是（）
A．物质都是由原子构成的B．原子是不可再分的最小微粒
C．相对原子质量就是原子的实际质量D．原子是化学变化中的最小微粒
5．已知某原子核电荷数为a，该原子中核内有b个质子和c个中子，核外有d个电子．则（）
A．a=b=cB．b=c=dC．a=c=dD．a=b=d
6．在电解水的反应中，始终没有发生变化的粒子是（）
A．水分子B．氧气分子C．氢、氧原子D．氢分子
7．参加化学反应的最小微粒是（）
A．原子B．分子C．质子D．中子
8．某原子的质子数为26，中子数比质子数多4个，则该原子中所含的粒子总数为（）
A．26B．56C．82D．86
9．一种原子的核内有6个质子6个中子，另一种原子核内有6个质子7个中子产则它们不相同的是（）
A．核电荷数B．核外电子数C．原子的质量D．原子所带的电量
10．甲原子与乙原子的质量比为a∶b，而乙原子与碳原子的质量比为c∶d，则甲的相对原子质量为（）
A．12ac／bdB．bc／12adC．12bd／acD．ad／12bc
11．在原子的发展史上，道尔顿的原子学说曾经起了十分重要的作用．他的学说中，包含有以下三个论点：
①原子是不能再分的粒子；
②质子数相同的原子的各种性质和质量都相同；
③原子是微小的实心球体．从现代观点看，你认为这三点中不确切的是___________（填序号）．
12．由于原子核内的______________数与核外的______________数相等，所以原子不显电性．不同种的原子，核内_______________数不同，核外_______________数也不同．
13．正电子、负质子等都是反粒子．它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反．科学家设想在宇宙可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质；
物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观．请你推测，反氢原子的结构可能是（）
A．由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
B．由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
C．由两个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
D．由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
1.3离子
1.最外层电子数与元素的性质（重点）
金属元素的原子和非金属元素的原子在化学反应中可通过得失电子或共用电子达到相对稳定结构。
如图所示：
元素的种类
最外层电子数
得失电子倾向
化学性质
稀有气体元素原子
8个（He为2个）
相对稳定不易得失
稳定
金属元素原子
较少（1~3个）
易失去最外层电子
不稳定
非金属元素原子
较多（4~7个）
易得到电子
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